新课标人教版必修1氧化还原反应课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,刚削好的苹果,放置,30,分钟以后的苹果,崭新的水龙头,生锈的水龙头,第三节 氧化还原反应,第一课时,氧化还原反应,根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。,思考与交流,1,、从得氧失氧的角度分析氧化反应和还原反应,反应类型,定义,举例,氧化,反应,还原,反应,得到氧的反应,失去氧的反应,点燃,S+O,2,=SO,2,2CuO,C,2Cu,CO,2,一、认识氧化还原反应,讨论,用物质是否得氧或失氧的分类方法分析,2CuO,C,2,Cu,CO,2,是否仅仅属,于氧化反应或还原反应？,高温,一、认识氧化还原反应,一、氧化还原反应,1.,从得失氧：,有物质的得失氧的反应,其中,得氧物质,被氧化,发生氧化反应,失氧物质,被还原,发生还原反应,同时发生，不可分割,失氧，被还原，发生还原反应,2CuO,C,2Cu,CO,2,高温,得氧，被氧化，发生氧化反应,氧化还原反应,结论,氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。,氧化反应和还原反应是,同时发生,的，这样的反应称为,氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,分析下列两个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,1.CuO,H,2,Cu,H,2,O,2.C +H,2,O CO+H,2,高温,思考与交流,反应,“得”“失”氧,化合价升降,被氧化还原,规律,H,2,得氧,升高,被氧化,CuO,失氧,降低,升高,降低,被还原,被氧化,被还原,C,得氧,H,2,O,失氧,氧化还原反应元素化合价有升降，且升高的物质被氧化，降低的物质被还原,1.,CuO,H,2,Cu,H,2,O,+2 0 0 +1,0 +1 +2 0,2.C,H,2,O,CO,H,2,高温,一、氧化还原反应,1.,从得失氧：,有物质的失氧的反应,2.,从化合价：,有化合价升降的反应,其中,化合价,升高,物质,被氧化,发生氧化反应,化合价,降低,物质,被还原,发生还原反应,同时发生，不可分割,判断：,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe +3CO,2,高温,一、氧化还原反应,1.,从得失氧：,有物质的失氧的反应,2.,从化合价：,有化合价升降的反应,狭隘的,广义的,氧化还原反应，不但包括有得氧失氧的化学反应，,也包括没有得氧失氧的但化合价有升降的反应。,氧化还原反应的特征：,化合价升降,1.【,练习,】,下列反应属于氧化还原反应的有,2Na,Cl,2,2NaCl,CaCO,3,CaO,CO,2,CH,4,2O,2,CO,2,2H,2,O,Cu(OH),2,H,2,SO,4,CuSO,4,2H,2,O,2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,点燃,点燃,小试牛刀：,在氧化还原反应中为什么元素的化合价会发生变化？,3,、从,得失电子,的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应吗？为什么？,探究,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,氯化钠的形成示意图,2Na,Cl,2,2Na,Cl,失,电子，化合价升高，发生氧化反应,得电子，化合价降低，发生还原反应,化合价升降的原因：,电子的得失,3,、从,得失电子,的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,有些反应并没有电子的完全得失，如：,请分析,HCl,的形成过程。,H,2,Cl,2,2,HCl,点燃,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,本质定义：,有电子转移（得失或偏移）的化学反应,称,氧化还原反应,。,HCl,的形成过程,化合价升降的原因：,电子的偏移,H,Cl,H,Cl,H,2,Cl,2,2 H,Cl,电子对偏离,H,电子对偏向,C,l,综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？,一、氧化还原反应,1.,从化合价（特征）：,有化合价升降的反应,2.,从电子转移（本质）：,有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应,被氧化,发生氧化反应,化合价,降低,被还原,发生还原反应,同时发生，不可分割,失去电子,化合价,升高,得到电子,本质,特征,1,、氧化还原反应的实质是,A,、发生了得氧、失氧的变化,B,、元素化合价发生了改变,C,、有无新物质的生成,D,、发生了电子的转移,练一练,2,、,下列反应中，氯元素被氧化的是（）,A.2KClO,3,2KCl+3O,2,B 2P+5Cl,2,2PCl,5,C MnO,2,+4HCl,（浓）,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,D H,2,+Cl,2,2HCl,C,练习：下列反应是否为氧化还原反应？,1.CaCO,3,=,CaO,+CO,2,2.2KClO,3,=2KCl+3O,2,3.CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,4.C+O,2,=CO,2,5.Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,6.,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,7.NaOH+HNO,3,=NaNO,3,+H,2,O,8.,Na,2,CO,3,CaCl,2,=CaCO,3,2NaCl,讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？,分解,反应,化合,反应,置换,反应,复分解,反应,氧化还原反应,非氧还反应,置换反应,复分解反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,讨论,讨论,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,总结,失,电子,(,或电子对偏离,),化合价,升高,氧化反应,得,电子,(,或电子对偏向,),化合价,降低,还原反应,本质,特,征,从得失氧角度,从化合价升降角度,从电子转移角度,氧化,反应,还原,反应,氧化,还原,反应,物质,得到氧,的反应,物质所含元素,化合价升高,的反应,失电子,(,或,电子对偏离,）,的反应,物质,失去氧,的反应,物质所含元素,化合价降低,的反应,得电子,(,或,电子对偏向,）,的反应,得失氧,的反应,有元素,化合价,升降,的反应,有电子转移,的化学,反应,本课小结,:,