第金属和金属材料复习孙鹏伟.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金属与金属材料,复习课,超化二初中 化学组 孙鹏伟,复习目标,1、,我会说出,金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。,2、,我会说出,金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。,3、,我会说出,金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。,4、我会说出置换反应的特点。,1、,金属的物理性质都包含哪些？,2、,叫合金，合金与纯金属相比有哪些优越性能？,3、铁,的合金有,和,.,4、,金属的化学性质：（1）,。,（2）,。,（3）,。,5、,复述金属活动性顺序和应用（判断金属和酸、金属和盐能否发生置换反应）。,6、,铁生锈的条件是什么？如何防止金属锈蚀？,7、,保护金属资源的措施有哪些？,8、,叫置换反应。,有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的_性、_性和延展性。,一、,把两种或两种以上的金属熔合在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特性的,合金,。,三、合金与纯金属相比,1、光泽更鲜艳,2、硬度,3、熔点,4、抗腐蚀性能,二、铁的合金有生铁和钢,金属的化学性质,(1)与氧气反应,金属+氧气=金属氧化物,钾、钙、钠、镁、铝、锌在_下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在_下能与氧气反应，金不能与氧气反应。,有关化学方程式,4,Al,3,O,2,=,3,Fe,2,O,2,=,2,CuO,2=,常温,高温,2Al,2,O,3,Fe,3,O,4,2CuO,注意,在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。,点燃,人教版,(2),与酸反应 金属+酸=盐+氢气,条件：金属,(,H,之前,),，酸,(,盐酸、稀硫酸等,),Fe,_HCl=_,Zn,H,2,SO,4,=_,2,FeCl,2,H,2,ZnSO,4,H,2,注意,铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。,实验室里利用较活泼金属与稀硫酸,(,或稀盐酸,),反应来获得氢气。,人教版,(3),与盐溶液反应 金属+盐溶液=l另一种金属+另一种盐,条件：金属,(,前置后,，,K,、,Ca,、,Na,除外,),，盐,(,必须可溶,),Fe,CuSO,4,=,Cu,AgNO,3,=,提示,上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。,若金属表面有,“,锈,”,或,“,氧化膜,”,，应先用砂纸打磨干净，再做实验。,FeSO,4,Cu,2,Cu(NO,3,),2,2Ag,主要应用：,一、,判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,考点:金属活动性顺序,金属资源保护,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,；,=,高温,1.把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：,在实际生产时,还会遇到有关杂质的计算问题。,2.铁锈蚀的主要条件以及,防止铁,锈蚀的主要措施是：,铁锈蚀的主要条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。防止铁锈蚀的主要措施是在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。,防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采矿物,以及寻找金属代用品等。,4.保护金属资源的有效途径是：,列比例时，一定要用纯量。,m(纯)=m(不纯),纯度,由一种单质 和一种 化合物反应，生成另一种单质 和另一种 化合物的反应叫做置换反应。例如,如果用,A,+,B,C来表示化合反应的话，请用相似的方法来表示分解反应和置换反应。,置换反应：,A,+,B,C,B,+,A,C,分解反应：ABA+B,，,。,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,置换反应,【知识结构】,常见金属的性质及其应用,金属(铁等)金属锈蚀及,防锈方法,金属,矿物（铁矿石等）金属回收,合金（生铁和钢等）,谢谢光临指导,再见,