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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,考纲定标,1,了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。,2,了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,热点定位,1,硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反应、,化学计算相结合综合考查。,2,SO,2,的漂白性、还原性及对大气的污染与防治。,3,浓,H,2,SO,4,的性质及在生产、生活中的应用。,1,牢记,1,条转化主线：,H,2,S,S,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,2,掌握,SO,2,的,4,个化学性质：,酸性氧化物的性质；,还原性；,氧化性；,漂,白性。,3,掌握浓,H,2,SO,4,的,3,大特性：,吸水性；,脱水性；,强氧化性。,第四章,第三节,抓基础,析考点,提能力,一、硫,1,存在,游离态的硫俗称,，化合态的硫主要以硫化物和,形式存在。,2,物理性质,固体，,溶于水，,溶于水,CS,2,。,硫黄,硫酸盐,淡黄色,难,易,二、硫的氧化物,1,二氧化硫,(1),物理性质及对大气的污染：,颜色,气味,毒性,密度,溶解性,易溶于水,无色,刺激性,有毒,比空气大,的燃烧及,的冶炼产生了,SO,2,，危害人体健康，形成,pH,的酸雨。,含硫化石燃料,金属矿物,5.6,(2),化学性质：,试剂,反应现象,有关化学方程式,二氧化硫表现的性质,石蕊试液,紫色变,色,酸性氧化物,澄清石灰水,先生成白色沉淀，后沉淀消失,酸性氧化物,Na,2,CO,3,溶液,NaCO,3,SO,2,=Na,2,SO,3,CO,2,溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性比碳酸强,红,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,Ca(OH),2,SO,2,=CaSO,3,H,2,O,，,CaSO,3,H,2,O,SO,2,=Ca(HSO,3,),2,产生气泡,试剂,反应现象,有关化学方程式,二氧化硫表现的性质,品红溶液,溴水,O,2,还原性,H,2,S,气体,生成,色固体,褪色,褪色,淡黄,H,2,SO,4,2HBr,2SO,2,O,2,2SO,3,3S,2H,2,O,漂白性,还原性,氧化性,SO,2,Br,2,2H,2,O=,SO,2,2H,2,S=,2,三氧化硫,(1),物理性质：,熔点为,16.8,，沸点为,44.8,，常温下为,态，标准状况下为,态。,(2),化学性质：,液,固,H,2,O,SO,3,=H,2,SO,4,CaO,SO,3,=CaSO,4,Ca(OH),2,SO,3,=CaSO,4,H,2,O,三、硫酸,1,物理性质,H,2,SO,4,挥发，,溶于水，浓,H,2,SO,4,溶于水,热。所以稀释浓,H,2,SO,4,时：将浓,H,2,SO,4,注入水中并,。,2,稀,H,2,SO,4,具有酸的通性,不,易,放,沿器壁慢慢,不断搅拌,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,CuO,H,2,SO,4,=,CuSO,4,H,2,O,Cu(OH),2,H,2,SO,4,=,CuSO,4,2H,2,O,CuCO,3,H,2,SO,4,=,CuSO,4,H,2,O,CO,2,3,浓,H,2,SO,4,的特性,二氧化硫和二氧化碳性质的比较,化学式,SO,2,CO,2,物理性质,颜色,无色、有刺激性气味,无色无味,气味密度,比空气大,比空气大,毒性,有毒,无毒,溶解性,易溶，常温常压下,1,40,微溶，常温常压下,1,1,熔点,相对较高，易液化,相对较低，难液化,特别提醒,(1)CO,2,中的,C,处于最高价，因而只具有氧化性，,SO,2,中,的,S,处于中间价，既有氧化性又有还原性，但以还原,性为主。,(2),除去,CO,2,中的,SO,2,气体，可将混合气体通过酸性,KMnO,4,溶液或溴水，也可通过饱和的,NaHCO,3,溶液，,因为,H,2,SO,3,的酸性强于碳酸。,例,1,甲、乙两同学为探究,SO,2,与可溶性,钡的强酸盐能否反应生成白色,BaSO,3,沉淀，用下图所示装,置进行实验,(,夹持装置和,A,中加热装置已略，气密性已检验,),。,实验操作和现象：,操作,现象,关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热,A,中有白雾生成，铜片表面产生气泡,B,中有气泡冒出，产生大量白色沉淀,C,中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失,打开弹簧夹，通入,N,2,，停止加热，一段时间后关闭,从,B,、,C,中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸,均未发现白色沉淀溶解,(1)A,中反应的化学方程式是,_,。,(2)C,中白色沉淀是,_,，该沉淀的生成表明,SO,2,具有,_,性。,(3)C,中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式,_,。,(4),分析,B,中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参,与反应，乙认为是白雾参与反应。,为证实各自的观点，在原实验基础上：,甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是,_,；,乙在,A,、,B,间增加洗气瓶,D,，,D,中盛放的试剂是,_,。,进行实验，,B,中现象：,甲,大量白色沉淀,乙,少量白色沉淀,检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释,实验现象异同的原因：,_,。,(5),合并,(4),中两同学的方案进行实验。,B,中无沉淀生成，而,C,中产生白色沉淀，由此得出的结论是,_,。,1,下列溶液能够区别,SO,2,和,CO,2,气体的是,(,),澄清石灰水,H,2,S,溶液,酸性,KMnO,4,溶液,氯水,品红溶液,A,B,C,除,以外,D,全部,答案：,C,解析：,SO,2,和,CO,2,都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清，不能区分。,SO,2,具有氧化性，能将,H,2,S,溶液氧化生成硫单质,(,有黄色沉淀生成,),；,SO,2,也具有还原性，能被酸性,KMnO,4,溶液和氯水氧化,(,溶液褪色,),；,SO,2,还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而,CO,2,没有这些性质。所以可以用,来区别,SO,2,和,CO,2,。,2,某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓,硫酸和木炭粉在加热条件下反应有,SO,2,和,CO,2,生成。,(1),实验室可观察到装置中,A,瓶的溶液褪色，,C,瓶的溶液不褪色。,A,瓶溶液的作用是,_,，,B,瓶溶液的作用是,_,，,C,瓶溶液的作用是,_,。,(2),装置,D,中所盛溶液是,_,，可验证的产物是,_,。,(3),若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为,_,，该装置在整套装置中的位置是,_,，理由是,_,。,解析：,要检验,SO,2,，可以用品红溶液，要检验,CO,2,，应该用澄清石灰水，但是,SO,2,的存在会干扰对,CO,2,的检验，所以检验,CO,2,时必须考虑先检验,SO,2,并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证。因为在检验,SO,2,、,CO,2,时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验,H,2,O,，再检验,SO,2,，最后检验,CO,2,，以保证每种物质检验时均不受其他物质的干扰。,答案：,(1),验证产物中的,SO,2,除去混合气体中的,SO,2,验证,SO,2,是否被,B,瓶溶液全部除去,(2),澄清石灰水,CO,2,(3),无水,CuSO,4,A,前气体通过,A,、,B,、,C,、,D,时会带出,水蒸气，所以必须在,A,之前,1,浓,H,2,SO,4,与金属的反应,2,浓、稀硫酸的鉴别方法,现象,浓,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,物理性质,加水,放出大量热,无明显现象,观状态,黏稠状液体,黏稠度较小液体,密度,用手掂分量：浓,H,2,SO,4,密度较大,(1.84g/mL),，相同体积时，浓,H,2,SO,4,质量大很多,现象,浓,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,化学性质,铁片,因铁被钝化无明显现象,产生大量气泡,铜片,(,加热,),有气泡产生，溶液变蓝,无明显现象,白纸,立即变黑,无明显现象,胆矾,蓝色变为白色,无颜色变化,特别提醒,(1),浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸,的消耗会造成浓度变小进而引起,“,质变,”,，此处应引起注意。,(2),稀硫酸中不存在,H,2,SO,4,分子，因而无强氧化性，但电离产,生的,H,具有氧化性，只能氧化比较活泼的金属,(,如,Zn,等,),而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。仅靠溶液中,的,H,获取电子的酸称为非氧化性酸。由此可见，浓硫酸,和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因不同，因此,其氧化能力有强弱之别，被还原的产物也不相同。,例,2,某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下,图所示装置进行有关实验。请回答：,实验中甲同学将,a,g Cu,片和,12,mL,8 mol/L,的浓,H,2,SO,4,放入圆,底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量,的,H,2,SO,4,和,Cu,剩余。,(1),请写出,Cu,与浓,H,2,SO,4,反应的化学方程式：,_,。,装置,E,中,D,内盛品红溶液，当,C,中气体集满后，,D,中有可能观,察到的现象是,_,。实验装置,D,有可能造成环境污染，,试用最简单方法加以解决,(,实验用品自选,)_,。装,置,B,的作用是贮存多余的气体。当,D,处有明显现象后，关闭,旋塞,K,，移去酒精灯，但由于余热的作用，,A,处仍有气体产,生，此时,B,中现象是,_,。,B,中应放置的液体,(,填字母,),：,_,。,A,饱和,NaHSO,3,溶液,B,酸性,KMnO,4,溶液,C,NaOH,溶液,D,饱和,NaHCO,3,溶液,(2),问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使,Cu,完全溶解，,你认为原因是,_,。,足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸,的是,_,。,A,Fe,粉,B,BaCl,2,溶液,C,Ag,D,Na,2,CO,3,溶液,(3),实验中甲同学向,A,中反应后溶液中通入一种气体单质，,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是,_(,填名称,),，反应方程式是,_,。,解析,浓,H,2,SO,4,在与,Cu,的反应过程中，浓度会逐渐降低，最后不再反应。,SO,2,可以使品红溶液褪色，,SO,2,可以用,NaOH,溶液吸收，在,D,的试管口用一团浸有,NaOH,溶液的棉花团堵住。,B,装置的作用是贮气，所以应盛放饱和,NaHSO,3,溶液，以降低,SO,2,的溶解度。要使,Cu,片全部溶解，应该用氧化剂，单质气体应为,O,2,。,3,下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是,(,),A,浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性,B,浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性,C,浓硫酸和稀硫酸都有酸性,D,常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,.,解析：,浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是,6,价的,S,体现出来的，而稀硫酸的氧化性是,1,价的,H,体现出来的，,B,错。,答案：,B,解析：,A,项正确；,B,项有可能是,SO,、,HCO,；,C,项有,可能是,SO,，先产生,BaSO,3,沉淀然后再被氧化为,BaSO,4,；,D,项产生,SO,2,气体后再加入,BaCl,2,溶液仍有沉淀证明产生了,BaSO,4,，说明样品部分变质。,答案：,AD,2-3,-3,2-3,点击图片进入创新演练经典化,
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