人教版化学必修1课件：第1章第2节化学计量在实验中的应用（4）.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学计量在实验中的应用,第二节,1,：,气体摩尔体积,：,单位,物质的量,的,气体,所占有的体积。,2,：符号,Vm,3,：单位：,L/mol,（或,Lmol,-1,）,4,：在,标准状况下,，,气体摩尔体积约为,22.4L/mol,5,：影响气体摩尔体积大小的因素：,粒子间的距离（即与,温度和压强有关,）,6,、标准状况下气体体积（,V,）,、,物质的量（,n,）,、,气体摩尔体积（,V,m,）三者间的关系？,V,V,m,n,=,V=,n,V,m,在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓度,-,物质的量浓度,三、物质的量在化学实验中的应用,1,、物质的量浓度,n,B,V,B,的物质的量浓度,B,的物质的量,溶液的体积（注意：不是溶剂的体积）,变形公式：,V=,n,B,C,B,n,B,=C,B,V,（,1,）定义：单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量，称为,B,的物质的量浓度。,（,2,）符号：,c,B,（,3,）单位：,mol/L(,或,molL,-1,),【,例,】,配制,500mL0.1mol/NaOH,溶液需要,NaOH,的质量是多少？,分析：要求,NaOH,的质量，可依据,m=,nM,公式,所以要计算,NaOH,的物质的量，可依据,n=,Vc,B,公式,课堂练习一,用,5molNaOH,配成,500mL,溶液，其浓度为,mol/L,，取,5mL,该溶液，其浓度为,mol/L,。,从,1L 1mol/L,NaCl,溶液中，分别取出,100mL,、,10mL,和,1mL,溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,2,、,物质的量浓度溶液的配制,实验,1-5,怎样配制,0.1mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,？,（,1,）实验,所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,补充：容量瓶,步骤,:,配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,计算需要,NaCl,固体的质量：,5.85,g,二称,（,量,）,一 算,根据计算结果，用托盘天平称量对应,NaCl,固体,三 溶,将称好的,NaCl,固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解,四 移,将烧杯中的溶液冷却后注入到,100mL,的容量瓶中,，,五 洗,六 摇,七 定,八 装,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁,2-3,次，洗涤液也注入到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀,将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下,1-2cm,时，改用,胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下,颠倒，摇匀。,将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中,课堂练习二,下列关于,0.1mol/L,硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）,（,A,）,0.01molKNO,3,溶于,100mL,水配制而成,（,B,）,0.05molKNO,3,溶于水配制成,500mL,水溶液,（,C,）,0.2mol/LKNO,3,100mL,稀释成,200mL,（,D,）,0.1molKNO,3,溶于,1L,水配制而成,A,、,D,随堂检测一,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,随堂检测一,23,低,12,厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,（,3,）误差分析,配制步骤,错误操作,n,V,c,称量,物质、砝码位置放反了（使用了游码）,量取液态溶质时，俯视量筒刻度。,溶解,有少量液体溅出,转移,溶液未冷却，就转移进容量瓶,移液前容量瓶内有少量水,玻璃棒在刻度线上引流溶剂,洗涤,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,定容,仰视刻度线,摇匀,摇匀后液面下降，补充了溶剂,装瓶,试剂瓶中有残留的蒸馏水,减小,减小,减小,减小,不变,不变,不变,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,三、物质的量在化学实验中的应用,1,、物质的量浓度,n,B,V,（,1,）定义：单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量，称为,B,的物质的量浓度。,（,2,）符号：,c,B,（,3,）单位：,mol/L(,或,molL,-1,),称量,计算,溶解,转移,洗涤,摇匀,定容,装瓶,作 业,1.,复习,2.,完成,课时讲练通,