中考化学总复习系统复习成绩基石主题十二化学反应的基本类型及有关化学方程式的计算.pptx

,第一部分 系统复习 成绩基石,第1页,主题,十二,化学反应基本类型及相关化学方程式计算,第2页,考点梳理,过关,考点,1,化学反应基本类型,6年,2,考,反应类型,定义,表示式,特点,总结,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一个物质反应,A,B,M,多变一,(1)一定有单质参加和生成反应是置换反应，一定没有单质参加和生成反应是复分解反应；(2)完全符合绿色化学要求反应类型是化合反应；(3)一定有元素化合价发生改变是置换反应，化合价一定不会发生改变是复分解反应；(4)复分解反应发生条件：反应物：有酸参加须强酸，无酸参加须可溶；生成物：有水、沉淀或气体生成,分解反应,由一个物质生成两种或两种以上其它物质反应,MA,B,一变多,置换反应,一个单质与一个化合物反应生成另一个单质和另一个化合物反应,A,BCB,AC,单换单,(,或取而代之,),复分解反应,两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应注意：中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应。,AB,CDAD,CB,头尾结合型,(,双交换、价不变,),一、四大基本反应类型,第3页,辨一辨,1置换反应有单质生成，所以有单质生成反应一定是置换反应。(,),2两种化合物生成两种新化合物反应，是复分解反应。,(,),3一个单质与一个化合物反应，属于置换反应。,(,),4中和反应和复分解反应是包含关系。(,),5氧化反应、还原反应不属于基本反应类型。(,),第4页,二、初中化学反应大盘点,1.,化合反应,化合反应,金属单质,(,如,：,Al,、,Mg,、,Fe,、,Cu),氧气 金属氧化物,4Al,3O,2,2Al,2,O,3,、,2Mg,O,2,2MgO,、,3Fe,2O,2,Fe,3,O,4,、,2Cu,O,2,2CuO,非金属单质,(,如,：,C,、,S,、,P,、,H,2,),氧气 非金属氧化物,C,O,2,CO,2,、,2C,O,2,2CO,、,S,O,2,SO,2,、,4P,5O,2,2P,2,O,5,、,2H,2,O,2,2H,2,O,单质氧化物=氧化物(如：CO和CO2转化),2CO,O,2,2CO,2,、,CO,2,C 2CO,氧化物与水反应,CO,2,H,2,O=H,2,CO,3,、,SO,2,H,2,O=H,2,SO,3,、,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,、,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,第5页,辨一辨,1化合反应中生成物一定是化合物。(,),2化合反应和氧化反应是一个交叉关系。(,),第6页,2,、分解反应,分解反应,生成氧气,2KClO,3,2KCl3O,2,、,2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,、,2H,2,O,2,2H,2,O,O,2,、,2H,2,O 2H,2,O,2,、,2HgO 2HgO,2,生成二氧,化碳,H,2,CO,3,=H,2,O,CO,2,、,CaCO,3,CaOCO,2,第7页,3,、置换反应,置换反应,金属,(,如,：,Zn,、,Fe,、,Mg,、,Al),酸,(,如,：,H,2,SO,4,、,HCl)=,盐,H,2,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,、,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,、,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,、,2Al,3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3H,2,金属盐,=,新金属新盐,FeCuSO4=CuFeSO4湿法冶金术先驱,铝和硫酸铜溶液：2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3,铜和硝酸银溶液：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2,非金属,(,如,：,C,、,H,2,),金属氧化物高温金属非金属氧化物,C,2CuO 2CuCO,2,、,H,2,CuO CuH,2,O,第8页,4,、复分解反应,复分解反应,酸碱,=,盐水,H,2,SO,4,2NaOH=,Na,2,SO,4,2H,2,O,酸盐,=,新酸新盐,HCl,AgNO,3,=AgCl,HNO,3,碱盐,=,新碱新盐,2NaOH,CuSO,4,=,Na,2,SO,4,Cu(OH),2,盐盐,=,新盐新盐,BaCl,2,Na,2,SO,4,=,BaSO,4,2NaCl,金属氧化物酸,=,盐水,Fe,2,O,3,6HCl=,2FeCl,3,3H,2,O,第9页,辨一辨,1复分解反应中各元素化合价反应前后不变。,(,),2两种盐一定会发生复分解反应。(,),3向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成。(,),第10页,5,、特殊型反应,第11页,考点,2,依据化学方程式简单计算,6年,6,考,第12页,想一想,依据化学方程式计算过程中需要注意哪些问题？,设未知量时不能带单位；,正确书写物质化学式；,化学方程式要配平；,相对分子质量写在反应物正下方，计算中需要才,写，不需要不写；,已知量、未知量单位要统一；,关系式对关系量，计算单位不能忘；,关系量间成正比，解设比答要完整。,第13页,【,例,1】,在AB=CD反应中，以下叙述不正确是,(D),A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应,B.此反应可能是复分解反应,C.若10gA与15gB恰好完全反应，则生成C和D总质量为25g,D.若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应,思绪点拨,解这类题需抓住四大基本反应类型特征。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O；假如A和B是两种化合物，且相互交换成份生成C和D两种化合物，则该反应就是复分解反应；若10gA与15gB恰好完全反应，依据质量守恒定律可知，生成C和D总质量一定是25g；能将氧化铜还原为铜反应不一定是置换反应，如COCuO CuCO,2,就不是置换反应。,经典例题,分析,类型,1,化学反应基本反应类型,第14页,变式利用,1.,上海中考关于化学反应类型说法正确是(),A.有单质生成反应是分解反应,B.两种化合物之间反应是复分解反应,C.元素存在形态发生改变反应是置换反应,D.化合反应中生成物物质质量之和可能等于反应物物质质量之和,D,第15页,2.,以下反应属于置换反应是(),A.2COO,2,2CO,2,B,.,H,2,CO,3,H,2,OCO,2,C.NaOHHCl=NaClH,2,O,D,.,2Al6HCl=2AlCl,3,3H,2,D置换反应是一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和另一个化合物反应。A属于化合反应；B属于分解反应；C属于复分解反应；D属于置换反应。,第16页,A.例1：CO,2,CO,2,B.例2：2H,2,O 2H,2,O,2,C.例3：Mg(OH),2,2HCl=MgCl,2,2H,2,O,D,.,例4：Cu2AgNO,3,=2AgCu(NO,3,),2,C单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零。A反应前碳、氧元素都是0价，反应后氧元素为2价，碳元素是4价，属于氧化还原反应；B反应前氧元素是2价，氢元素为1价，反应后均为0价，属于氧化还原反应；C反应前后元素化合价都不变，而且全部复分解反应前后元素化合价都不变，所以不属于氧化还原反应；D反应前铜元素为0价，银元素为1价，反应后银元素为0价，铜元素为2价，属于氧化还原反应。故选C。,3.,安顺中考在化学反应前后，物质所含元素化合价发生改变反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间关系如图所表示，以下举例中错误是(),第17页,【,例,2】,兰州中考为了节约林木资源，近几年兴起了一个含碳酸钙“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)含量，某校化学兴趣小组同学进行了以下试验(水和氯化氢挥发忽略不计)：取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量关系如图所表示：,类型,2,相关化学方程式计算,(1)计算“石头纸”中碳酸钙质量分数。,(2)完全反应后烧杯内溶液溶质质量分数是多少？(,结果准确到0.1%,),第18页,思绪点拨,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据反应化学方程式及其提供数据能够进行相关方面计算和判断。,第19页,变式利用,4.,达州中考NaCl和Na,2,CO,3,固体混合物与一定质量稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO,2,和100g 21.1%NaCl溶液，求：,(1)稀盐酸中溶质质量为,7.3,g。,(2)原混合物中NaCl质量分数(,写出计算过程,)。,第20页,该题包括化学方程式为Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,，找到相关物质碳酸钠、盐酸、氯化钠、二氧化碳质量比，已知量是二氧化碳4.4g，设未知量分别是氯化钠质量为x、氯化氢质量为z、生成氯化钠质量为y，列出相关物质质量比百分比式后进行计算。,第21页,1.,青岛惯用化肥碳酸氢铵不稳定，受热易发生反应：NH,4,HCO,3,NH,3,CO,2,H,2,O，该反应属于(),A置换反应 B复分解反应,C分解反应 D化合反应,C观察反应化学方程式可知，该反应反应物只有一个，而生成物有三种，符合“一变多”特征，属于分解反应。,六年真题,全练,命题点,1,化学反应基本类型,第22页,2.,青岛,双选,镁是一个用途广泛金属材料，当前使用镁主要是从海水中提取。其主要流程以下：,BC从海水中提取镁包括化学反应有Ca(OH),2,MgCl,2,=Mg(OH),2,CaCl,2,，是复分解反应；2HClMg(OH),2,=MgCl,2,2H,2,O，是复分解反应；MgCl,2,MgCl,2,，是分解反应。,上述转化过程中未包括到基本反应类型是(),A分解反应 B化合反应,C置换反应 D复分解反应,第23页,猜押预测,1.,科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。以下相关说法中错误是,(),A该反应为置换反应,B甲烷是天然气主要成份,C纳米镍粒子反应前后质量不变,D二氧化碳排放易引发温室效应,A置换反应是一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和另一个化合物反应，A是错误叙述；甲烷是天然气主要成份，B是正确叙述；因为纳米镍粒子是催化剂，依据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，C是正确叙述；二氧化碳是造成温室效应主要气体，D是正确叙述。,第24页,3.,青岛试验室用100g溶质质量分数为6.8%过氧化氢溶液与少许二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气质量是多少？(,写出计算步骤，计算结果保留一位小数,),命题点,2 依据化学方程式计算,第25页,4.,青岛试验室有一瓶标签含糊烧碱溶液，小杰设计试验测定了其溶质质量分数。请依据下列图所表示试验过程和提供数据进行分析和计算。(,注：滴入酚酞试液质量忽略不计,),(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好,变为无色,时，停顿滴液。反应所消耗稀盐酸质量为,50,g。,(2)经过计算确定该瓶烧碱溶液溶质质量分数。(写出计算步骤),第26页,(3)问题讨论：小红做一样试验得到结果比小杰得到结果偏小，从试验操作角度分析产生这种误差原因可能是,滴加稀盐酸量不足,(,填写一条即可,)。,第27页,(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，滴入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成呈中性氯化钠溶液，所以当溶液颜色恰好由红色变为无色时，二者恰好完全反应。因为停顿加稀盐酸后，锥形瓶及溶液质量共为110g，而滴加稀盐酸前锥形瓶及溶液质量共为60g，故反应所消耗稀盐酸质量为110g60g50g。(2)依据化学方程式结合氢氧化钠溶液质量以及HCl质量进而求出烧碱溶液质量分数。(3)试验结果偏小原因可能是滴加稀盐酸量不足。,第28页,5.,青岛某化学探究小组同学在学校仓库里找到一块废弃生铁暖气片，其表面有银粉漆(,铝粉,)涂层。该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品。为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，至不再有气泡产生为止。各步称量数据见下表：(,稀盐酸挥发可忽略不计,),除净涂层后生铁样品质量/g,11.5,烧杯质量/g,32.5,所加稀盐酸质量/g,200.0,反应后烧杯及所盛物质总质量/g,243.6,请回答以下问题：,(1)反应中产生气体质量是,0.4,g。,(2)计算该生铁样品中铁质量分数(,写出计算步骤，计算结果准确到0.1%,)。,第29页,(3)以下操作中，对该样品中铁质量分数测定结果没有影响是,BC,(,填写序号,)。,A加入稀盐酸不足量,B将打磨洁净涂层生铁样品磨成粉末,C假设涂层中铝粉已经完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨洁净,第30页,(1)反应中产生氢气质量为11.5g32.5g200.0g243.6g0.4g。(2)依据铁与盐酸反应化学方程式，可由氢气质量求出铁质量进而求出生铁中铁质量分数。(3)A项盐酸不足，铁未完全反应，使测得结果偏小；B项铁质量依据生成氢气质量来求，生铁形状改变不会改变生成氢气质量，对测定结果没有影响；C项氧化铝能与盐酸反应，但不会生成氢气，烧杯内降低质量还是铁与盐酸反应生成氢气质量，对测定结果没有影响。,第31页,6.,青岛超市卖纯碱产品中,往往含有少许氯化钠，某化学兴趣,小组同学经过试验来测定某品牌纯,碱样品中碳酸钠质量分数。他们取,了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g,溶液，再向其中逐滴加入10%氯化钙,溶液，测得加入氯化钙溶液质量与产,生沉淀质量关系如图所表示。,请回答以下问题：,(1)该纯碱样品中碳酸钠质量分数是多少？(,写出计算步骤，计算结果准确到0.1%,),第32页,(2)至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质质量分数为,5.4%,(,计算结果准确到0.1%,)。,(3)假如反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到现象是,溶液由红色变为无色，产生白色沉淀,。,第33页,(1)欲求碳酸钠质量分数，需知样品和碳酸钠质量，碳酸钠质量可由与其反应氯化钙质量求出。(2)欲求反应后溶液中溶质质量分数，需知反应后溶质质量和溶液质量。溶质质量有两份：样品中氯化钠质量和生成氯化钠质量，样品中氯化钠质量由样品质量减去碳酸钠质量可得，生成氯化钠质量可由氯化钙质量来求。溶液质量等于反应前总质量减去生成气体或沉淀和不溶性杂质质量，即60g,+,44.4g,-,生成碳酸钙质量，故碳酸钙质量也要求出。(3)碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，酚酞变为无色，同时生成白色沉淀。,第34页,猜押预测,2.,将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。伴随稀盐酸滴加，溶液pH改变如图一所表示，溶液温度改变如图二所表示(,不考虑反应过程中热量损失,)。试回答：,(1)图二从A到B过程中，溶液pH逐步,减小,(,填“增大”或“减小”,)。,(2)图二表示酸碱恰好完全反应点是,B,。,(3)计算稀盐酸中溶质质量分数。,第35页,第36页,猜押预测,3.,化学是以试验为基础科学，试验是科学探究主要伎俩。,(1)某化学兴趣小组同学利用下列图微型试验装置进行探究试验。,写出一个双球管中可能发生反应化学方程式,2HClCaCO,3,=CaCl,2,H,2,OCO,2,(或2H,2,O,2,2H,2,OO,2,),。,挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？,温度到达可燃物着火点，可燃物与氧气接触,。,相同质量磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多是,磷,。,第37页,(2)试验室可利用下列图试验装置制取纯净、干燥CO，然后用CO还原Fe,2,O,3,并检验气体产物。已知CO发生装置中反应为：H,2,C,2,O,4,H,2,OCO,2,CO。,A装置中能观察到,Ca(OH),2,溶液变浑浊,现象。,写出B装置中反应化学方程式,Fe,2,O,3,3CO 2Fe,3CO,2,。,要到达试验目标，装置中导管接口从左到右连接次序为：一氧化碳发生装置接,h,、,g,接,e,、,f,接,c(,或,d),、,d(,或,c),接,a,。,从环境保护角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进办法。,在A装置后增加一个尾气处理装置(,合理即可,),。,第38页,(3)钢是铁合金，为测定某钢样中铁质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量关系如图所表示(,不考虑钢样中其它成份与稀硫酸反应,)。,钢,是,(,填“是”或“不是”,)金属材料。,计算此钢样中铁质量分数。(,计算结果准确到0.1%,),第39页,