人教版选修3第一节共价键.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章分子结构与性质,第1页,复习回忆,分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？,第2页,分子中相邻原子之间强烈相互作用。,复习回忆,什么是化学键？,什么是离子键？,什么是共价键？,化学键：,离子键：,阴、阳离子之间经过静电作用形成化学键。,共价键：,原子间经过共用电子对形成化学键。,第3页,第一节共价键,第4页,学与问,你能用电子式表示,H,2,、,HCl,、,Cl,2,分子形成过程吗？,为何不可能有,H,3,、,H,2,Cl,、,Cl,3,分子形成？,一、共价键,第5页,1、共价键含有饱和性,按照共价键共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反电子配对成键，这就是共价键,“饱和性”,。,H,原子、,Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H,2,、,HCl,、,Cl,2,分子，不能形成,H,3,、,H,2,Cl,、,Cl,3,分子,第6页,2、共价键形成,以氢分子形成为例：,第7页,电子云在两个原子核间重合，意味着电子出现在核间概率增大，电子带负电，因而能够形象说，核间电子好比在核间架起一座带负电桥梁，把带正电两个原子核“黏结”在一起了。,第8页,价键理论关键点,1.,电子配对原理,2.最大重合原理,两原子各自提供,1个自旋方向相反电子彼此配对。,两个原子轨道重合部分越大，两核间电子概率密度越大，形成共价键越牢靠，分子越稳定。,第9页,相互靠拢,(a)s-s 键形成,(1)键形成,键,特征,：以形成化学键两原子核连线为轴作旋转操作，共价键电子云图形不变，这种特征称为,轴对称。,第10页,(b)s-p 键形成,未成对电子,电子云相互靠拢,电子云相互重合,(c)p-p 键形成,未成对电子,电子云相互靠拢,电子云相互重合,第11页,(2)键形成,电子云重合,键电子云,键,电子云由两块组成，分别位于由两原子核组成平面两侧，假如以它们之间包含原子核平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为,镜像对称。,未成对电子,电子云相互靠拢,第12页,小结,项 目,键型,键,键,成键方向,电子云形状,牢靠程度,成键判断,规律,沿轴方向,“头碰头”,平行方向,“肩并肩”,轴对称,镜像对称,强度大，,不易断裂,强度较小，易断裂,共价单键是,键，共价双键中一个是 键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键。,因而含有,键化合物与只有键化合物化学性质不一样，如我们熟悉乙烷和乙烯性质不一样。,第13页,以上由原子轨道相互重合形成,键和键总称,价键轨道，,是分子结构价键理论中最基本组成部分。,3,、由原子轨道相互重合形成,键和,丌,键总称价键轨道。,第14页,科学探究,1.已知氮分子共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，经过画图来描述吗？(提醒：氮原子各自用三个,p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键。,第15页,2.钠和氯经过得失电子一样也是形成电子对,为何这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子电负性差异来了解吗?讨论后请填写表2-2：,原子,Na Cl,H Cl,C O,电负性,电负性之差,(绝对值),结论:当原子电负性相差很大，化学反应形成电子对不会被共用，形成将是_键;而_键是电负性相差不大原子之间形成化学键。,0.9,3.0,2.1,3.0,2.5 3.5,2.1,0.9,1.0,离子,共价,第16页,3.乙烷、乙烯和乙炔分子中共价键分别有几个,键和几个键组成？,乙烷分子中由,7个,键组成；乙烯分子中由,5个,键和,1个,键组成；乙烯分子中由,3个,键和,2个,键组成。,第17页,练习,1.关于乙醇分子说法正确是（）,A.分子中共含有,8个极性键,B.分子中不含非极性键,C.分子中只含键,D.分子中含有,1个,键,C,第18页,7,3,第19页,二、键参数,-,键能、键长与键角,1,、键能,键能是气态基态原子形成,1mol,化学键释放最低能量。,(,阅读,P,30,),比如,:,形成,1molH-H,键释放最低能量为,436.0kJ,形成,1molN N,键释放最低能量为,946kJ,这些能量就是对应化学键键能,通常取正值,.,第20页,一些共价键键能,键能越大,即形成化学键时放出能量越多,意味着这个化学键越稳定,越不轻易被打断,.,第21页,一些共价键键长,（,1pm=10,12,m,）,2,、键长,键长,是衡量共价键稳定性另一个参数，是形成共价键两个原子之间核间距。,第22页,键长越短，键能越大，共价键越稳定。,键长与键能关系？,3,、键角,在原子数超出,2,分子中，两个共价键之间夹角称为,键角,。,注,:,(1),多原子分子键角一定，表明共价键含有方向性。,(2),键角是描述分子立体结构主要参数,分子许多性质都与键角相关。,第23页,第24页,4,、共价半径：,相同原子共价键键长二分之一称为共价半径,第25页,思索与交流,P,32,1、形成,2mo1HCl,释放能量：,2431.8 kJ,-,(436.0kJ+242.7kJ)=184.9 kJ,形成,2mo1HBr,释放能量：,2366kJ,-,(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJ,HCl,释放能量比,HBr,释放能量多,因而生成,HCl,更稳定,即,HBr,更轻易发生热分解生成对应单质,.,第26页,键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。,3,、经过上述例子，你认为键长、键能对分子化学性质有什么影响？,2,、,N,2,、,O,2,、,F,2,跟,H,2,反应能力依次增强，从键能角度应怎样了解这一化学事实,?,键能大小是：,F-HO-HN-H,第27页,CO,分子和,N,2,分子一些性质,三、等电子原理：,原子总数相同、价电子总数相同分子含有,相同化学键特征，它们许多性质是相近,第28页,科学视野,：用质谱仪测定分子结构,当代化学常利用质谱仪测定分子结构。它基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷分子离子和碎片离子等粒子。因为生成分子离子、碎片离子含有不一样相对质量，它们在高压电场加速后，经过狭缝进入磁场分析器得到分离，在统计仪上展现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子结构。比如，图,27纵坐标是相对丰度(与粒子浓度成正比)，横坐标是粒子质量与电荷之比(me)，简称质荷比。化学家经过分析得知，me92峰是甲苯分子正离子(C,6,H,5,CH,3,)，me91峰是丢失一个氢原子C,6,H,5,CH,2,，,me65峰是分子碎片所以，化学家便可推测被测物是甲苯。,第29页,质谱仪测定分子结构,第30页,再 见,第31页,