高考复习—工艺流程题.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,Edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,高考复习,工艺流程题,术语及答题模版,第1页,化工流程题组成特点,2,、,题目结构：,分题头、题干和题尾三部分。,1,、,内容起源：,真实化工生产过程，题材丰富，提问灵活。,3,、,展现形式：,流程图、表格、图像。,4,、,设问方式：,办法、成份、物质、原因、原理。,5,、,能力考查：,获取信息能力、分解问题能力、表示能力。,6,、,知识落点：,基本理论、元素化合物、试验。,试题特点：,陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高,第2页,一、两种意识,整体意识：,快速浏览全题,流程目标,（尤其是流程中,始末物质,）,1.,从混合物中,分离、提纯,某一物质；,2.,利用一些物质,制备,另一物质。,题目设问情况,整体意识 局部意识,第3页,两种意识,局部意识,：定位意识,（,1,）设问普通,相对独立,，无连带效应，一个问题处理不了不会影响下一个问题处理。,（,2,）题中基本上都有,与流程无关,问题，可直接作答；,（,3,）对于,超纲知识,，题目中要么有信息提醒，要么与解答题目无关。,第4页,典例分析（,年新课标,卷,27,题）,焦亚硫酸钠（,Na,2,S,2,O,5,）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答以下问题：,生产,Na,2,S,2,O,5,，通常是由,NaHSO,3,过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生化学反应方程式：,。,利用烟道气中,SO,2,生产,Na,2,S,2,O,5,工艺为：,pH=4.1,时，,中为,（填写化学式）溶液。,工艺中加入,Na,2,CO,3,固体，并再次充入,SO,2,目标是,第5页,（,3,）制备,Na,2,S,2,O,5,也可采取三室膜电解技术，装置如图所表示，其中,SO,2,碱吸收液中含有,NaHSO,3,和,Na,2,SO,3,，阳极电极反应式为,电解后，,室,NaHSO,3,浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到,Na,2,S,2,O,5,Na,2,S,2,O,5,可用作食品抗氧化剂，在测定某葡萄酒中,Na,2,S,2,O,5,残留量时，取,50.00mL,葡萄酒样品，用,0.01000molL-1,碘标准液滴定至终点，消耗,10.00mL,，滴定反应离子方程式为,，该样品中,Na2S2O5,残留量为,gL,-1,（以,SO,2,计）。,第6页,典例分析（,年新课标,卷,27,题）,焦亚硫酸钠（,Na,2,S,2,O,5,）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答以下问题：,生产,Na,2,S,2,O,5,，通常是由,NaHSO,3,过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生化学反应方程式：,。,利用烟道气中,SO,2,生产,Na,2,S,2,O,5,工艺为：,pH=4.1,时，,中为,（填写化学式）溶液。,工艺中加入,Na,2,CO,3,固体，并再次充入,SO,2,目标是,2NaHSO,3,=Na,2,S,2,O,5,+H,2,O,NaHSO,3,增大,NaHSO3,浓度，形成过饱和溶液,联想必修二中海水提溴提镁试验,第7页,（,3,）制备,Na,2,S,2,O,5,也可采取三室膜电解技术，装置如图所表示，其中,SO,2,碱吸收液中含有,NaHSO,3,和,Na,2,SO,3,，阳极电极反应式为,电解后，,室,NaHSO,3,浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到,Na,2,S,2,O,5,Na,2,S,2,O,5,可用作食品抗氧化剂，在测定某葡萄酒中,Na,2,S,2,O,5,残留量时，取,50.00mL,葡萄酒样品，用,0.01000molL-1,碘标准液滴定至终点，消耗,10.00mL,，滴定反应离子方程式为,，该样品中,Na2S2O5,残留量为,gL,-1,（以,SO,2,计）。,2H,2,O-4e,-,=4H,+,+O,2,阴极,S,2,O,5,2-,+2I,2,+3H,2,O=2SO,4,2-,+6H,+,+4I,-,0.128,氧化还原反应滴定试验,！,第8页,题后反思,1,陌生化学方程式书写,由（,1,）题干“,Na,2,S,2,O,5,是由,NaHSO,3,过饱和溶液结晶,脱水,制得”可知：反应物是,NaHSO,3,生成物是,H,2,O,和,Na,2,S,2,O,5,，其中,NaHSO,3,中,S,是,+4,价，,Na,2,S,2,O,5,S,也是,+4,价，为简单分解反应方程式，配平，然后得到答案,由（,4,）题干“用碘滴定葡萄酒中,Na,2,S,2,O,5,”可知其原理是利用碘单质氧化性与,Na,2,S,2,O,5,中,+4,价,S,还原性（,+4,价,S,现有氧化性又有还原性，这里表达还原性），包括到陌生氧化还原反应书写！,2NaHSO,3,=Na,2,S,2,O,5,+H,2,O,第9页,陌生氧化还原反应书写（三步骤两守恒法）,第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,第二步：选择适当变价原子，原子个数多优先（如题中,S,2,O,5,2-,和,SO,4-,，选择,S,2,O,5,2-,；,I,2,和,I,-,，选择,I,2,）,使系数相同,第三步：原子（质量）守恒和电荷守恒（次序能够交换）,原子守恒,问：应该用,OH,-,配平还是,H,+,配平？,第10页,1.,当题目并没有明确提及是酸性环境还是碱性环境时（不考虑反应物或者生成物水解成酸,/,碱性），或者反应物生成物无法存在于强酸性、强碱性或中性溶液中（如生成,Fe3+,必须在酸性环境下，常温下,Fe,3+,在,PH=3.7,沉淀完全），应该在反应物中配水（,H,2,O,），然后依据电荷守恒选择,H,+,或者,OH,-,配平，得出答案,2.,注意题干中所要求,反应条件,（如、光照等）,3.,切记特殊电极方程式,S,2,O,5,2-,+2I,2,+3H,2,O=2SO,4,2-,+6H,+,+4I,-,4OH,-,-4e,-,=O,2,+2H,2,O,4H,+,=2H,2,-4e,-,2H,2,O-4e,-,=O,2,+4H,+,4H,2,O+4e,-,=2H,2,+4OH,-,第11页,类似，高考题有,（氧化还原反应，非氧化还原反应，电极反应等）,1.,（,年,卷,T26,）焙烧,ZnS,过程中主要反应,化学,方程式：,（,3,）溶液中,Cd2+,可用锌粉除去，还原除杂工序中反应,离子,方程式为：,（,4,）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极电极反应式为,2.,（,年,卷,T28,）,（,1,）晒制蓝图时，,K,3,Fe(C,2,O,4,),3,3H,2,O,用作感光剂剂，以,K,3,Fe(CN),6,溶液为显色剂。其光解反应化学方程式为：,2K,3,Fe(C,2,O,4,),3,=,2FeC,2,O,4,+3K,2,C,2,O,4,+2CO,2,：显色反应,化学,方程式为,3FeC,2,O,4,2K,3,Fe(CN),6,=Fe,3,Fe(CN),6,2,3K,2,C,2,O,4,光照,2ZnS+3O,2,=2ZnO+2SO,2,Zn+Cd,2+,=Zn,2+,+Cd,Zn,2+,+2e,-,=Zn,铁氰化钾，,黄色,溶液,铁氰化亚铁，,蓝色,沉淀,惯用,K,3,Fe(CN),6,溶液来检验溶液中是否存在,Fe,2+,，,离子方程式为,2 Fe(CN),6,3-,+3Fe,2+,=,Fe,3,Fe(CN),6,2,第12页,3.,（,年,卷,T27,）（,2,）利用“,KClO3,氧化法”制备,KIO3,工艺流程以下列图,1,所表示：,“,酸化反应,”,所得产物有,KH(IO3)2,、,Cl2,和,KCl,。,“,逐,Cl2”,采取方法是,_,。,“,滤液,”,中溶质主要是,_,。,“,调,pH”,中发生反应化学方程式为,_,。,（,3,）,KClO3,也可采取,“,电解法,”,制备，装置如图,2,所表示。,写出电解时阴极电极反应式,_,。,图,1,图,2,4.,（,年,卷,T28,）,（,1,）,SiHCl,3,在常温常压下为易挥发无色透明液体，遇潮气时发烟生成,(HSiO),2,O,等，写出该反应化学方程式,_,。,2SiHCl,3,+3H,2,O=(HSiO),2,O+6HCl,加热,KCl,KH,（,IO,3,）,2,+KOH=2KIO,3,+H,2,O,（或,HIO,3,+KOH=KIO,3,+H,2,O,）,2H,2,O+2e,-,=2OH,-,+H,2,Ca,（,OH,）,2,和气体溶解度随温度升高而减小,第13页,（,年全国新课标卷,I,）,27,锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（,LiCoO,2,），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生反应为,6C+,x,Li,+,+,x,e,-,=Li,x,C,6,。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中一些金属资源（部分条件未给出）。,（2）写出“正极碱浸”中发生反应离子方程式,_。,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,关注杂质！,第14页,3(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe,2,O,3,、CuO、Cr,2,O,3,及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程以下：,(1)在浸出过程中除了生成Fe,2,(SO,4,),3,、Cr,2,(SO,4,),3,外，主要还有_。,CuSO,4,关注杂质！,第15页,反应速率,物质溶解度（溶解度曲线）,物质热分解与挥发,弱离子水解（平衡）,反应条件,控制,保护气,:,pH:,温度,:,调整,pH,使一些杂质离子沉淀析出,充入,Ar,、,N,2,、,H,2,等，预防一些物质被氧化,第16页,4,(15分)亚氯酸钠(NaClO,2,)是一个主要含氯消毒剂，主要用于水消毒以及砂糖、油脂漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠主要流程以下：,(3)反应过程中控制温度不高于20，目标是_。,预防,H,2,O,2,分解,反应速率,物质溶解度,物质热分解与挥发,弱离子水解（平衡）,第17页,（,江苏卷,16,）,以氯化钾和钛白厂副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料综合利用率较高。其主要流程以下：,FeSO,4,+2NH,4,HCO,3,=FeCO,3,+(NH,4,),2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,（,3,）反应,需控制反应温度低于,35,，其目标是,_,。,预防,NH,4,HCO,3,分解（或降低,Fe,2+,水解）,反应速率,物质溶解度,物质热分解与挥发,弱离子水解（平衡）,第18页,增大固体样品与液体（或气体）接触面积，加紧反应速率。,常见词,浸出：,研磨：,（水浸、酸浸、碱浸）,使原料中,溶解（物理溶解或与化学反应），可溶性离子进入溶液，不溶物经过过滤除去。,灼烧,：,（焙烧、煅烧）,除去可燃性杂质（或使原料初步转化）,搅拌：,使反应物充分接触，加紧反应（或溶解）速率。,原料处理,第19页,2,.【全国（）27题】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成份为Mg,2,B,2,O,5,H,2,O和Fe,3,O,4,，还有少许Fe,2,O,3,、FeO、CaO、Al,2,O,3,和SiO,2,等)为原料制备硼酸(H,3,BO,3,)工艺流程如图所表示：,回答以下问题：,（1）为提升浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取办法有_（写出两条）。,搅拌、升温、将矿粉粉碎,第20页,常见词,蒸馏、萃取、分液,过滤：,结晶,：,洗涤：,产品处理,趁热过滤,预防杂质析出，影响产品纯度,预防产品析出造成损失,洗涤方法,加入蒸馏水（或其它溶剂）至浸没沉淀，待水自然流干，重复,23,次。,判断是否洗净,取最终一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴（沉淀剂）溶液，若无沉淀生成，则已洗净,蒸发结晶,蒸发浓缩、冷却结晶,蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶,重结晶,CuSO,4,5H,2,O,NaCl,苯甲酸,第21页,3(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe,2,O,3,、CuO、Cr,2,O,3,及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程以下：,将浊液加热到80，_。,趁热过滤,已知部分物质沉淀pH及CaSO,4,溶解度曲线以下：,(2)在除铁操作中，需要除去 Fe,3,和CaSO,4,，,趁热过滤,预防杂质析出，影响产品纯度,预防产品析出造成损失,第22页,3(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe,2,O,3,、CuO、Cr,2,O,3,及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程以下：,(2)检验Fe,3,已经除尽操作是_；,取适量滤液，加,KSCN,溶液，若不变红，则说明,Fe,3,已除尽,第23页,4,(15分)亚氯酸钠(NaClO,2,)是一个主要含氯消毒剂，主要用于水消毒以及砂糖、油脂漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠主要流程以下：,(4)NaClO,2,溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO,2,3H,2,O。上述生产中由NaClO,2,溶液得NaClO,2,3H,2,O粗晶体试验操作依次是_(填字母序号)。,A,.,蒸馏 B,.,蒸发 C,.,灼烧 D,.,过滤 E,.,冷却结晶,要得到更纯NaClO,2,3H,2,O晶体必须进行操作是_(填操作名称)。,重结晶,B E D,第24页,四、两效益,速率快、产率高、产品纯度高,成本低、无污染、循环利用,工业追求速率（化学反应速率）不求平衡，即在工业中，速率,=,产率,第25页,（,年全国新课标卷,I,）,27,锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（,LiCoO,2,），导电剂乙炔黑和铝箔等。,可用盐酸代替,H,2,SO,4,和,H,2,O,2,混合液，但缺点是,_,。,有氯气生成,，污染较大,污染：,废渣、,废液（酸、碱、重金属盐）、,废气（,Cl,2,、,Br,2,、硫和氮氧化物）,第26页,3(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe,2,O,3,、CuO、Cr,2,O,3,及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程以下：,(3)写出还原步骤中加入NaHSO,3,生成Cu,2,O固体反应离子方程式_，此步骤中加入NaHSO,3,得到Cu,2,O产率为95%，若NaHSO,3,过量，除了浪费试剂外，还会出现问题是_。,2H,2,O,HSO,3,2Cu,2,=Cu,2,O,SO,4,2,5H,产生,SO,2,，污染环境,第27页,循环利用：,箭头指回为循环,（实质就是降低成本）,（,福建卷,24,）,（,上海卷,26A,）,第28页,答题术语（模版）,1.,洗涤（冰水、热水、醇洗）：洗去晶体表面杂质离子，并降低晶体在洗涤过程中溶解损耗,2.,在,XX,气氛（气流）下蒸发操作，目标是：抑制水解,3.,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,4.,洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀待水自然流下后，重复以上操作,2-3,次,5.,怎样检验沉淀是否洗涤洁净？,取少许最终一次洗涤液于一洁净试管中（取样），滴加少许,XXX,（药品），若出现,XXX,（现象），则说明洗涤洁净（或不洁净）（结论）,6.,趁热过滤（或者冰水洗涤）：预防一些物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新杂质,7.,怎样检验离子？,取少许待测液于一洁净试管中（取样），滴加,XXX,（药品），若出现,XXX,（现象），则说明有,XXX,（结论），反之则无,第29页,原料,目标产物,关键反应,原料处理,产品处理,反应方程式书写,反应条件,控制,两意识、两效益,第30页,