物质的组成分类.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,/29,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,/29,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的分类,离子反应,氧化还原反应,第二单元化学物质及其变化,第,二,单元,化学,物质及变化,物质的组成、,性质,分类,物质的组成、性质、分类及化学用语,本知识点是高考的必考内容，试题的难度不大。在选择题中以,反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有,关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。,展望,201,4,年高考题命题，试题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨,析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。,应关注以下考点：,酸、碱、盐、氧化物之间的联系；,化学用语的正误判断；,根,据分散质粒子的大小能判断分散系的种类；,以无机物知识为载体来考查常见物质的,类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。,知识框架,考纲导学,考纲要求,命题预测,1.,了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。,2.,理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。,3.,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,4.,了解胶体是一种常见的分散系。,1.,对物质的分类与方法的考查。主要考查物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多的是考查对物质成分的了解，难度较小；,2.,对胶体知识的考查。命题角度为胶体的特性,(,丁达尔效应,),、,Fe(OH),3,胶体的制备及胶体知识在生活中的应用等，难度中等。,一、物质的组成,物质,宏观角度,由,元素,组成,微观角度,由,微粒,构成,分子,原子,离子,元素由核电荷数(即质子数)决定（如,16,8,O、,17,8,O、,18,8,O,为同一种元素）,原子由质子数和中子数两者共同决定(如,1,1,H、,2,1,H(D)、,3,1,H(T),为同一种元素的不同原子),分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如,O,2,、,O,3,，H,2,O、H,2,O,2,，CH,3,COOH、HCOOCH,3,均为,不同分子),离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如,MnO,4,，,MnO,4,2,为不同离子）,(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,一,物质的组成,宏观组成：宏观上物质由,_,组成，如单质是由,_,组成的纯净物，化合物是由,_,组成的纯净物。,微观构成：微观上物质由,_,、,_,、,_,等基本粒子构成。,(1),分子是保持物质,_,性质的一种微粒，,_,是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由,_,、,_,、,_,构成。,(2),构成晶体的结构微粒,(,物质结构,),离子晶体：,_,；原子晶体：,_,；,分子晶体：,_,；金属晶体：,_,；,9,元素,同种元素,不同种元素,分子,原子,离子,化学,原子,质子,中子,核外电子,阳、阴离子,原子,分子,金属阳离子和自由电子,(1)物质的组成图示,图 111,一,物质的组成,子(H)、氢离子(H,+,)、重氢原子(,2,H)都是氢元素。,(2)宏观组成,元素(宏观概念，说明物质的宏观组成)是_,_的总称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微,粒的含义要比原子广泛，如 NH,3,、H,2,O、Ne。,核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，如氢原,同种元素可以有不同的存在状态，以单质形式存在称为,游离态，以化合物形式存在称为化合态。,质子数相同的一类,原子,微粒,原子,分子,离子,概念,相似点,都很小，粒子间都有间隙，同种元素粒子性质相同，,不同种元素粒子性质各异,相互关系,在化学反应中分子可分成原子，但原子不能再分成更,小的粒子，而是重新组合成新的分子,化学变化中最,小的微粒,保持物质化学性,质的一种微粒,带电的原子,或原子团,(3)微观构成,分子、原子、离子的比较(微观概念，说明物质的微观构成),1分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。,同种物质的分子性质相同。,(,2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质：,(分子晶体),非金属单质：,H,2,、X,2,、O,2,、O,3,、P,4,、S,等。,非金属气态氢化物：,HX、H,2,S、H,2,O、,NH,3,、PH,3,等。,分子不能直接参加反应(单原子分子除外),酸酐(除,Si0,2,)：SO,2,、SO,3,、CO,2,、P,2,O,5,、N,2,O,5,、Cl,2,O,7,等,酸类：,HClO、H,2,SO,3,、H,2,SO,4,、HClO,4,、H,3,PO,4,、H,2,SiO,3,、,H,2,CO,3,等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：,N,2,O、N,2,O,4,、CO、H,2,O,2,、NO、AlCl,3,(Al,2,Cl,6,),等,2原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,1、由原子直接构成的物质(属原子晶体)：,金刚石、晶体硅、,SiO,2,、SiC、,石墨(混合型晶体),2、惰性气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体),3离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：,Na,+,、NH,4,+,、Ag(NH,3,),2,+,阴离子：,Cl,-,、SO,4,2-,(3)简单离子有三个重要特征：,离子都带有电荷(注意书写),离子半径(同主族、同周期),离子电子层结构,注意：,1由离子构成的化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子，,有离子存在一定是离子晶体？,问题,不一定；如：金属单质,2离子晶体中一定有阴阳离子,问题,有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？,不一定；如：金属单质,3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键,溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？,问题,不一定；如：酸,4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成,比较项目,原子,分子,离子,相异点,概念,电荷,相同点,相互联系,化学变化,中的,最小,微粒(“核变”不属于化 学变化),保持物质,化学性质,的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,分解,结合,ne-,ne-,分子 原子(或原子团)离子,(二)分子、原子、离子有何异同？,1.概念：,由两个或多个原子结合而成的原子集团,，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,微粒,CH,4,(,分 子),CH,3,(,原子团),CH,3,(,阳离子),CH,3,(,阴离子),电子式,微粒,NH,3,NH,2,NH,4,NH,2,电子式,微粒,H,2,O,OH,H,3,O,OH,电子式,（四）原子团,2.原子团与分子、离子的区别和联系：,微粒,CH,4,(,分 子),CH,3,(,原子团),CH,3,(,阳离子),CH,3,(,阴离子),电子式,H,H C H,H,H,H C H,H,H C H,H,H C H,微粒,NH,3,NH,2,NH,4,NH,2,电子式,H,H N H,H,N H,H,H N H,H,H,N H,微粒,H,2,O,OH,H,3,O,OH,电子式,H O H,O H,H,H O H,O H,4元素：,(1)定义：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,注意,：,同一类原子包括同位素、离子,元素只讲种类,没有数量的含义,只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的,(3)在室温下：以气态存在的单质共11种,N,2,、O,2,、H,2,、F,2,、,Cl,2,、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn,以液态存在的二种,Br,2,、Hg(,金属),(2)元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,(3)元素存在的状态：,游离态,：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为,单质,。,化合态,:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为,化合物,同一元素可以形成几种不同的单质,同素异形体,同一元素可以有几种不同的原子存在,同位素,例,H、D、T、H,可以用来表示（）,A,四种不同元素,B,化学性质不同的氢原子,C,氢元素的四种同位素,D,氢元素的四种不同微粒,D,二,物质的性质与变化,(1),物质的性质,物理性质：物质不需要经过,_,直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。,化学性质：物质,在发生化学反应时表现出来,的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。,(2),物质的变化,物理变化：物质仅发生状态或外形的改变，而,没有生成新物质的变化,。升华萃取 分液 蒸馏,(,分馏,),吸附 盐析 金属导电 焰色反应等,(8),化学变化：物质发生变化时,生成其他物质的变化,。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、气体放出、沉淀生成等现象。同素异形体互变 裂化 硫化 老化 炭化 风化 脱水 蛋白质变性 水解 干馏 电解 熔融盐导电 电解质溶液导电 水泥硬化等,(14),23,化学反应,(3),物理变化与化学变化的比较,24,变化,比较,物理变化,化学变化,特征,没有新物质生成,有新物质生成,实质,构成物质的粒子间隔发生变化，物质的组成、结构没有变化，无新物质生成,物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合，有新物质生成,关系,化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化,有无化学键的断裂和形成,(4),物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”,26,变化,比较,物理变化,化学变化,三馏,蒸馏,分馏,干馏,四色,焰色反应,显色反应,颜色反应,指示剂变色反应,五解,潮解,分解,电解,水解,裂解,十八化,熔化,汽化,液化,酸化,氢化,氧化,水化,风化,碳化,钝化,催化,皂化,歧化,卤化,硝化,酯化,裂化,油脂的硬化,说明：化学变化中组成物质的元素的化合价不一定发生变化，如,O,3,与,O,2,间的相互转化。,化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、,NaCl,溶于水均属于物理变化。,27,1常见物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分,馏)、吸附、渗析、盐析、胶体聚沉、,电泳、金属,导电、,焰色反应、电离等。,2常见化学变化：风化、裂化、电解质溶液导电、,老,化、炭化、干馏、脱水、蛋白质变性、水解、,同素异形体互变、,电解、熔融盐导电等。,（,3,）,物质变化的表示方法,学习心得：,要点探究,三简单分类法及其应用,1),简单分类法概述,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。,分类应依据事先设定的,“,”,进行，,“,”,不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是,法和,法。,2),常用分类方法,交叉分类法将,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,、,K,2,SO,4,、,K,2,CO,3,按交叉分类法分类：,标准,标准,交叉分类,树状分类,树状分类法,一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根。举例说，家庭中的辈分，如：爷爷奶奶、外公外婆的辈分最高，可设为树的根，那爸爸妈妈、叔叔舅舅、姨、姑这辈子可设为树的杆，我们这辈可设为树的枝，那我们的下一辈就是树的叶了。,(2),树状分类法,金属,非金属,碱,盐,氧化物,共价,电解质和非电解质,3.,分类法的应用,（1）可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。,化学方程式分别为：,，,2Ca+O,2,2CaO,CaO+H,2,O Ca(OH),2,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,，,，,C+O,2,CO,2,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,Ca(OH),2,+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2H,2,O,（,2,）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无机反应进行分类。,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,(,从形式上,),CaO,CO,2,=CaCO,3,，属于,_,，,NH,4,ClNH,3,HCl,，属于,_,，,Zn,H2SO,4,=ZnSO,4,H,2,，属于,_,，,BaCl,2,Na,2,SO,4,=BaSO,4,2NaCl,，属于,_,。,根据有无电子转移或偏移,(,从本质上,),Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,，属于,_,，,2NH,4,Cl,Ca(OH),2,CaCl,2,2NH,3,2H,2,O,，属于,_,。,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,4,.,化学反应的分类,化合反应,置换反应,离子反应,氧化还原反应,可逆反应,放热反应,吸热反应,物质的分类,【,要点深化,】,1.,物质的树状分类图,纯净物,混合物,概念,由,组,成,由,组,成,区,别,物质种类,只有一种,至少有两种,组成特点,固定,不固定，各成分保持,其原有性质,表达式,能用一个化学式表示,不能用一个化学式表示,联系,2,几组常见物质比较,(1)纯净物与混合物,同种物质,不同种物质,请注意以下几个问题：,1只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物,因有同素异形体存在,(如：,O,2,与,O,3,的混合物),2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999%,3判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其,熔、沸点来判断,5特殊名称的纯净物：,各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；,4.,同位素混合体（天然）也认为纯净物，,如天然含,D,2,的,H,2,可认为纯净物。,单质,化合物,概念,由_组,成的纯净物,由_组,成的纯净物,区别,只由一种元素组成；,不能发生分解反应,至少由两种元素组成；在,一定条件下可能发生分解反应,相同点,都是纯净物,(2)单质和化合物,同种元素,不同种元素,(3)氧化物,类别,注意点,酸性氧化物,(酸酐),有非金属氧化物，也有金属氧化物，但酸酐,不一定是酸性氧化物(如乙酸酐),碱性氧化物,均为金属氧化物,两性氧化物,与酸和碱反应都可生成盐和水的氧化物,1常见混合物种类：高分子(如蛋白质、纤维素、聚合,物、淀粉等)；分散系(如溶液、胶体、浊液等)；同分异构,体(如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种)。,2生,活生产中常见的混合物：氨水、氯水、王水、水玻,璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；爆鸣气、水煤气、天然气、,焦炉气、石油气、裂解气、空气；钢、生铁、漂白粉、碱石,灰、铝热剂、玻璃、煤；煤焦油、石油及其各种馏分、植物,油和动物油。,3金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是,酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化,物一定是金属氧化物吗？,1),氧化物的分类,金属氧化物,:,非金属氧化物,:,氧化物,CuO MgO CaO,CO,2,SO,2,碱性氧化物,:,1.,定义,:,元素与氧化合生成的化合物。,有且只有两种元素组成,能跟,酸,起反应,只生成盐和水,的氧化物,能跟,碱,起反应,只生成盐和水,的氧化物,酸性氧化物,:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同时能跟,碱和酸,起反应,只生成盐和水,既不跟酸反应也不跟碱,反应的氧化物,H,2,O,、,NO,、,CO,、,N,2,O,、,NO,2,、,MnO,2,Al,2,O,3,、,ZnO:Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,SO,3,、,P,2,O,5,、,Mn,2,O,7,、,CrO,3,Na,2,O,、,CaO,、,Fe,2,O,3,、,CrO,、,MnO,注意：氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。分类如下：,48,碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物,(,如,Na,2,O,、,CaO),，也可能是酸性氧化物,(,如,Mn,2,O,7,),，还可能是两性氧化物,(,如,Al,2,O,3,),；,非金属氧化物可能是酸性氧化物,(,如,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,等,),，也可能是不成盐氧化物,(,如,CO,、,NO,等,),；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。,49,2),酸的分类,按是否,含氧,：,酸,按提供氢,离子数目,：,按挥发性,：,二元酸,:,挥发性酸,:,无氧酸,:,1.,定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（,H+,）的化合物叫做酸,含氧酸,:,一元酸,:,多元酸,:,难挥发性酸,:,HCl,、,HBr,、,HNO,3,、,CH,3,COOH,H,2,SO,4,、H,2,CO,3,、,H,2,C,2,O,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,HCl,、,HBr,、,HI,、,HF,、,H,2,S,HNO,3,、,HCl,、,HF,、,HBr,、,HI,、,H,2,S,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,按酸性,强弱,：,强酸,:,中强酸,:,弱酸,:,HCl,、,HBr,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,C,2,O,4,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,、,HF,氧化性酸,:,浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,、,HClO,3,、,HClO,4,2),酸的分类,按是否,含氧,：,酸,按提供氢,离子数目,：,按挥发性,：,二元酸,:,挥发性酸,:,无氧酸,:,1.,定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（,H+,）的化合物叫做酸,含氧酸,:,一元酸,:,多元酸,:,难挥发性酸,:,HCl,、,HBr,、,HNO,3,、,CH,3,COOH,H,2,SO,4,、H,2,CO,3,、,H,2,C,2,O,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,HCl,、,HBr,、,HI,、,HF,、,H,2,S,HNO,3,、,HCl,、,HF,、,HBr,、,HI,、,H,2,S,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,按酸性,强弱,：,强酸,:,中强酸,:,弱酸,:,HCl,、,HBr,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,C,2,O,4,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,、,HF,氧化性酸,:,浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,、,HClO,3,、,HClO,4,4),盐的分类,盐,按阴、阳,离子来分,:,阳离子,：,阴离子,：,K,+,Na,+,NH,4,+,Cu,2+,Ca,2+,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,PO,4,3-,按是否可,溶于水,:,可溶性盐,:,难溶性盐,:,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,CO,3,2-,、,PO,4,3-,、,AgCl,、,BaSO,4,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离的,H,+,、,OH,-,复盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧,根离子的盐,.,Na,2,CO,3,、,KCl,、,Ba(NO,3,),2,电离时生成的阳离子除金属离子,（或,NH4+,）,外还有氢离子，阴离子为酸,根离子的盐。,NaHCO,3,、,Ca(HCO,3,),2,电离时生成的阴离子除酸根离子,外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子,（或,NH,4,+,）,的盐,.,Cu,2,（,OH,）,2,CO,3,是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型,化合物,.,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,(,明矾,),1.,定义：阳离子由金属离子,或,NH,4,+,、阴离子由酸根离子组成的化合物,概念,酸,碱,盐,氧化物,化合物,电离出的阳离子全是,H,+,电离出的阴离子全是,OH,-,电离出金属,阳离子,(或,NH,4,+,),和酸根离子,一种元素与,氧元素,形成的化合物,分类,含氧酸.无氧酸几元酸.强弱酸氧化性.还原性溶解性.稳定性挥发性.高沸点,按电离性分,按溶解性分按“,OH”,数分,按稳定性分,正盐，,酸式盐，,碱式盐,含氧盐，无氧盐,无机盐，有机盐,复盐，络盐,酸性,碱性,两性氧化物,不成盐氧化物,过氧化物,超氧化物,Fe,3,O,4,与,Pb,3,O,4,其他“盐”:,CaH,2,；CaC,2、,Al,4,C,3、,Fe,3,C；Mg,3,N,2,、AlP；FeS,2,、Na,2,S,2,O,3,；CaF,2,。,酸、碱、盐、氧化物的比较,(2),除上面这种分类方法外，还有一些方法为,根据在水溶液中或熔融状态下能否导电分,根据在化学反应中得失电子情况分,根据分散质的颗粒大小分,54,根据物质状态分为气态物质、液态物质、固态物质。,根据物质在水中的溶解性分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物。,55,小结：,物质的分类方法,(,即依据,),很多，按不同的方法对同一物质进行分类，得出的类别名称不同。,各种类别名称只是标志不同的分类结果，而各种物质类别的定义，往往就是从分类的依据和对象来定的。,物质分类的依据、分类的对象及物质类别之间的层级关系的区别。,56,4,、要点深化,2.,常见无机物之间的相互转化图谱,1,分,散系,(1)概念,物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其,中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂。,即分散系分散质分散剂。分散系包括：溶液、胶体和浊液。,三,分散系、胶体、溶液,强调：当分散剂为水或其他液体时,(,分散剂为液态,),按,分散质粒子直径的大小,来分：,分散系,(,液态分散剂,),溶液,(,1nm),胶体,(,介于,1-100nm),浊液,(,100nm),胶体与溶液浊液的本质区别,：,分散质粒子直径的大小,2.,胶体,(1)定义(本质特征)：分散质的大小介于 1 nm100 nm 之间,的分散系叫做胶体。,(2)胶体的分类,按分散质的组成分：粒子胶体，如 Fe(OH),3,胶体，Al(OH),3,胶体；分子胶体，如蛋白质溶液，淀粉溶液。,按分散剂的状态分：液溶胶，如 Na,2,SiO,3,溶于水所得分散,系，肥皂水；固溶胶，如有色玻璃；气溶胶，如烟、云、雾。,(3)胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的凝聚等。,【,知识梳理,】,1,分散系概念,分散系是指一种或几种物质,_,在另一种物质所得到的体系。被分散的物质称为,_,，起分散作用的物质称作,_,。,2,分散系的分类,(1),按照分散质粒子的大小,分散,分散质,分散剂,溶液胶体浊液,(,悬浊液或乳浊液,),(2),按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为,_,种。,3,胶体的性质,(1),丁达尔效应,当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条,_,，这是由胶体粒子对光线,_,而形成的，丁达尔效应是胶体的特征性质，通常用来区分胶体和溶液。,(2),介稳体系,胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。,9,光亮的,“,通路,”,散射,(3),电泳,在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作,_,移动。电泳现象说明胶体粒子,_,。,(4),聚沉,胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有,_,，加入,_,，加入,_,。,(5),渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径,_,，而溶液中的离子、分子等比半透膜孔径,_,，通过渗析可以提纯胶体。,4,Fe(OH),3,胶体的制备,将烧杯中的蒸馏水加热至,_,，向沸水中逐滴加入,1 mL,2 mL,饱和,_,，继续煮沸至溶液呈,_,，停止加热，即制得,Fe(OH),3,胶体。反应的离子方程式为,_,。,定向,带电荷,加热,带相反电荷的胶体粒子,电解质溶液,大,小,沸腾,FeCl,3,溶液,红褐色,2.,胶体的性质,丁达尔现象,(,光学性质,),一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的,“,通路,”,。,布朗运动,(,动力学性质,),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,渗析,定义：,利用,半透膜,把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做,渗析,。,原理：,胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过,半透膜,。,应用：,胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。,定义,：在外加电场作用下,带电胶体粒子,在分散剂里,向电极,(,阴极或阳极,),作定向移动,的现象,叫做电泳,电泳现象,(,电学性质,),原因：,粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：,胶体的胶粒有的带电，有,电泳,现象；有的不带电，没有电泳现象,（,如淀粉溶液,）。,胶体的凝聚,加电解质溶液,加带相反电荷的胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,-,阴极,+,阳极,Fe(OH),3,胶体粒子向阴极移动,-,带正电荷,胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。,使胶体聚沉的方法主要有：,介稳性,胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：,胶体粒子的,_,相同，相互排斥；,胶体粒子的,_,。,Fe(OH),3,胶体的制备,将烧杯中的蒸馏水,_,；,向沸水中逐滴加入,1 mL,2 mL,饱和,_,；,继续煮沸至溶液呈,_,，停止加热，即制得,Fe(OH),3,胶体。化学方程式为,Fe,3,3H,2,O Fe(OH),3,3H,。,68,电性,布朗运动,加热至沸腾,FeCl,3,溶液,红褐色,胶体稳定存在的原因,胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。次要原因是胶体粒子在不停的做布朗运动。,小结：胶体的性质、制备、提纯和应用,69,内容,主要应用举例,性质,丁达尔效应,一束光通过胶体时产生一条,“,光路,”,鉴别胶体和溶液,布朗运动,胶粒在胶体中不停地做无规则运动,电泳,胶粒在外加电场作用下做定向移动,胶粒带电：如,Fe(OH),3,胶粒带正电，,H,2,SiO,3,胶粒带负电,工厂除尘,聚沉,聚沉方法有：加热、加入电解质、加入相反电荷的胶体,加工豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如土壤保肥、沙洲的形成,制备,水解法,Fe,3,3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,),3H,净水剂的使用,(,不加热,),提纯,渗析,胶粒较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯,净化、精制胶体,说明：电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。,一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如,Fe(OH),3,胶体和,Al(OH),3,胶体微粒。非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷，如,As,2,S,3,胶体、,H,2,SiO,3,胶体的微粒。,同种胶体的胶粒带相同的电荷。,70,【,要点深化,】,1.,胶体、溶液、浊液三类分散系的比较,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质微粒,直径,外观,均一、透明、,稳定,多数均一、透明、,稳定,不均一、,不稳定,分散质微粒,组成,单个分子或,离子,分子集合体或有机高,分子,许多分子,集合体,能否透过滤,纸,能否透过半,透膜,实例,食盐水、碘酒,淀粉溶液、,蛋白质溶液,泥水,10,-7,m,能,能,能,不能,不能,不能,1,三种分散系的比较,2.,胶体的性质分析,(1),丁达尔效应,(,胶体的光学性质,),产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射,(,光波偏离原来方向而分散传播,),，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。,利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。,(2),布朗运动,(,胶体的动力学性质,),产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。,胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有稳定性的原因之一。,(3),电泳现象,(,胶体的电学性质,),产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以在电场的作用下，发生了定向运动。胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。,电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。,(4),胶体的聚沉,胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷而互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是：,中和胶粒的电荷；,加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。胶体聚沉的方法有加入电解质、加热胶体、加入胶粒带相反电荷的胶体等方法。,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一,的稳定的混合物。,溶质：被溶解的物质(即分散质)。,溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。,(2)分类,饱和溶液：一定温度下一定量的溶液不能再溶解某溶质,时叫做这种溶质的饱和溶液。,不饱和溶液：一定温度下一定量的溶液还能继续溶解某,溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。,3溶液,(1)概念,溶解度：,溶质的质量分数：,(4)溶解度曲线,如图 113 是硝酸钾和氯化,钠的溶解度曲线，是根据不,同温度下它们的溶解度值绘制的。,图 113,在一定温度下，溶质在,100 g,溶剂里达到饱和状态,时所溶解的质量。,溶液中溶质的质量/溶液的质量,100%,。,(3)溶解度、溶质的质量分数,1Fe(OH),3,胶体是怎样制备的,？,答：,将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中并加热至液体呈红褐,色。,2利,用硝酸钾和氯化钠的溶解度的不同，能分离二者的混,合物吗？若能，用什么方法分离？,答：,能。分离方法为重结晶(冷却热饱和溶液)。,3丁,达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？,答：,丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。可用渗析法,提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子,较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、,分子分开。,80,一、物质的分类,(,首先确定分类标准，然后对所选物质进行分类,),81,二、化学反应的分类,