第十单元课题1常见的酸和碱.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,食醋为什么会有酸味,?,CH,3,COOH,这些水果为什么都有酸味,?,果 酸,引入新课,第十单元 酸 和 碱,课题,1,常见的酸和碱,第一课时,课时目标,1,、知道生活中常见的酸和碱。,2,、了解酸碱指示剂及变化规律。,3,、知道盐酸和硫酸的物理性质。,1,生活中的酸有哪些？,2,生活中的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸,(CH,3,COOH),；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸,(H,2,CO,3,),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：,Ca(OH),2,，,炉具清洁剂中含有氢氧化钠：,NaOH,，它们都是碱。,3,常见的酸有盐酸,(HCl),、硫酸,(H,2,SO,4,),、硝酸,(HNO,3,),、还有磷酸,(H,3,PO,4,),、碳酸,(H,2,CO,3,),、醋酸,(CH,3,COOH),等。,4,常见的碱有氢氧化钠,(NaOH),、氢氧化钙,Ca(OH),2,、氢氧化钾,(KOH),、氢氧化铜,Cu(OH),2,、氨水,(NH,3,H,2,O),等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根,(OH),【,实验,10-1】,将,8,支试管分成两组，每组的,4,支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。,检验物质,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,食 醋,盐 酸,石灰水,NaOH,溶液,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,一、酸碱指示剂,酸碱指示剂、,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。,检验物质,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,食 醋,盐 酸,石灰水,NaOH,溶液,变红色,不变色,变红色,不变色,小结：,变色规律：,紫色石蕊溶液：,无色酚酞溶液：,遇酸性溶液变,红,色,遇碱性溶液变,蓝,色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变,红,色,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,？,检验酸性溶液的方法,：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。,检验碱性溶液的方法,：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。,或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,代用指示剂,酸性溶液中的,颜色变化,中性溶液,中的颜色,碱性溶液中的,颜色变化,牵牛花,月季花,美人焦,紫萝卜皮,紫卷心菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,淡红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在,酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,实验,10-2,浓盐酸,浓硫酸,颜色,状态,打开瓶盖后的现象,气 味,无色液体,无色；,粘稠,、,油状,、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二,.,常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,如何嗅药品的气味,?,用 途,盐 酸,HCl,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性,，在实验室中常用它做干燥剂。,讨论：,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,溶质质量分数,浓盐酸,浓硫酸,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,提示：,由于,浓硫酸,有吸水性，实验室常用来作,干燥剂,减小,浓盐酸具有挥发性,实验,10,3,浓硫酸的腐蚀性,实 验,放置一会儿后的现象,脱水性,用玻璃棒蘸,浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸,少量浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”,(,氢、氧元素,),生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部,位变黑,滴有浓硫酸的部位,变黑甚至烧成洞,实验,10,4,浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热,演示实验后，利用动画给学生加深印象。,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,实验,10,5,浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,图,10-5,浓硫酸稀释的错误操作,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。,稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。,了解：,强调：,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,讨论：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,用大量的水冲洗，然后涂上,3%-5%,的碳酸氢钠溶液。,点拔：,1,、用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2,、涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：,O,2,、,H,2,、,N,2,、,CO,2,、,CO,）（,NH,3,不行）,脱水性,强烈的腐蚀性,强氧化性,课堂练习：,1,下表是四种花的提取液实验,(,酒精用于提取花中的色素,),上表中能做酸碱指示剂的花汁是；,_,将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是,_,；,若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是,_,。,酒精中,酸溶液中,碱溶液中,大红花,粉红色,橙色,绿色,紫罗兰,紫色,红色,蓝色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,2,能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液,(),A,变红色,B,变蓝色,C,呈无色,D,变紫色,A,3,下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是,(),A,NaCl B,NH,3,C,H,2,SO,4,D,NaOH,C,中性,变成氨水,后是碱类,硫酸是酸类,是碱类,4,下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是,(),A,浓硫酸,B,大理石,C,稀硫酸,D,浓盐酸,D,B,5,下列叙述正确的是,(),A,打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟,B,用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑,C,把鼻孔凑到容器口闻气体的气味,D,稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,课本练习：,【,作业,】,59,页、第,1,、,2,题,第十单元 酸 和 碱,课题,1,常见的酸和碱,第二课时,课时目标,1,、了解酸的化学性质。,2,、掌握相关的化学反应的现象,和化学方程式,1,、,有两瓶未贴标签的稀盐酸和,NaCl,溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2,、,你提出的这些方案的依据什么？,你的方案一：,用,紫色,石蕊溶液,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,紫色,石蕊溶液变,红色,紫色,石蕊溶液变,红色,无色,酚酞溶液不变色,无色,酚酞溶液不变色,依据：,紫色,石蕊遇酸性溶液变,红色,结论：酸能与指示剂反应,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,现象,反应的化学方程式,锌,现象,反应的化学方程式,铁,现象,反应的化学方程式,铜,现象,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,不反应,不反应,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,Mg+2 HCl =MgCl,2,+H,2,Zn+2 HCl =ZnCl,2,+H,2,Zn+,+H,2,SO,4,=,Zn,SO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Fe,+H,2,SO,4,=,Fe,SO,4,+H,2,Fe+2 HCl =FeCl,2,+H,2,反应较剧烈，产生较多气泡,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我,能写,你还知道方案三吗？,2Al +6HCl =2AlCl,3,+3H,2,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,酸溶液能与金属氧化物反应：,现 象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,铁锈,+,硫酸,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,讨论,:,课本,P,54,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO=CuSO,4,+H,2,O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,4,4,、,酸跟碱发生的反应,:,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,酸,+,碱 盐,+,水,5,、,酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆,+,=,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,补充,1,：盐酸,跟硝酸银的反应,现象,分析,有白色沉淀生成,AgNO,3,+HCl,=AgCl,+HNO,3,实验步骤：,在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充,2,：硫酸,跟氯化钡的反应,现象,分析,有白色沉淀生成,实验步骤：,在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,小结：酸,+,盐,=,另一种酸,+,另一种盐,【,小结,】,酸的化学性质,1,、,跟指示剂的反应,2,、,跟金属的反应,3,、,跟金属氧化物的反应,4,、,跟碱的反应,5,、,跟某些盐反应,石蕊试液遇酸变成,红色,，酚酞试液遇酸,不变色,。,酸,+,金属,=,盐,+,氢气,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,金属氧化物,+,酸,=,盐,+,水,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,酸,+,碱,=,盐,+,水,酸的化学性质,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,。,第十单元 酸 和 碱,课题,1,常见的酸和碱,第三课时,课时目标,1,、知道生活中常见的碱。,2,、了解碱的化学性质。,三、常见的碱,1.,氢氧化钠,NaOH,实 验,现 象,分 析,观察氢氧化钠的颜色、状态。,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。,将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。,白色块状固体,表面潮湿并逐,渐溶解,吸收水分，潮解,（可作为干燥剂）,试管外壁温度,较高,溶解时放热,氢氧化钠,NaOH,NaOH,有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理,?,注意：,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸溶液,氢氧化钠是白色的固体。,氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做,潮解,。,氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂,(,如：,H,2,、,O,2,等）。,氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,氢氧化钠,NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含,NaOH,2.,氢氧化钙,Ca(OH),2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是,氢氧化钙,的水溶液。,生石灰,CaO,CaO+H,2,O Ca(OH),2,生石灰与水反应得到,氢氧化钙,。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙,俗称,熟石灰,或,消石灰,。,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾,KOH、,氨水NH,3,H,2,O,等。,探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,氢氧化钠溶液,变蓝,变红,氢氧化钙溶液,变蓝,变红,2.,碱能与某些非金属氧化物反应,碱（可）,+,某些非金属氧化物,=,盐,+,水,碱的化学性质,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,（,检验,CO,2,）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,3,=CaSO,4,+H,2,O,3.,酸跟碱发生的反应,:,酸,+,碱 盐,+,水,KOH+HCl=KCl+H,2,O,碱的化学性质,4.,盐,(,某些盐,),跟碱发生的反应,:,盐,(,可,)+,碱,(,可,),另外盐,+,另外碱,2NaOH+CuCl,2,=Cu(OH),2,+2NaCl,2KOH+FeCl,3,=Fe(OH),3,+3KCl,蓝色沉淀,红褐色沉淀,碱的化学性质,小结：,碱具有的一些相似性质：,碱溶液能与指示剂反应,碱溶液能与非金属氧化物反应,3,.,酸跟碱发生的反应,4.,盐,(,某些盐,),跟碱发生的反应,【,思考,】,不同的,酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质,?,碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质,?,物质,盐酸,硫酸,NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,蒸馏水,乙醇,导电性,酸溶液、碱溶液为什么能导电？,而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由,移动的离子,能够自由移动的离子,酸,H,+,+,酸根离子,在水溶液中,电 离,碱 金属离子,+,OH,在水溶液中,电 离,HCl H,+,+Cl,Ca(OH),2,Ca,2+,+2OH,在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的,OH,，所以碱也有一些相似的性质。,再见,