化学选修三物质结构和性质知识点总结diyizhang.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,总结1,价层电子对数：,2 3 4,中心原子杂化轨道类型,sp sp,2,sp,3,直线型 平面三角形 四面体,VSEPR模型,第1页,分子中价电子对(,包含_和_),成键电子对,孤对电子对,成键电子对,：形成几个 键，就有几个成键电子对,中心原子孤电子对数=1（a-xb,）,2,a：,中心原子最外层电子数,x：,中心原子结合原子数,b：,氢为1，其它原子=8 该原子最外层电子数,阳离子：,a为中心原子最外层电子数减去离子电荷数,阴离子：,a为最外层电子数加离子电荷数绝对值,第2页,由价层电子正确相互排斥，得到含有孤电子正确VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中中心原子孤电子对，可得到分子立体构型。,第3页,总结2,金属晶体,堆积模型,采纳这种堆积经典代表,空间利用率,配位数,晶胞,晶胞中,粒子数,简单立方堆积,Po(钋),52%,6,体心立方堆积,K、Na、Fe,68%,8,六方最密堆积,Mg、Zn、Ti,74%,12,面心立方最密堆积,Cu,Ag,Au,74%,12,1,2,2,4,简单,立方,体心,立方,面心,立方,平行,六面体,第4页,总结3 原子成键数,H为1,其它原子：8 这个原子最外层电子数,Cl 8-7=1 O 8-6=2 N 8-5=3 C 8-4=4,总结4 某物质中原子是否满足8电子,结构,看这个原子化合价绝对值+这原子,最外层电子数,看结果是否等于8.,例：PCl,3,中P：3+5=8,PCl,3,中Cl:1+7=8 所以PCl,3,中各原子,都到达8电子稳定结构。,第5页,离子晶体,：,普通，离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。,金属晶体,:,阳离子所带电荷越多、半径越小，则金属键越强，熔沸点越高，硬度大,总结5 各大类型晶体熔沸点、硬度比较：,原子晶体 离子晶体 分子晶体,原子晶体,:,键长越短，键能越大,，,共价键越强，熔沸点越高，硬度大（,由成键原子半径去看键长,第6页,分子晶体,:,分子间作用力越大，熔沸点越高,1、组成和结构相同分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质熔沸点越高。,2、组成和结构不相同物质（分子量相等或靠近），分子极性越大，熔沸点越高。,CO N,2,3、分子中有氢键，此物质熔沸点会高些。,第7页,总结6,1、,分子间作用力和氢键,普通解释,物质,物理性质,（如熔沸点、硬度）,2、,共价键,普通解释物质,稳定性,键长越短、键能越大，化合物越稳定,第8页,总结7 常考离子晶体模型,自己在本上画出,NaCl CsCl CaF,2,晶胞结构，掌握阴阳离子在晶胞中位置,看书78页、79页画图,第9页,金刚石,（1）在晶体中每个碳原子以_与相邻_个碳原子相结合，称为_结构。,共价键,4,正四面体,（2）在晶体中C-C-C夹角_，碳原子采取_ 杂化。,109,28,sp,3,（3）最小环上有_个C(不共面）,（4）1摩尔金刚石晶体中含有,CC个数为,_,6,2N,A,晶体硅结构与金刚石类似,总结8 常考原子晶体模型,第10页,二氧化硅,（2）最小环上有_个原子,12,（1）每个Si和_个O形成_个共价键；每个O与_个Si相结合。,二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1：2结合，,SiO,2,是其化学式,4,4,2,（3）1mol SiO,2,中有_,N,A,个共价键,4,白球表示 硅原子,第11页,1、一个干冰晶胞中平都有几个CO,2,分子？,2、与一个CO,2,分子距离最近且相等CO,2,分子共有多少个？,面心立方，4个,12个,总结9 常考分子晶体模型,第12页,分子晶体结构特征,（）有分子间氢键（如,：HF、,冰、NH,3,）,（）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有12个紧邻分子，如：C,60,、干冰、I,2,、O,2,）,分子密堆积,分子非密堆积,第13页,石墨为混合晶体,。,范德华力 共价键 金属键,总结10：混合晶体石墨，看书76页,第14页,第15页,分子晶体,:,分子间作用力越大，熔沸点越高,1、组成和结构相同分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质熔沸点越高。,2、组成和结构不相同物质（分子量相等或靠近），分子极性越大，熔沸点越高。,CO N,2,3、分子中有氢键，此物质熔沸点会高些。,第16页,离子晶体,：,普通，离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。,金属晶体,:,阳离子所带电荷越多、半径越小，则金属键越强，熔沸点越高，硬度大,总结5 各大类型晶体熔沸点、硬度比较：,原子晶体 离子晶体 分子晶体,原子晶体,:,键长越短，键能越大,，,共价键越强，熔沸点越高，硬度大（,由成键原子半径去看键长,第17页,二氧化硅,（2）最小环上有_个原子,12,（1）每个Si和_个O形成_个共价键；每个O与_个Si相结合。,二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1：2结合，,SiO,2,是其化学式,4,4,2,（3）1mol SiO,2,中有_,N,A,个共价键,4,白球表示 硅原子,第18页,金刚石,（1）在晶体中每个碳原子以_与相邻_个碳原子相结合，称为_结构。,共价键,4,正四面体,（2）在晶体中C-C-C夹角_，碳原子采取_ 杂化。,109,28,sp,3,（3）最小环上有_个C(不共面）,（4）1摩尔金刚石晶体中含有,CC个数为,_,6,2N,A,晶体硅结构与金刚石类似,总结8 常考原子晶体模型,第19页,1、一个干冰晶胞中平都有几个CO,2,分子？,2、与一个CO,2,分子距离最近且相等CO,2,分子共有多少个？,面心立方，4个,12个,总结9 常考分子晶体模型,第20页,Cl,-,Na,+,第21页,