化学高三一轮复习课件-化学平衡.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,化学平衡,1,、化学平衡状态概念、特征,2,、平衡常数、转化率,3,、化学平衡状态判断依据与方法,4,、等效平衡原理,5,、化学平衡移动,6,、化学平衡图像题、计算题,第1页,化学平衡状态，就是,在,一定条件,下进行,可逆反应，当到达,正反应 速率,与,逆反应速率,相等,，反应混合物中各组成成份,百分含量保持不变,状态。,1,、定义：,强调四点,条件：,一定条件（温度、浓度与压强）,本质：,正反应速率,=,逆反应速率,现象,(,特征）：,各组分百分含量,(,或质量,),、浓度（或体积分数）等保持不变,对象：,可逆反应,一、化学平衡状态概念与特征,第2页,2,、化学平衡状态特征,(2),动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3),等：正反应速率,=,逆反应速率,0,(4),定：反应混合物中各组分浓度保持不变，各组分百分含量一定。,(5),变：条件改变，化学平衡状态将被破坏,直到,在新条件下建立新平衡。,(1),逆：研究对象,可逆反应,。,第3页,1.,定义：在一定温度下，当一个可逆反应到达平衡状态时，,生成物平衡浓度幂乘积与反应物平衡浓度幂乘积比值是一个常数，,这个常数称是,该反应化学平衡常数,(,简称平衡常数,),，用符号,K,表示。,因为该常数是以浓度幂之积比值表示，故又称浓度平衡常数，用,K,C,表示。,二、化学平衡常数与转化率,对于反应,:,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),c,p,(C),c,q,(D),c,m,(A)c,n,(B),平衡常数数学表示式,K,=,2.,数学表示式：,第4页,1),假如反应中有,固体和纯液体,参加，它们浓度不应写在平衡关系式中，因为它们浓度是固定不变，化学平衡关系式中只包含气态物质和溶液中各溶质浓度。,如,:,CaCO,3,(s),CaO(s)+CO,2,(g),CO,2,(g)+H,2,(g),CO(g)+H,2,O(l),注意：书写平衡常数关系式规则,K,=c(CO,2,),K,=c(CO)/c(CO,2,)c(H,2,),再如,:,稀溶液中进行反应，如有水参加，水浓度也无须写在平衡关系式中，,如：,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O,2CrO,4,2-,+2H,+,K,=c(CrO,4,2-,),2,c(H,+,),2,/c(Cr,2,O,7,2-,),注意,：,非水溶液,中反应，如有水生成或有水参加反应，此时水浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸液相反应,C,2,H,5,OH+CH,3,COOH,CH,3,COOC,2,H,5,+H,2,O,K,=c(CH,3,COOC,2,H,5,)c(H,2,O)/(cC,2,H,5,OHcCH,3,COOH),第5页,例,N,2,(g)+3 H,2,(g)2NH,3,(g),K,1,=1.60,10,5,1/2N,2,(g)+3/2 H,2,(g)NH,3,(g),K,2,=3.87,10,2,K,1,K,2,，,K,1,=K,2,2,2),同一化学反应，能够用不一样化学反应式来表示，用不一样化学反应方程式表示时，其正确平衡常数表示式亦不一样，但它们之间相互关联。,第6页,3),多重平衡规则,：,若干方程式相加,(,减,),，则总反应平衡常数等于分步平衡常数之乘积,(,商,),例题,:,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,2NO,2,(g)N,2,O,4,2NO(g)+O,2,(g)N,2,O,4,(g),第7页,平衡常数单位：,浓度单位为,molL,-1,K,单位为,(molL,-1,),n,；,对于反应,:,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),c,p,(C),c,q,(D),c,m,(A)c,n,(B),平衡常数数学表示式,K,=,3.,平衡常数单位,第8页,(1),平衡常数,K,与温度相关，与浓度无关，,由,K,随温度改变可推断正反应是吸热反应还是放热。,若正反应是吸热反应,升高温度,K,增大,;,若正反应是放热反应,升高温度,K,降低,;,比如：,不一样温度时，反应,:,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),浓度,平衡常数与温度,关系以下：,温度,623K,698K,763K,浓度平衡常数,66.9,54.4,45.9,经过改变温度，平衡常数大小改变趋势能够判断上可逆反应,正方向是放热反应,.,4,、影响平衡常数原因及平衡常数意义,第9页,(2),平衡常数,K,值大小，可推断反应进行程度。,K,值越大，,表示反应,进行程度越大，,反应物,转化率越大；,K,值越小，,表示反应,进行程度越小，,反应物,转化率越小。,(3),反应平衡常数与反应可能进行程度。,普通来说，反应平衡常数,K10,5,，认为,正反应进行得基本完全；,K 10,-5,则认为这个反应,正反应极难进行,(,逆反应较完全）。,第10页,到达平衡后各物质浓度改变关系，在计算中注意。,（,2,）生成物：平衡浓度,=,初始浓度,+,转化浓度,生成物,D:c,平,(D)=c,0,(D)+,c(D),（,3,）各物质,转化浓度之比,等于它们在化学方程式中对应化学计量数之比。,c(A):,c(D)=a:d,（,1,）反应物：平衡浓度,=,初始浓度,-,转化浓度；,反应物,A:c,平,(A)=c,0,(A)-,c(A),5,、相关化学平衡常数计算,对于反应,:,aA+bB cC+dD,第11页,例：在某温度下，将,H,2,(g),和,I,2,(g),各,0.10mol,混合物充入,10L,密闭容器中，充分反应到达平衡时，测得,c(H,2,)=0.0080mol/L,，求：,(1),反应平衡常数,(2),其它条件不变，充入,H,2,(g),和,I,2,(g),各,0.20mol,求达平衡时各物质平衡浓度。,方法：三段式,答案：,（,1）H2+I2 2HI K=0.25,（,2）0.016mol/L,、,0.016mol/L,、,0.008mol/L,第12页,用平衡常数来表示,反应程度,有时不够直观，惯用,平衡转化率,来表示,反应程度,。,对于可逆反应,:,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),6,、转化率与平衡转化率（,）,转化率,：反应进行过程中已反应掉了反应物占反应物总量百分比,。,第13页,注意：,1、,反应物,A,平衡转化率是该条件最大转化率。,2、,反应物转化率能够用于表一个反应进行程度。,3、,反应物转化率受外界条件（温度和浓度）影响。,4、,当反应物以反应方程式前计量数百分比加入时，该反应各反应物转化率相等。,第14页,例：一定条件下，将,X,和,Y,两种物质按不一样百分比放入密闭容器中，反应到达平衡后，测得,X,、,Y,转化率与起始时两种物质量之比,n(X)/n(Y),关系以下列图，则,X,和,Y,反应方程式可表示为（）,A,X+3Y 2Z,B,3X+Y 2Z,C,3X+2Y Z,D,2X+3Y 2Z,B,1 2 3 4,第15页,标志：,（,1）,、,比正逆。,v,正,v,逆,0,；,（,2）,、,比前后。,反应混合物中各组分体积分数、物质量分数、质量分数,不再发生改变,；,（,3）、,比,K、Q,c,三、化学平衡标志,第16页,对于可逆反应,:,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),Q,C,k,，未达平衡，,逆向进行,。,Q,C,=k,达平衡，,平衡不移动,。,Q,C,0.6),B,、,l mol A+0.5mol B+1.5mo1C+x mol D(x0.1),C,2 mol A+1mol B+x mol D(x0),D,l mol A+0.5mol B+4.5mo1C+x mol D,(x0.7),D,第35页,3,、对于平衡体系,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g)H0,。有以下判断，其中正确是,A,、若温度不变，将容器体积增大为原来两倍，此时,A,物质浓度变为原来,0,.,48,倍，则,m+n p+q,B,、若平衡时,A,、,B,转化率相等，说明反应开始时,A,、,B,物量之比为,n,:,m,；,C,、若温度不变而压强增大为原来两倍，则到达新平衡时平衡混合物体积小于原体积,1/2,D,、若平衡体系共有,a mol,气体，再向其中加入,b molB,，当到达新平衡时共有,(a+b)mol,气体，则,m+n=p+q,AD,第36页,0,0.5,2a,2(n-2m),(n-m)a,4.,在一个,固定体积,密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：,H,2,(g)+Br,2,(g),2HBr(g),。,已知加入,1molH,2,和,2molBr,2,时，到达平衡后生成,amolHBr,（见下表,“,已知,”,项）。在相同条件下，,且保持平衡时各组分物质量分数不变,，对以下编号（,1,）,（,3,）状态，填写表中空白：,编号,起始状态（,mol,）,平衡时,HBr,物质量（,mol,）,H,2,Br,2,HBr,已知,1,2,0,a,2,4,0,1,0.5a,m,n(n2m),改为恒压条件？,第37页,5,、对于,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),可逆反应,起始只有,C(s),和,H,2,O(g),，当气体,平均相对分子质量不变,时,，是否处于平衡状态？,起始有,C(s),、,H,2,O(g),、,CO(g),和,H,2,(g),，且气体,平均相对分子质量为,12,，,当气体,平均相对分子质量不变时，是否处于平衡状态？,不一定,平 衡,第38页,五、化学学平衡移动,当,改变,已经到达化学平衡可逆反应,条件,时,平衡状态被破坏,随反应进行重新到达新平衡过程叫做化学平衡移动。,勒夏持列原理,：假如,改变,影响平衡,一个条件,（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够,减弱这种改变,方向移动。,其中包含：,影响平衡原因：,浓度,、,压强,、,温度,三种；,原理适用范围：只适合用于,一项条件发生改变,情况（即温度或压强或一个物质浓度），当多项条件同时发生改变时，情况比较复杂；,平衡移动结果：,只能减弱（不可能抵消）外界条件改变,。,、平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新平衡状态”过程。一定条件下平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。,1.,化学平衡移动概念,第39页,平衡移动原理（只改变一个条件）,化学平衡状 态,正,=,逆,外界条件改变,引发速率改变,正,逆,正,=,逆,正,逆,正,逆,向右移动,不 移 动,向左移动,原因,方向,结果,过程分析,结果分析,2,从正、逆反应速度是否相等判断：,第40页,3,从浓度商和平衡常数分析：,对于一个普通可逆反应：,mA+nB,pC+qD,，在平衡状态时，平衡常数,K,大于,10,5,时，反应基本完全。,非平衡状态时有浓度商,当,Q=K,时，平衡；,当,Q K,时，逆移。,欲破坏化学平衡状态，必须使,Q,K,，,第41页,【,例,】,现有反应：,CO(g),H,2,O(g)CO,2,(g,),H,2,(g);H0,。在,850,时，,K,1,。,(1),若升高温度到,950,时，到达平衡时,K,1(,填“大于”“小于”或“等于”,),。,(2)850,时，若向一容积可变密闭容器中同时充入,1.0 mol CO,，,3.0 mol H,2,O,，,1.0 mol CO,2,和,x,mol H,2,，则：,当,x,5.0,时，上述平衡向,方向移动。,若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则,x,应满足条件是,。,(3),在,850,时，若设,x,5.0,和,x,6.0,，其它物质投料不变，当上述反应到达平衡后，测得,H,2,体积分数分别为,a,、,b,，则,a,b,(,填“大于”“小于”或“等于”,),。,小于,逆反应,0,x,3.0,小于,第42页,2.,影响化学平衡条件,浓度、压强、温度、催化剂,等。,第43页,c(,反应物）增大，,v,正,突增为,v,正,，,v,逆,不变，出现,v,正,v,逆,，平衡正移，使,v,正,渐减，,v,逆,渐增，直至,v,正,v,逆,时平衡，,且此时有,v,正,v,逆,v,正,v,逆,。,转化率：对于反应,mA(g),nB(g),pC(g),qD(g),若增大是,c(A),则,A,转化率减小，,B,转化率增大,(,1),、浓度,第44页,结论,：,在其它条件不变,，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；,减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动,。,在其它条件不变,，减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。,注意,:,影响化学平衡移动是,浓度,，而不是,质量、物质量或体积,；,对于溶液中进行离子反应，改变不参加反应离子浓度，化学平衡普通不移动；,浓度改变不一定会引发化学平衡移动；,如：,FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,，增加,c(K,+,),或,c(Cl,-,),，不会影响化学平衡。,如,:,对气体分子数不变反应,同等程度地增大或减小各物质浓度,化学平衡不移动。,第45页,注意,：,增加,固体或纯液体,量不能改变其浓度，也不能改变速率,，所以,V,(,正,),仍等于,V,(,逆,),，平衡不移动。,例：,CO(g),H,2,O(g),CO,2,(g),H,2,(g),起始时各加入,1mol,CO(g),和,H,2,O(g),，平衡时，四种物质物质量相等，,求平衡常数,K,和,CO(g),、,H,2,O(g),转化率,若再加入,2mol H,2,O(g),，求平衡后,CO(g),、,H,2,O(g),转化率。,第46页,速率,-,时间关系图：,小结：,正在上,向向正移动，,逆在上,向逆向移动。,图象连续？为何？,增大反应物,降低生成物,降低反应物,增大生成物,第47页,（,2,）、压强,其它条件不变,，,增大,压强,，,平衡向气体,体积减小,方向移动；减小,压强,，,平衡向气体,体积增大,方向移动。,只有,压强改变,引发反应物质,浓度改变,时，化学平衡才,有可能,移动；,平衡移动过程中速率改变情况,（结合平衡移动方向分析）,对于一些物质，压强改变可能改变其,聚集状态,；,第48页,压强对化学平衡影响,aA(g)+bB(g)cC(g),速率,-,时间关系图,第49页,压强对化学平衡影响,注意,对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强对,平衡无影响；,例：对以下平衡,A,(,气,),B,(,气,),2C,(,气,),D,(,固,),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,加压对化学平衡影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,减压对化学平衡影响,第50页,压强对化学平衡影响,注意,对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强对,平衡无影响；,平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平,衡移动；,压强改变必须改变混合物浓度（即容器体积有变,化）才能使平衡移动。,第51页,(3),、温度,注：升高温度,同时加紧,正逆反应速率，但吸热反应速率增加更,多,，故升温使可逆反应,向吸热反应方向,移动。即,温度对吸热反应速率影响更大,。,2,NO,2,(g),N,2,O,4,(g),H0,升高温度，平衡向,吸热方向,移动；,降低温度，平衡向,放热方向,移动。,第52页,温度对化学平衡影响：,速率,-,时间关系图,第53页,催化剂,同等程度改改变学反应速率，,V,正,=V,逆,，只改变反应抵达平衡所需要时间，而不影响化学平衡移动。,例：对以下平衡,A,(,气,),B,(,气,),2C,(,气,),D,(,固,),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,正对化学平衡影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,负对化学平衡影响,(4),催化剂,第54页,3,、难点分析,假如平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？,不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么,条件,引发。假如是经过改变,温度,、,压强,或,减小生成物浓度,引发平衡右移，则反应物转化率一定,增大,。,假如是向体系中,增加某种反应物量,，造成平衡向正反应方向移动，则转化率改变要,详细分析,：,假如平衡向正反应方向移动，,正,一定增大吗？,不一定。因为平衡向,正反应方向移动,原因是：,正,逆,，尽管,正,减小，但只要满足,正,逆,平衡就向正反应方向移动。,第55页,转化率改变详细分析,条件,特点,A转化率,B转化率,增加A量,可逆反应,减小,增大,按原百分比同时增加A、B物质量,a+b,c+d,增大,增大,a+b,=,c+d,不变,不变,a+b,c+d,减小,减小,（恒容）,反应物只有一个：,a A(g)b B(g)+c C(g),反应物不止一个：,a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),条件,特点,A转化率,增加A量,a,b+c,增大,a,=,b+c,不变,a,b+c,减小,第56页,若,m+n=p+q,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动,对于一个已到达平衡可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？,恒温恒容,条件下，充入惰性气体，压强即使增大，但各物质浓度均不变，故平衡不移动；,恒温恒压,条件下，充入惰性气体，压强即使不变，但体积增大，各物质浓度减小，平衡向气体体积增大方向移动。,第57页,例题,1,、,相同容器,四个密闭容器中，进行一样可逆反应：,2A,（,g,）,+B,（,g,）,3C,（,g,）,+2D,（,g,）,起始时四个容器所装,A,、,B,量分别为：,A,：,2mol A,：,1mol A,：,2mol A,：,1mol,B,：,1mol B,：,1mol B,：,2mol B,：,2mol,在相同温度下建立平衡时，,A,或,B,转化率大小关系为：,A,、,A,转化率：甲丙丁乙,B,、,A,转化率：甲,丙,乙丁,C,、,B,转化率：甲乙丙丁,D,、,B,转化率：丁乙丙甲,甲 乙 丙 丁,解析：以乙、丙为基准，先比较它们两组,A,、,B,转化率大小，再与甲、丁两组比较。丙组,A,、,B,都为乙组两倍，两容器体积相等，所丙容器压强比乙容器大，此反应正反应为气体体积增大反应，压强增大平衡向逆反应方向移动，所以丙组,A,、,B,转化率都比乙组小。,A,转化率：乙丙,B,转化率：乙丙,甲、乙相比：,B,相同，甲中,A,比乙中多,1 mol,，,A,转化率：乙甲；,B,转化率：甲乙；,甲、丙相比：,A,相同，甲中,B,比丙中少,1 mol,，,A,转化率：丙甲；,B,转化率：甲丙；,乙、丁相比：,A,相同，丁中,B,比乙中多,1 mol,，,A,转化率：丁乙；,B,转化率：乙丁；,丙、丁相比：,B,相同，丙中,A,比丁中多,1 mol,，,A,转化率：丁丙；,B,转化率：丙丁；,A,转化率：丁,乙丙,甲；,B,转化率：甲,乙丙,丁,BC,第58页,2,、已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，以下相关叙述正确是,生成物百分含量一定增加 生成物产量一定增加 反应物转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适当催化剂,A (B)(C)(D),注：化学平衡移动方向与平衡后结果无必定联络,1,、以下事实中不能用平衡移动原了解释是,(A),密闭、低温是存放氨水必要条件,(B),试验室用排饱和食盐水法搜集氯气,(C),硝酸工业生产中，使用过量空气以提升,NH,3,利用率,(D),在,FeSO,4,溶液中，加入铁粉以预防氧化,练习,第59页,3,、对已达化学平衡反应,2X(g)+Y(g)2Z(g),，减小压强时，对反应产生影响是,A,、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动,B,、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动,C,、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动,D,、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,第60页,4,、体积相同甲、乙两个容器中，分别都充有等物质量,SO,2,和,O,2,，在相同温度下发生反应,2SO,2,O,2,2SO,3,，并到达平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中,SO,2,转化率为,p,，则乙容器中,SO,2,转化率,(),A,等于,p,B.,大于,p,C.,小于,p,D.,无法判断,B,5,、反应,FeCl,3,3NH,4,SCN,Fe(SCN),3,+3NH,4,C1,到达平衡后，可使其颜色变深办法是,A,、滴入少许饱和,FeCl,3,溶液,B,加大压强,C,、滴入少许较浓,NH,4,SCN,溶液,D,、加入,NH,4,Cl,晶体,AC,第61页,6,、一定条件下，向一个带活塞密闭容器中充入,2 mol SO,2,和,l mol O,2,，发生以下反应：,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),到达平衡后改变下述条件，,SO,3,气体平衡浓度不改变是,(),A,、保持温度和容器体积不变，充入,1 mol SO,2,(g),B,、保持温度和容器内压强不变，充入,l mol SO,3,(g),C,、保持温度和容器内压强不变，充入,l mol O,2,(g),D,、保持温度和容器内压强不变，充入,1 molAr(g),B,第62页,7,下述试验能到达预期目标是,编号,试验内容,试验目标,A,将,SO,2,通入酸性,KMnO,4,溶液中,证实SO2含有氧化性,B,将,Cl,2,通入,NaBr,溶液中,比较氯与溴氧化性强弱,C,将铜与浓硝酸反应生成气体搜集后用冰水混合物冷却降温,研究温度对化学平衡影响,D,分别向2支试管中加入相同体积不一样浓度H2O2溶液，再向其中1支加入少许MnO2,研究催化剂对H2O2分解速率影响,BC,第63页,8,“碘钟”试验中，,3I,S,2,O,8,2,I,3,2SO,4,2,反应速率能够用,I,3,与加入淀粉溶液显蓝色时间,t,来度量，,t,越小，反应速率越大。某探究性学习小组在,20,进行试验，得到数据以下表：,回答以下问题：,（,1,）该试验目标是,。,（,2,）显色时间,t,2,。,试验编号,c(I,)/molL,1,0.040,0.080,0.080,0.160,0.120,c(,S,2,O,8,2,)/molL,1,0.040,0.040,0.080,0.020,0.040,t/s,88.0,44.0,22.0,44.0,t,2,研究反应物,I,与,S,2,O,8,2,浓度对反应速率影响,29.3s,第64页,试验编号,c(I,)/molL,1,0.040,0.080,0.080,0.160,0.120,c(SO,4,2,)/molL,1,0.040,0.040,0.080,0.020,0.040,t/s,88.0,44.0,22.0,44.0,t,2,（,3,）温度对该反应反应速率影响符合普通规律，若在,40,下进行编号对应浓度试验，显色时间,t,2,范围为,（填字母）,A ,、,、,=)p+q,。,增大,逆,T,2,;,t,A,转化率,T,1,T,2,0,P,1,P,2,;,t,B,转化率,P,1,P,2,0,正反应吸热,m+nP,2,C%,t,P,1,P,2,0,m+n=p+q,第78页,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),P,1,T,2,;,t,B,%,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,0,m+np+q,m+np+q,第81页,在以密闭容器中进行反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),m+n=p,q,P,A%,300,200,0,正反应吸热,第82页,对于,2A,(g),+B,(g),C,(g),+3D,(g),(,正反应吸热,),有以下列图所表示改变，图中,Y,轴可能表示：,A,、,B,物质转化率,B,、正反应速率,C,、平衡体系中,A%,D,、平衡体系中,C%,A,、,D,P,Y,100,200,300,0,第83页,某物质转化率,(,或百分含量,)-,温度,-,压强图关键：,学会“,定一议二,”法，找出条件改变对平衡影响。,第84页,T,0,在一固定体积容器中，在一定条件下发生反应,A(s),2B(g)2C(,?,),。且到达化学平衡。当升高温度时，容器内气体密度随温度改变如图所表示,A.,若,C,是气体，正反应是放热反应,B.,若,C,是气体，正反应是吸热反应,C.,若,C,是非气体，正反应是放热反应,D.,若,C,是非气体，正反应是吸热反应,第85页,5,、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,0,T,v,v,正,v,逆,0,T,C%,450,0,P,A%,P,1,0,第86页,在容积固定密闭容器中存在以下反应：,A(g)+3B(g)2C(g),；,Hy B.xy C.x=y D.,不能确定,思索：若改为再充入,1,mol NO,2,呢？,C D,A,常见易错题,:,第97页,3,、反应,NH,4,HS(s)NH,3,(g)+H,2,S(g),在某温度下到达平衡。以下各种情况下，不能使平衡发生移动是,A,恒温、恒容时通入,SO,2,气体,B,移走一部分,NH,4,HS,固体,C,容积不变，充入氮气,D,充人氮气，保持压强不变,BC,4,、可逆反应,mA(g)+nB,pC(g)+qD,中，,A,和,C,都是无色气体，达平衡后，以下叙述正确是（）,A,若增加,B,量，平衡体系颜色加深，说明,B,必是气体。,B,增大压强，平衡不移动，说明,m+n,一定等于,p+q.,C,升温，,A,转化率减小，说明正反应是吸热反应,.,D,若,B,是气体，增大,A,量，,A,、,B,转化率并不都增大。,AD,第98页,5,、反应,A+2B,2C,；,H0,，已知,C,是气体，达平衡后同时升高温并降低压强，又到达新平衡，若后次平衡时混合物中,C,含量与前次平衡时相同，则以下推断正确是（）,A,A,不一定是气态物质,B,A,一定是气态物质,C,B,一定不是气态物质,D,B,一定是气态物质,6,、,A,、,B,、,C,、,D,表示易溶于水弱电解质分子或离子，在水溶液中存在以下化学平衡，加水稀释后，平衡向正方向转动是（）,A,A+B,C+D,B,A+B,C+H,2,O,C,A+H,2,O,C+D,D,A+2B+H,2,O,C+D,AC,C,第99页,7,、在一个容积固定反应器中，有一可左右滑动密闭隔板，两侧分别进行如图所表示可逆反应，各物质起始加入量以下：,A,、,B,、,C,均为,4mol,，,D,为,6.5mol,，,F,为,2.0mol,，设,E,为,x,mol,。当,x,在一定范围内改变时，均可经过调整反应器温度，使两侧反应都到达平衡，而且隔板恰好处于反应器正中位置，请填写以下空白：,若,x,4.5,，则右侧反应在起始时向,（填正反应或逆反应）方向进行，欲使起始反应维持向该反应方向进行，则,x,最大取值应小于,mol,；,若,x,分别为,4.5,和,5.0,，则在这两种情况下，当反应达平衡时，,A,物质量,（填,“,相同,”,、,“,不一样,”,或,“,无法确定,”,），其理由是,A(g)+B(g),2C(g),D(g)+2E(g),2F(g),正,7.0,不一样,因为这两种情况是在两个不一样温度下到达化学平衡，平衡状态不一样，所以物质量也不一样。,第100页,8,、在,10,和,210,5,Pa,条件下，反应,aA(g),dD(g)+eE(g),建立平衡后，再逐步增大致系压强（温度不变），下表列出不一样压强下重新建立平衡时,D,（气）浓度,压强（,Pa,）,210,5,510,5,110,6,C,D,(mol/L),0.085 0.20,0.44,（,1,）压强从,210,5,Pa,增大到,510,5,Pa,过程中，平衡向,_,（填正或逆）反应方向移动，反应方程中化学计量数关系,_,（,2,）压强从,510,5,Pa,增大到,110,6,Pa,过程中，平衡向,_,方向移动，其合理解释是,_,逆,ad+e,当压强增大到一定程度时，使,E,变成非气体物质，造成,a,d.,故增大压强，平衡正移。,正,第101页,