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纺织化学复习2一、填空题 1. 将盛有水和冰的烧杯作为一个系统来研究，该系统属于_敞开 _系统，系统与环境间_有 _能量传递，_有 _物质交换。 2. 在 NH4Cl 溶液中，加入 HAc， 则此盐的水解度变_小_ _。pH 值变_小_ _。 3. 在s, p, d亚层中，各层最多可以容纳的电子数目是_2、6_、_10_。 4. 已知某元素的核外电子排布式为3d104sl，该元素位于_四 _周期，第_1B _族，属于什么区_ds _。 5. 排列水在不同状态：H20(s)，H20(1)，H20(g)标准摩尔熵由大到小的次序为 H20(s) H20(1) S1 S2 S3 (B) S0 S2 S1 S3 (C) S0 S1 = S2 S3 (D) S0 S2 S1 S3 9下列混合液中_ C_是缓冲溶液。 A. NH3H20 + NaOH B.HCl+CH3COOH C. CH3COOH+CH3COONa D. NaOH+NaCl 10. 在下列化合物中，其水溶液的pH值最大的是_B _。 A. NaCl; B. Na2CO3; C. CH3COONa; D. NaHCO3 11. H2O的沸点是100，H2S的沸点是- 40，这可以用_D_来解释。 A.分子间力; B共价键; C离子键; D氢键 12. Ag2SO4的饱和溶液的浓度为2.510-2 molL-1，则其溶度积为_C_。 A. 6.2510-7; B. 1.610-5; C. 6.2510-5; D.1.2510-3 13.对于银一锌电池：(-)Zn|Zn2+Ag+|Ag(+)的E(Zn2+/Zn)=-0.761V，E(Ag+/Ag)=0.799V，该电池的标准电动势是_D _V。 A. 1.180; B. 0.038; C. 0.359; D. 1.560三、判断题 1所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的 pH 值必定都大于7。 ( ) 2. 配位体的数目就是中心离子的配位数。 ( ) 3. 催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。 ( ) 4. 影响平衡移动的反应条件中，只有温度可以影响平衡常数的大小。( ) 5. NaCl分子中不存在独立的NaCl分子. () 6 .色散力只存在于非极性分子之间。( ) 7.多电子原子中，内层电子比次外层电子对最外层电子的屏蔽作用要大。 ( )8. N2(g)+O2(g) = 2NO(g)，rHm=180.68kJmol-1, 表明该反应生成1mol NO(g)时,可放出90.34kJ mol-1的热量。 ( ) 9. 已知Ag2CrO4 的Ks=1.1210-12，AgCl 的Ks=1.7710-10，则Ag2CrO4的溶解度(molL-1)比AgCl的溶解度(molL-1)小。 ( ) 10.酸碱质子理论认为，水既是酸也是碱。 四、简答题 1碳的卤化物在常温下，CF4呈气态，CC14呈液态，CBr4和CI4呈固态，且熔点依次升高，为什么？答：碳的卤化物固体属于分子晶体，同类型分子晶体的熔点随着分子量的增大而增大。 2指明多电子原子电子排布所遵循的四个规则。答：能量最低原理；泡利不相容原理；洪特规则；半充满和全充满状态稳定。 3试说明对于S0，H 0,不能自发进行：(3) rSm =rHm - rGm / T=0.180 kJmol-1K-13.在含有CrO42-及SO42-离子浓度均为0.1molL-1的水溶液中，逐滴加入Pb2+离子，试计算： (1) 哪种离子先沉淀？ (2) 两种离子的浓度达到何种比例时才能同时沉淀？ 已知Ks(PbCrO4)=2.810-13, Ks(PbSO4)=1.82l0-8解：（1）产生PbCrO4 沉淀时，c(Pb2+ )=2.810-12 molL-1 ；产生 PbSO4 沉淀时，c(Pb2+ )= 1.8210-7 molL-1 ；先产生PbCrO4 沉淀。（2）c(CrO42- ) / c(SO42- )= 1.5410-5 4. 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n(O2）=0.180mol， n（N2）= 0.700mol。混合气体的总压P=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。解：n=n（NH3）+n(O2）+n（N2）= 0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200molp（NH3）= n（NH3）np=0.3201.200133.0 kPa=35.5 kPap(O2）= n(O2）np=0.1800.32035.5 kPa=20.0 kPap（N2）=p- p（NH3）- p(O2）=(133.0-35.5-20.0) kPa=75.5 kPa5.已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，将它们设计为一个原电池： (1)写出原电池反应方程式； (2)计算电池的标准电动势； (3)计算该反应的平衡常数。解：（1）Ce4+ + Fe= Ce3+ + Fe3+（2）E电动势= E(Ce4+/Ce3+)- E(Fe3+/Fe2+)=0.67V（3）k=2.2710116. 分别计算在下列条件下AgCl的溶解度。 (1) 25的纯水中(Ks=l.77lO-10); (2) 在25时在6.OmolL-1氨水溶液中K稳(Ag(NH3)2+) =1.12107。解：（1） l.33lO-5 molkg-1（2）k=ks（AgCl）k稳（Ag(NH3)2+）=1.9810-3溶解度为0.245 molkg-1