单元探究活动.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/6/26,#,酸,碱知识,复习,除铁锈,中和发酵时的酸,改良酸性土壤,改良酸性污水,粉刷墙壁,应用广泛的酸碱盐,湿法炼铜,治疗胃酸过多,硫酸铜,+,氢氧化钙,金属和酸制氢气,铁,+,硫酸铜,纯碱,一、性质总结,活动一、,厨房里有一包白色物质，用哪些方法可以证明它是纯碱？,Na,2,CO,3,碱性,HCl,，,H,2,SO,4,Ca(OH),2,，,B,a(OH),2,CaCl,2,，,B,aCl,2,设计实验：用两种不同方法，鉴别纯碱和食盐,操作,现象及结论,化学方程式,Na,2,CO,3,NaCl,碱性,HCl,，,H,2,SO,4,Ca(OH),2,，,B,a(OH),2,CaCl,2,，,B,aCl,2,AgNO,3,取两种试剂各,2ml,放于试管中，加水溶解，分别滴入澄清的石灰水,有白色沉淀生成的是纯碱，无现象的是食盐,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,2NaOH+CaCO,3,活动二、,碳酸钠与盐酸反应后所得溶液的溶质有哪几种情况？,设计实验,:,验证反应后所得溶液中有盐酸,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,HCl,酸性,Mg,，,Al,，,Zn,Fe,等活泼金属,Ca(OH),2,，,N,aOH,Na,2,CO,3,，,AgNO,3,Fe,2,O,3,，,CuO,等金属氧化物,酸的通性,碱,指 示 剂,酸,非金属,氧化物,盐,碱的通性,活动三、,阅读,升学指导,32-33,页内容，寻找物质之间的反应关系，形成网络图,酸,碱,盐,金属,氧化物,非 金属,氧化物,金属,盐,酸碱指示剂,盐,+,水,盐,+,水,盐,+,水,金属,+,盐,新盐,酸,+,盐,盐,+,碱,氧气,+,+,CO,盐,+,H,2,二、规律探究,活动一、,阅读,升学指导,32-33,页内容，,1,、观察化学方程式，说出基本反应类型,2,、思考物质之间的反应遵循哪些规律？,酸碱盐之间：,_,金属：,_,金属,氧化物,非 金属,氧化物,金属,盐,酸碱指示剂,盐,+,水,盐,+,水,盐,+,水,金属,+,盐,新盐,酸,+,盐,盐,+,碱,氧气,+,+,CO,酸,碱,盐,金属,活动性,顺序,复分解,反应,条件,盐,+,H,2,1.,下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）,A.NaCl,和,H,2,SO,4,B,NaOH,和,HCl,C,Na,2,CO,3,和,H,2,SO,4,D,AgNO,3,和,NaCl,2.下列各组中的物质依次加入水中并不断搅拌，无现象发生的是（）,ACuSO,4,、Na,2,CO,3,、H,2,SO,4,BNaOH、Ba(NO,3,),2,、HCl,CMgSO,4,、NaCl、Ca(OH),2,DBaCl,2,、KNO,3,、AgNO,3,A,B,三、微观探秘,复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。,（,1,）写出下列反应的化学方程式。,氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：,_,碳酸钾溶液与稀盐酸混合：,_,氯化钠溶液与硝酸银混合：,_,氯化铵固体与熟石灰混合：,_,（,2,）你想过上述复分解反应为什么能发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。例如上述反应,中，实际参加反应的离子是,Ba,2+,和,SO,4,2,，而,Na,+,、,Cl,则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应,中实际参加反应的离子是,；上述反应,中实际参加反应的离子是,；上述反应,中实际参加反应的离子是,_,；,（,3,）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现,NaOH,溶液和稀,HCl,反应产物的示意图。,特殊离子检验,1.,今有一瓶无色溶液，要证明它是盐酸，有以下操作，其中正确的是,(),。,A,加入,AgNO,3,溶液和几滴稀硝酸,B,加入紫色的石蕊试液,C,加入,BaCl,2,溶液和几滴稀硝酸,D,先加入紫色的石蕊试液，再另取溶液加入,AgNO,3,溶液和几滴稀硝酸,D,阳,离,子,H,+,Cu,2+,紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变,红,蓝色溶液,浅绿色溶液,黄色溶液,Fe,2+,Fe,3+,观察溶液颜色,锌粒或碳酸钠等,产生气泡,NH,4,+,NaOH,溶液,湿润红色石蕊试纸,红色石蕊试纸变,蓝,常见阳离子的检验方法,知识储备,Cl,-,SO,4,2,-,CO,3,2,-,阴,离,子,OH,-,生成能使石灰水变,浑浊的气体，,澄清石灰水变浑浊,稀盐酸,澄清石灰水,生成不溶于稀硝酸,的白色沉淀,AgNO,3,溶液,稀硝酸,Ba(NO,3,),2,溶液,稀硝酸,生成不溶于稀硝酸,的白色沉淀,无色酚酞试液,无色酚酞试液变,红,紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变,蓝,常见阴离子的检验方法,被检验物质,实验步骤,实验现象,结 论,溶液A,向少量A中加NaOH溶液,过滤，将所得固体加入稀盐酸中,向滤液中加入BaCl,2,溶液和稀硝酸,_,_,_,A是,Fe,2,(,SO,4,),3,溶液B,向少量B中加入紫色石蕊试液,向少量B中加入AgNO,3,溶液和稀硝酸,石蕊试液变红,生成白色沉淀,B_,生成个红褐色沉淀,沉淀溶解，生成黄色溶液,生成白色沉淀,HCl,重视对工业废水的检测，确保其达标排放，是保护水资源的重要措施。小梅所在的化学兴趣小组的同学在一工厂废水出口处取样对所含物质进行检测，预测其中可能含有,NaOH,、,CuSO,4,、,MgCl,2,、,Na,2,CO,3,、,NaCl,中的一种或几种。请完成实验报告：,实验内容,现象,结论,1.,观察样品,无色、澄清,废水中一定不含,2.,取少量样品，向其中滴加无色酚酞,废水显碱性。一定不含,3.,另取少量样品，滴加过量,溶液,无气泡产生,废水中一定不含,Na,2,CO,3,废水中一定含有,4.,向步骤（,3,）所得的溶液中滴加,溶液,产生白色沉淀,废水中一定含有,NaCl,学以致用,HNO,3,酚酞试液变红,CuSO,4,AgNO,3,NaOH,MgCl,2,有氯离子需要检验，,应先把其他离子检验并除去，,而且之前所加试剂都要加硝酸某,规律总结,某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是,硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙,中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：取该样品溶于水，得无色溶液。向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。取步骤的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是（）,A,不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙,B,杂质一定只含有硫酸钠,C,若步骤改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤可以确定杂质是否含有氯化钠,D,若步骤改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠,CD,反应实质,反应的表示：化学方程式,酸碱盐的通性,反应规律探究,酸碱盐知识在生活中的应用,生活中的酸碱盐,有关酸碱盐的计算,离子检验,宏观表征,微观表征,符号表征,结构决定性质；性质决定用途,微粒观,守恒观,变化观,定性探究,定量计算,