盐类的水解(第二课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类水解,第二课时,在,FeCl,3,稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格,Fe,3+,+3H,2,O Fe,（,OH,）,3,+3H,+,三、影响盐类水解的主要因素,P56,科学探究,（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）,条件,平衡移动方向,n,（,H,+,）,pH,值,Fe,3+,的水解程度,现象,加,FeCl,3,固体,升温,加,HCl,加水,加,NaHCO,3,条件,平衡移动方向,n,（,H,+,）,pH,值,Fe,3+,的水解程度,现象,加,FeCl,3,固体,升温,加,HCl,溶液,加水,加固体,NaHCO,3,减少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,Fe,3+,+3H,2,O Fe（OH）,3,+3H,+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变浅,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成有气体产生,影响盐类水解的因素,影响盐类水解的,主要因素是盐本身的性质,。另外还受外在因素影响：,1,、温度,：盐的水解反应是吸热反应，,升高温度水解程度增大。（,与电离相似）,2,、浓度,：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，,加水稀释该盐，可以促进水解,（与电离相似）；,*,而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑）,3,、溶液的酸、碱性,：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中,加入酸或碱都能影响盐的水解。,填表,:CH,3,COONa,溶液中存在以下水解平衡：,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,，,改变下列条件,填写变化情况,:,改变条件,平衡移动,C(CH,3,COO,-,),C(OH,-,),加入固体,CH,3,COONa,通入,HCl,升温,加水,加,NaOH,加,HAc,加NH,4,Cl,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,例、书写下列物质水解的方程式：,Al,2,S,3,、,Mg,3,N,2,Al,2,S,3,+3H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,S,Mg,3,N,2,+6H,2,O 3Mg(OH),2,+2NH,3,以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“,=”,连接，且打上了“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”,.,如,:(NH,4,),2,CO,3,、,NH,4,HCO,3,、,CH,3,COONH,4,以下为常见完全双水解,Al,3+,与,AlO,2,-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2,-,、,S,2,-,、,HS,-,、,ClO,-,Fe,3+,与,AlO,2,-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2,-,NH,4,+,与,SiO,3,2,-,Na,2,CO,3,(1mol/L),溶液的重要守恒关系,Na,2,CO,3,=2Na,+,+CO,3,2-,1,mol/L,2,mol/L,1,mol/L,CO,3,2 -,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,(,主,),平衡时,:(1-a-b),mol/L,a,mol,/L,（,a+2b+c)mol/L,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,(,次,),平衡时,:,a,mol,/L,b,mol,/L,（,a+2b+c)mol/L,H,2,O H,+,+OH,-,平衡时,:,c,mol,/L,（,a+2b+c)mol/L,Na,+,CO,3,2-,OH,-,HCO,3,-,H,+,(,浓度关系）,Na,+,=2,CO,3,2-,+,HCO,3,-,+,H,2,CO,3,(,原子比例守恒,),Na,+,+,H,+,=2,CO,3,2-,+,HCO,3,-,+,OH,-,(,电荷守恒,),OH,-,=,HCO,3,-,+2,H,2,CO,3,+,H,+,(,由水电离的,H,+,.OH,-,守恒,),