九年级化学酸及其性质课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,你已经知道哪些酸和碱？,你,了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,5,、汽水里,含有什么酸？,你知道吗？,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,。,第七单元 常见的酸和碱,第一节 酸及其性质,学习目标,知识目标：,1,、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。,2,、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。,能力目标：,1,、培养学生分析问题解决问题的能力。,2,、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。,情感目标,:,体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,浓,硫酸,浓,盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶,口的,现象,其它,H,2,SO,4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味、有酸味,1.84gcm-3,比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3,比水大,溶质质量分数,98%,37%,38%,挥发性,浓硫酸,有很强的吸水性,。,可以作干燥剂。,浓,硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌,？,浓硫酸的特性,浓硫酸具有脱水性。,浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。,浓硫酸还有强氧化性。,1,、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。,2,、现用大量的水冲洗，再涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液。,阅读课本,P130,快速抢答：,1,、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？,2,、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？,小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。,设计方案：,滴加石蕊溶液；放入镁带观察实验现象等。,探究二、,稀盐酸的化学性质,实验内容,现象与结论,在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁、锌粒分别放入稀盐酸中,稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用,稀盐酸分别与氯化铜、硝酸银作用,稀盐酸与石灰石作用,用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式：,石蕊：变,红,酚酞：,不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液黄色,氧化铜溶解，溶液蓝色,氯化铜溶液不变,硝酸银溶液中产生白色沉淀,石灰石溶解，产生大量气泡,我会填：,铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是,过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐渐溶解,溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,小组讨论：,盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,1,、酸与指示剂作用,酸溶液能使紫色石蕊试液,变红,，无色酚酞试液,不变色,三、酸的化学性质,2,、金属与酸反应,如：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,3,、金属氧化物与酸的反应,如：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+2,HCl =CuCl,2,+H,2,O,4,、盐与酸的反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,AgNO3,+2HCl=,AgCl,+,H,NO3,酸所具有的共同特点：,不同的,酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，,因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。,请你回忆有关知识解释,:,为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质,?,想一想 这节课你又学了哪些知识,1,、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）,A.,加盐酸,B.,测密度,C.,用火烧,D.,看颜色,2,、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。,（,1,）,_,；,（,2,）,_,。,你能,得出答案吗？,D,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2H,2,+O,2,=2,H,2,O,点燃,3,、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,溶质质量分数,浓盐酸,浓硫酸,减少,减少,不变,增加,减少,增加,减少,减少,布置作业：,1,、,课下完成交流共享：,分析有关酸的反应的方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特性？,2,、预习碱的性质,