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人教版化学必修1课件:第1章第2节化学计量在实验中的应用(4).ppt

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2、母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学计量在实验中的应用,第二节,1,:,气体摩尔体积,:,单位,物质的量,的,气体,所占有的体积。,2,:符号,Vm,3,:单位:,L/mol,(或,Lmol,-1,),4,:在,标准状况下,,,气体摩尔体积约为,22.4L/mol,5,:影响气体摩尔体积大小的因素:,粒子间的距离(即与,温度和压强有关,),

3、6,、标准状况下气体体积(,V,),、,物质的量(,n,),、,气体摩尔体积(,V,m,)三者间的关系?,V,V,m,n,=,V=,n,V,m,在化学实验中经常要用到溶液,我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成,为了操作方便,一般取用溶液时并不是称量它的质量,而是量取它的体积。所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓度,-,物质的量浓度,三、物质的量在化学实验中的应用,1,、物质的量浓度,n,B,V,B,的物质的量浓度,B,的物质的量,溶液的体积(注意:不是溶剂的体积),变形公式:,V=,n,B,C,B,n,B,=C,B,V,(,1,)定义:单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量,称为,B

4、的物质的量浓度。,(,2,)符号:,c,B,(,3,)单位:,mol/L(,或,molL,-1,),【,例,】,配制,500mL0.1mol/NaOH,溶液需要,NaOH,的质量是多少?,分析:要求,NaOH,的质量,可依据,m=,nM,公式,所以要计算,NaOH,的物质的量,可依据,n=,Vc,B,公式,课堂练习一,用,5molNaOH,配成,500mL,溶液,其浓度为,mol/L,,取,5mL,该溶液,其浓度为,mol/L,。,从,1L 1mol/L,NaCl,溶液中,分别取出,100mL,、,10mL,和,1mL,溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?,10,10,2,

5、物质的量浓度溶液的配制,实验,1-5,怎样配制,0.1mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,?,(,1,)实验,所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用),补充:容量瓶,步骤,:,配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,计算需要,NaCl,固体的质量:,5.85,g,二称,(,量,),一 算,根据计算结果,用托盘天平称量对应,NaCl,固体,三 溶,将称好的,NaCl,固体放入烧杯中,用适量的蒸馏水溶解,四 移,将烧杯中的溶液冷却后注入到,100mL,的容量瓶中,,,五 洗,六 摇,七 定,八 装,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁

6、2-3,次,洗涤液也注入到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀,将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下,1-2cm,时,改用,胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下,颠倒,摇匀。,将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中,课堂练习二,下列关于,0.1mol/L,硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是(),(,A,),0.01molKNO,3,溶于,100mL,水配制而成,(,B,),0.05molKNO,3,溶于水配制成,500mL,水溶液,(,C,),0.2mol/LKNO,3,100mL,稀释成,200mL,(,D,),0.1molKNO,3,溶于,1L,水配制而成,A,、

7、D,随堂检测一,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,,完成下列步骤:,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解,待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗,次,将冲洗液移入,中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏,(高或低)。,向容量瓶内加水至刻度线,时,改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度,,应该,。,最后盖好瓶盖,,,将配好的溶液移入,中并贴好标签。,随堂检测一,23,低,12,厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,

8、试剂瓶,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?,?,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;,仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。,(,3,)误差分析,配制步骤,错误操作,n,V,c,称量,物质、砝码位置放反了(使用了游码),量取液态溶质时,俯视量筒刻度。,溶解,有少量液体溅出,转移,溶液未冷却,就转移进容量瓶,移液前容量瓶内有少量水,玻璃棒在刻度线上引流溶剂,洗涤,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,定容,仰视刻度线,摇匀,摇匀后液面下降,补充了溶剂,装瓶,试剂瓶中有残留的蒸馏水,减小,减小,减小,减小,

9、不变,不变,不变,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,小结:容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确),二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面),三忌加水超过刻度线(浓度偏低),四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高),五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低),六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器),三、物质的量在化学实验中的应用,1,、物质的量浓度,n,B,V,(,1,)定义:单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量,称为,B,的物质的量浓度。,(,2,)符号:,c,B,(,3,)单位:,mol/L(,或,molL,-1,),称量,计算,溶解,转移,洗涤,摇匀,定容,装瓶,作 业,1.,复习,2.,完成,课时讲练通,

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