电化学电极反应式、总反应式练习(答案).doc

电化学电极反应式、总反应式练习规范写出下列原电池、电解池的负极电极反应式、正极电极反应式、总反应式：1、铜锌硫酸原电池（如右图）中发生的电池反应为：负极电极反应式为： Zn2e- = Zn2 ，正极电极反应式为： 2H+ + 2e- = H2 。总反应式为： Zn + 2H+ = H2 Zn2 。2、锌铜硫酸铜溶液原电池（如右图）中发生的电池反应为：负极电极反应式为： Zn2e- = Zn2 ，正极电极反应式为： Cu2+2e=Cu 。总反应式为： Zn Cu2= Zn2Cu 。3、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液的原电池中发生电池反应为：负极电极反应式为： Fe2e- = Fe2 ，正极电极反应式为： 2Fe32e- = 2Fe2+ 。总反应式为： 2Fe3 Fe = 3Fe2 。4、空气锌氢氧化钾溶液电池中发生的电池反应为：负极电极反应式为： Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ，正极电极反应式为： O2+2H2O+4e=4OH 。总反应式为： 2Zn+ O2+2H2O =2Zn(OH)2 。5、Mg片和Al片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液的原电池中发生的电池反应为：负极电极反应式为： Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O ，正极电极反应式为： 2H2O+2e-=H2+2OH- 。总反应式为： 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 。6、新型“海水电池”（Al空气海水为能源的新型电池，电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3）负极电极反应式为： Al+3OH-3e=Al(OH)3 ，正极电极反应式为： O2+2H2O+4e=4OH 。7、普通干电池（一般是锌锰电池。电池材料：金属锌、石墨、氯化铵、二氧化锰）电极反应式：负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）：2MnO2+2NH4+2e-=2NH3+ 2MnOOH 总反应为Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2+2NH3+2MnOOH8、锌锰干电池（碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒，电解质溶液是KOH溶液和MnO2）：负极：Zn+2OH2e=ZnO+H2O 正极：2H2O+2e- +2MnO2=2OH+2Mn O (O H)电池反应方程式：Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)29、纽扣电池（银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液）的电极反应式：负极：Zn+2OH2e=ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e=2OH+2Ag电池反应方程式：Zn+ Ag2O =2Ag+ZnO10、铅蓄电池（电池材料：金属铅、二氧化铅、硫酸溶液）的电极反应式：负极：_ Pb+ SO42-2e- = PbSO4_ 正极： PbO2+4H+ SO42-+2e- = PbSO4+2H2O 总反应的化学方程式： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 11、新型可充电电池高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，负极电极反应式为： Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ，正极电极反应式为： FeO42-4H2O +3e-= Fe(OH)35OH- 。12、镍镉（NiCd）可充电电池的总反应为： 负极电极反应式为： Cd2OH-2e- =Cd(OH)2 ，正极电极反应式为： NiO(OH)H2O +e- = Ni(OH)2 OH- 。13、氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）: KOH负极：2H2+4OH4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e- =4OH 总反应为：2H2+O2 = 2H2O如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：H2SO4负极：H22e- = 2H+ 正极：O2+4H+4e- = 2H2O 总反应为：2H2+O2=2H2O14、甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：正极： O2+2H2O+4e-=4OH ，负极： CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O总反应： CH4 +2O2 +2OH- = CO32- + 3H2O 如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：H2SO4正极： O2+4H+4e- = 2H2O ，负极： CH4 + 2H2O - 8e- = CO2+ 8H+总反应： CH4 +2O2 = CO2 + 2H2O 15、新型的乙醇电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：正极： O2+2H2O+4e- =4OH ，负极： C2H5OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 11H2O总反应： C2H5OH +3O2 +4OH- = 2CO32- + 5H2O 16、电化学腐蚀：析氢腐蚀（酸性环境）负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：2H+ + 2e- = H2吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境）负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极： O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式为： 2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2+2H2O=4Fe(OH)3 17、电解熔融状态的电解质（惰性电极）：（1）电解熔融的氯化钠：电解电极反应方程式：阳极： 2Cl2e- =Cl2 ，阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na 总反应的化学方程式： 2NaCl = 2NaCl2 （2）电解熔融的氯化镁的电极反应方程式：电解电极反应方程式：阳极： 2Cl2e- =Cl2 ，阴极： Mg2+2e- = Mg 总反应的化学方程式： MgCl2 = Mg Cl2 （3）电解熔融的氧化铝的电极反应方程式：电解电极反应方程式：阳极： 2O24e- =O2 ，阴极： Al3+3e- = Al 总反应的化学方程式： 2Al2O3=3O24Al 18、电解电解质溶液（惰性电极）：（1）H2O型（惰性电极）：实质是电解水。如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。电极反应方程式：阳极：_ 4OH4e- =_ O2 +2H2O或2H2O4e-=O2+4H+，电解阴极： 2H+ + 2e- = H2或2H2O+2e-=H2+2OH- 。总反应的化学方程式： 2H2O=O2+2H2 （2）溶质型（惰性电极）：溶质所电离出来的离子在阳、阴极发生氧化反应、还原反应，如电解氯化铜溶液的电极反应方程式：阳极：_2Cl2e- =Cl2_，阴极： Cu22e- = Cu 电解总反应的化学方程式： CuCl2=CuCl2 电解如电解盐酸的电极反应方程式：阳极：_2Cl2e- =Cl2_，阴极： 2H+ + 2e- = H2 总反应的化学方程式： 2HCl= H2Cl2 电解（3）放氢生碱型（惰性电极）：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液的电极反应方程式：阳极：_2Cl2e- =Cl2_ 阴极： 2H+ + 2e- = H2或2H2O+2e-=H2+2OH- 总反应的化学方程式： 2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2 如电解氯化钾溶液的电极反应方程式：电解阳极：_2Cl2e- =Cl2_ 阴极： 2H+ + 2e- = H2或2H2O+2e-=H2+2OH- 总反应的化学方程式： 2KCl2H2O=2KOHH2Cl2 电解（4）放氧生酸型（惰性电极）：电解产物是金属单质、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液的电极反应方程式：阳极：_4OH4e- =_O2 +2H2O或2H2O4e-=O2+4H+_ 阴极： Cu22e- = Cu 总反应的化学方程式： 2CuSO42H2O = 2CuO22H2SO4 如电解硝酸银溶液的电极反应方程式：电解阳极：4OH4e- =_O2 +2H2O或2H2O4e-=O2+4H+_ 阴极： Age- = Ag 总反应的化学方程式： 4AgNO3 +2H2O = 4Ag +O2+ 4HNO3 19、阳极为除惰性电极（C、Pt）外的金属做电极时，电极上的金属先失去电子生成金属离子。电解精炼：若粗铜含有锌、铁杂质，精炼粗铜时阳极为 粗铜 ，阴极为 纯铜 ，电解质溶液为 含Cu2溶液 。电极反应方程式：阳极： Zn2e- = Zn2 Fe2e- = Fe2 Cu2e- = Cu2 阴极： Cu22e- = Cu 。电镀：若铁件上镀铜时阳极为 铜 ，阴极为 铁件 ，电解质溶液为 含Cu2溶液 。电极反应方程式：阳极： Cu2e- = Cu2 ， 阴极： Cu22e- = Cu 。9a2e83f1e59d41f3a57790987a1191c3.doc 第 4 页