选修四-《热化学方程式》PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,热化学方程式,表示参加反应,物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式。,1,、定义：,我们认识了反应热，那么,怎样书写,表示化学反应热的化学方程式？,合作探究：,2(1),与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？,H,2,+I,2,=2HI,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g),200,101kPa,H,=,14.9 kJ/mol,热化学方程式标明温度，压强，化学方程式没有,热化学方程式标明物质,反应时的状态,（,g,l,s,aq,）,化学方程式没有,热化学方程式,空格后写,反应热（,H=,正负,+,数值,+,单位），,化学方程式没有,热化学方程式,不用写,反应条件，化学方程式要写,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),；,H=,571.6,kJ/mol,2H,2,O(l)=2H,2,(g)+O,2,(g),；,H=,+,571.6,kJ/mol,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g),；,H=,241.8kJ/mol,H,2,O(l)H,2,O(g),H=,+,44 kJ/mol,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l),；,H=,285.8 kJ/mol,(2),反应物和生成物前的系数,还代表个数吗？如果不是，,它代表了什么？,(,3,),的,H,的值为何不同？的,H,的值为何不同？,的,H,的为何值相同，符号不同？,H,它,的值与什么有关系？,反应物和生成物前的系数,仅仅表示,物质的量,，不表示分子或原子个数；故系数可以是,整数、分数、小数,；,H,的值与系数相匹配。,系数加倍，,H,值也加倍。,正逆反应的,H,绝对值相等，符号相反。,H,值,也与物质的聚集,状态,有关。,2.,书写热化学方程式的注意事项,一般应注明反应的,温度、压强,（,25,，,101kPa,时不注明），,不用写,反应条件,一定要标明物质,反应时的状态,（,g,l,s,aq,）,（方程式中不用“”和“”表示）,一定要,写,反应热（,H=,正负,+,数值,+,单位），,H,的值与系数相匹配。,系数加倍，,H,值也加倍。,正逆反应的,H,绝对值相等，符号相反。,H,值,也与物质的聚集,状态,有关。,系数表示,物质的量，,可以是,整数、分数、小数,；,3.,热化学方程式表示的意义,例,1,：当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应生成,2mol,气态,HCl,，放出,184.6kJ,的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H,2,(,g,)+Cl,2,(,g,)=2HCl(,g,),H,=,184.6 kJ/mol,2H,2,(,g,)+2Cl,2,(,g,)=4HCl(,g,),H,=,369.2 kJ/mol,H,2,(,g,)+Cl,2,(,g,)=,HCl(,g,),H,=,92.3 kJ/mol,1,2,1,2,例,2,、沼气的主要成分是甲烷。,0.5 mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）,A,、,2CH,4,(g),4O,2,(g),2CO,2,(g),4H,2,O(l),H=+890 kJ/mol,B,、,CH,4,2O,2,CO,2,H,2,O H=,890 kJ/mol,C,、,CH,4,(g),2 O,2,(g),CO,2,(g),2 H,2,O(l),H=,890 kJ/mol,D,、,1/2CH,4,(g),O,2,(g),1/2CO,2,(g),H,2,O(l),H=,890 kJ/mol,C,状态,H=,445 kJ/mol,1,、下列热化学方程式书写正确的是,A,、,C(s,)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=+393.5kJ/mol,B,、,2SO,2,+O,2,=2SO,3,H=-196.6kJ/mol,C,、,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=-285.8kJ/mol,D,、,2H,2,(g),+O,2,(g)=2H,2,O(l),H=571.6KJ,C,【,练习,】,A,2,、已知在,110,5,Pa,，,298K,条件下,4g,氢气燃烧生成水蒸气放出,484kJ,热量，下列热化学方程式正确的是,(),A.H,2,O,（,g,）,H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）；,H,242kJ,mol,1,B.2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,l,）；,H,484kJ,mol,1,C.H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）,H,2,O,（,g,）；,H,242kJ,mol,1,D.2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,g,）；,H,484kJ,mol,1,例,3,、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知,破坏,1 mol,H,H,键消耗的能量为,Q,1,kJ,，,破坏,1 mol,O=O,键消耗的能量为,Q,2,kJ,，,形成,1 mol,H,O,键释放的能量为,Q,3,kJ,。,下列关系式中正确的是（）,A 2Q,1,+Q,2,4Q,3,B.2Q,1,+Q,2,4Q,3,C.Q,1,+Q,2,Q,3,D.Q,1,+Q,2,=Q,3,B,合作探究,3.,中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？,不同。区别：任何一个化学反应发生所吸收或放出的热量都叫反应热，但中和热仅指在,稀溶液,中，酸跟碱发生中和反应而生成,1mol,水,时的反应热。,12,中和热,反应热,联系,：,合作探究,4,：,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？若用,HCl,过量行吗？,本实验中若把,50,mL,0.50 mol/L,的盐酸改为,50,mL,0.50 mol/L,醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？,答：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使实验出现误差，结果偏低。,实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？若用,HCl,过量行吗？,答：为了保证,0.50 mol/L,的盐酸完全被,NaOH,中和，采用,0.55 mol/L,NaOH,溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,本实验中若把,50,mL,0.50 mol/L,的盐酸改为,50,mL,0.50 mol/L,醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？,答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。,