第2部分高考12大高频考点例析.ppt

,考点一,高考,12,大高频考点例析,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,考点八,考点九,考点十,考点十一,考点十二,考情分析,高考对物质的分类与方法的考查在近几年的高考中时有出现，题型以选择题为主。命题角度主要有物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多是考查对物质成分的了解；对胶体的考查常和物质分离、提纯等实验基本操作揉合在一起进行。,技法指导,对物质分类时，首先明确分类的标准，选择有共性的分类标准，如将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，每一类物质都有共性，其次要运用多种分类方法，来全面理解其性质，如硝酸属于一元强酸、挥发性酸、氧化性酸、不稳定酸，由这些分类方法可以推出它所具有的一些物理性质和化学性质。,例,1,(2011,山东高考,),化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是,(,),A,煤的干馏和石油的分馏均属化学变化,B,BaSO,4,在医学上用做钡餐，,Ba,2,对人体无毒,C,14,C,可用于文物的年代鉴定，,14,C,与,12,C,互为同素异形体,D,葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体,解析,本题考查化学在生产、生活中的应用，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。煤的干馏为化学变化，但石油的分馏为物理变化，,A,项错误；,Ba,2,为重金属离子，对人体有害，,B,项错误；,14,C,与,12,C,为碳元素的两种不同原子，互为同位素，,C,项错误；胶体能够产生丁达尔现象，葡萄糖注射液不属于胶体，,D,项正确。,答案,D,1,分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不,正确的是,(,),根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为,强电解质和弱电解质,依据组成元素的种类，将纯,净物分为单质和化合物,根据酸分子中含有的氢原,子个数，将酸分为一元酸、二元酸等,根据氧化物,中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸,性氧化物,根据分散系的稳定性大小，将分散系分,为胶体、浊液和溶液,依据有无电子转移，将化学,反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,A,B,C,只有,D,全部正确,解析：,酸的元数划分依据是酸分子可以电离出的,H,数目的多少；碱性氧化物与酸性氧化物是依据氧化物性质划分的；分散系是依据分散质粒子直径大小划分的。,答案：,A,2.,下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是,(,),X,Y,Z,A,甲烷,化合物,气态氢化物,B,氢氧化铁,胶体,分散系,C,电解质,化合物,纯净物,D,置换反应,氧化还原反应,放热反应,解析：,A,项，应是气态氢化物从属于化合物；,B,项，氢氧化铁可以存在于胶体之中，也可以存在于悬浊液中，二者间应属交叉关系；,D,项，氧化还原反应有的是放热反应，有的是吸热反应。,答案：,C,考情分析,物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数,(,N,A,),、溶液的浓度等是高考的必考内容，通常以选择题、填空题、计算题等形式出现，近年来逐渐在实验题、推断题等题型中出现，尤其对涉及阿伏加德罗常数,(,N,A,),的问题几乎历年高考都有考查。本部分将呈现如下特点：,(1),主要考查学生知识构建的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；,考情分析,(2),试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解；,(3),把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；,(4),考试方式的变化决定了化学计算难度会降低。,技法指导,解答有关阿伏加德罗常数,(,N,A,),的选择题应注意的问题：,(1),物质的状态。水在标准状况下不是气态；,SO,3,在标准状况下是固态，常温常压下是液态。,(2),某些特殊物质分子中的原子个数。例如：稀有气体为单原子分子，臭氧,(O,3,),为三原子分子，白磷,(P,4,),是四原子分子。,(3),特殊物质的摩尔质量。例如：,D,2,O,、,T,2,O,、,18,O,2,、,D,2,等。,技法指导,(4),典型的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：,Na,2,O,2,和水，,Cl,2,和,NaOH,溶液的反应等。,(5),用到,mol,1,时，必须注意气体是否处于标准状况。,例,2,双选题,(2011,广东高考，有改动,),设,n,A,为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是,(,),A,常温下，,23 g NO,2,含有,n,A,个氧原子,B,1 L 0.1,molL,1,NaOH,中含有,0.1,n,A,个,OH,C,常温常压下，,22.4 L CCl,4,含有,n,A,个,CCl,4,分子,D,1 mol Fe,2,与足量的,H,2,O,2,溶液反应，转移,2,n,A,个电子,答案,AB,答案：,C,解析：,标准状况下，氢气和氧气不发生化学反应，所以,22.4 L,氢气和氧气的混合气体，其物质的量为,1 mol,，所含分子数为,N,A,；,Al,3,的核外电子数为,10,1 mol Al,3,含有核外电子数为,110,N,A,10,N,A,；氦气是惰性气体，为单原子分子，所以,1 mol,氦气含有的原子数为,N,A,；,FeCl,3,的物质的量为,1 mol,，,n,(Cl,),3 mol,，,D,正确。,答案：,B,考情分析,(1),从近几年高考命题情况来看，物质的分离提纯及检验是高考的热点，题型主要以选择题、推断题、实验设计等形式出现。,(2),配制一定物质的量浓度溶液的实验，作为高中学生必须掌握的定量实验，年年必考，考查角度较为广泛，主要为计算所需的固体或液体量、仪器的缺失、实验操作过程中应注意的事项及误差分析等。,技法指导,(1),物质的分离与提纯是通过物质间性质的不同加以考虑的，所以要正确解答，必须要对给出的物质性质之间的差异有所认识，并根据具体的差异选择合适的方法加以分离或提纯。,(2),对于物质的检验和鉴别，主要是利用物质性质,(,或存在元素或相应离子,),的特殊性进行区分。一般而言，检验只需要能够将几种物质分清即可。,(3),要准确解答有关溶液的配制这类题目，需要熟练掌握相关内容，其中数据处理是此类题目的难点。,答案,D,5,(2011,天津高考,),向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是,(,),答案：,B,6,(1),若某药品质量约为,32.0 g,，用托盘天平准确称其质量，,若用,表示在右盘放上砝码，用,表示将砝码取下，在下,列表格的空格内，用,和,表示相应砝码的放上或取下。,50 g,20 g,20 g,10 g,5 g,(2),配制,500,mL,0.1,molL,1,Na,2,CO,3,溶液，图中操作,中应该填写的数据为,_,，实验时操作的先后顺序为,_(,填编号,),。,(3),在配制一定物质的量浓度的溶液时，用,“,偏高、偏低、无影响,”,表示下列操作对所配溶液浓度的影响。,用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度,_,。,将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度,_,。,定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度,_,。,解析：,(3),用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；,用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；,定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。,答案：,(1),50 g,20 g,20 g,10 g,50 g,(2)5.3,(3),偏低,偏高,无影响,考情分析,原子结构内容是中学化学重要的基本理论之一，在每年高考中都占有一定的分值，主要以选择题或填空题的形式出现。主要考查内容有：,(1),以高科技、新成果、诺贝尔奖等为载体的组成原子的各种量,(,质量数、质子数、电子数和中子数,),关系的考查。,(2),元素、同位素、核素、同素异形体等概念的辨析。,由于知识点较单一，在高考中更多地以某个选项的形式出现在选择题或填空题中，这就要求我们对该知识点全面掌握，防止对问题的考虑出现片面化的情况而导致不应有的失误。,技法,指导,在原子中存在着许多关系，如电性,(,量,),关系,(,质子带正电荷数与电子带负电荷数相等而使原子呈中性,),、质量关系,(,单个质子质量与单个中子质量基本相等、原子质量等于质子质量加上中子质量、质量数质子数中子数,),等。这些都是进行与原子结构相关问题考虑的出发点，也是辨析元素、同位素、核素、同素异形体等概念的基础。,答案,C,7,下列叙述错误的是,(,),A,13,C,和,14,C,属于同种元素，它们互为同位素,B,1,H,和,2,H,是不同的核素，它们的质子数相等,C,14,C,和,14,N,的质量数相等，它们的中子数不等,D,6,Li,和,7,Li,的电子数相等，它们的中子数也相等,解析：,6,Li,和,7,Li,的电子数相等，它们的中子数分别为,3,和,4,，并不相等，故不正确。,答案：,D,8,下列各项中的两种分子的核外电子总数不同的是,(,),A,H,2,O,2,和,CH,3,OH,B,HNO,2,和,HClO,C,H,2,O,和,CH,4,D,H,2,S,和,F,2,解析：,A,、,D,项均是,18e,粒子，,C,项是,10e,粒子；,B,项，,HNO,2,核外电子总数是,24,，,HClO,核外电子总数是,26,，故,选,B,。,答案：,B,考情分析,氧化还原反应在工农业生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，也是高考命题的热点之一。高考对氧化还原反应的考查常以选择题的形式对相关概念进行辨析。涉及氧化性、还原性的比较，氧化还原反应与四种反应类型的关系；以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应中得失电子数目的简单计算、强弱规律、守恒规律的应用等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中。,技法指导,氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧。熟练掌握氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等基本概念，理顺这些概念之间的关系，是顺利解决有关氧化还原反应试题的必要前提。灵活运用电子转移守恒是解题的关键。,例,5,(2011,上海高考,),氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与,Br,2,SO,2,2H,2,O=,H,2,SO,4,2HBr,相比较，水的作用不相同的是,(,),A,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,B,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,C,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,D,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,解析,反应,Br,2,SO,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HBr,中，水既非氧化剂又非还原剂。,A,中水既非氧化剂又非还原剂；,B,中水既非氧化剂又非还原剂；,C,中水还原剂；,D,中水作氧化剂。,答案,CD,9,下列实验均发生了化学反应：,将铁钉放入,CuSO,4,溶液,中；,向,FeSO,4,溶液中滴加浓,HNO,3,；,将铜丝放入,FeCl,3,溶液中。下列判断中，正确的是,(,),A,上述实验证明了氧化性：,Fe,3,Fe,2,Cu,2,B,上述实验证明了,Fe,2,既有氧化性又有还原性,C,实验,、,中的化学反应都是置换反应,D,向三个实验后的溶液中加入足量,NaOH,溶液，最终,都有,Fe(OH),3,生成,解析：,由,有，,Fe,Cu,2,=Fe,2,Cu,，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：,Cu,2,Fe,2,，故,A,项错；三个反应中均没有,Fe,2,降至零价的，所以由实验不可说明,Fe,2,具有氧化性，,B,项错；反应,的方程式为：,Cu,2Fe,3,=Cu,2,2Fe,2,，产物中无单质，故不属于置换反应，,C,项错；反应生成,Fe(OH),2,，置于空气中，会发生,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,，所以最终会有,Fe(OH),3,生成，,D,项正确。,答案：,D,解析：,本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对元素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况。该反应中铁的化合价由,2,升高到,3,、铬的化合价由,6,降低到,3,。由原子守恒知,B,选项正确；参加反应的铬的物质的量为,nx,mol,，转移电子,3,nx,mol,，,C,选项正确；根据电子守恒知,D,选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为,n,(1,y,)mol,，,A,选项错误。,答案：,A,考情分析,氯气是高中化学学习中遇到的重要气体之一，氯气的性质和实验室制法也是高考的热点。常考查的知识是氯水的成分及几种成分在不同反应中的作用；氯气性质和实验室制取装置为基础的实验综合题等，在以后的考试中这些仍然是高考的重要内容，但是会把氯水成分的知识考查变成探究性考查。会把氯气的实验室制取装置进行改装等，总之以后会把试题设计的灵活多样，注意能力考查。,技法指导,氯气的实验室制备能够体现实验室中气体制备比较完整的装置：气体发生装置、气体净化装置、气体收集装置、尾气处理装置等。这类问题通常通过给定实验装置和操作过程，设置一些相关问题来考查同学们对实验基础知识，元素化合物性质及性质验证的掌握程度，一般难度不大。对于陌生环境下的气体制备，也应该结合题给信息和气体的相关性质从以上几个角度去分析，从而得到正确的结论。,例,6,(2011,全国大纲,),如图是用,KMnO,4,与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,装置,B,、,C,、,D,的作用分别是：,B_,；,C_,；,D_,。,解析,高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置,B,用来收集比空气重的氯气，装置,D,吸收尾气，装置,C,起到了防倒吸的作用。,答案,向上排气收集氯气安全作用，防止,D,中的液体倒吸进入集气管,B,中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,11,下列说法正确的组合是,(,),氯离子和氯原子的性质相同,5,价的氯只具有氧,化性,氯离子总比氯原子多一个电子,盐酸既具有,氧化性、酸性，又具有还原性,Cl,2,的氧化性比盐酸,的强,液氯与氯水是同一种物质,A,B,C,D,解析：,中,Cl,离子与,Cl,原子的电子层结构不同，性质也不同；,中,5,价的氯处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性；,中的液氯是纯净物，氯水是混合物。,答案：,C,12,(2010,北京高考，有改动,),为验证卤素单质氧化性的相,对强弱，某小组用下图所示装置进行实验,(,夹持仪器已,略去，气密性已检验,),。,实验过程：,.,打开弹簧夹，打开活塞,a,，滴加浓盐酸。,.,当,B,和,C,中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。,.,当,B,中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞,a,。,.,(1)A,中产生黄绿色气体，其分子式是,_,。,(2),验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是,_,。,(3)B,中溶液发生反应的离子方程式是,_,_,。,(4),为验证溴的氧化性强于碘，过程,的操作和现象是,_,_,。,(5),过程,实验的目的是,_,。,解析：,(1)A,中产生的黄绿色气体为,Cl,2,。,(2),氯气遇湿润的淀粉,KI,试纸时，发生反应：,Cl,2,2KI=I,2,2KCl,，产生的,I,2,遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。,(3)B,中,Cl,2,与,NaBr,发生置换反应，离子方程式为：,Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,。,(4)C,中,NaBr,与氯气反应生成,NaCl,和,Br,2,，将,C,中溶液滴入,D,中，振荡，发生反应：,Br,2,2KI=I,2,2KBr,，静置后,D,中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。,(5),过程,主要是为了确认,C,的黄色溶液中无,Cl,2,，排除对溴置换碘实验的干扰。,答案：,(1)Cl,2,(2),淀粉,KI,试纸变蓝,(3)Cl,2,2Br,=Br,2,2Cl,(4),打开活塞,b,，将少量,C,中溶液滴入,D,中，关闭活塞,b,，取下,D,振荡。静置后,CCl,4,层变为紫红色,(5),确认,C,的黄色溶液中无,Cl,2,，排除,Cl,2,对溴置换碘实验的干扰,考情分析,离子方程式的书写及正误判断，离子能否大量共存，是历年高考的重要内容。它对化学用语的规范使用，综合化学原理、元素化合物知识分析能力要求较高。,(1),离子方程式的书写及判断主要题型为选择题，在实验、推断等综合题中也时有出现，考查的角度为反应,“,量,”,的关系是否正确、氧化还原反应的判断是否正确、化学式的拆分是否正确或电荷是否守恒等。,考情分析,(2),离子的共存问题，由于考查的知识点多，灵活性强，区分度好，很受出题人的青睐，以后仍是高考的热点。离子共存类试题发展趋势是：,增加限制条件，如强酸性，无色透明，甲基橙呈红色，在,NaHCO,3,溶液中等。,定性中有定量，如,pH,1,、,pH,13,、,c,(H,),1.0,molL,1,的溶液中等。,技法指导,(1),离子方程式的书写和正误判断一般从以下几个方面加以考虑：一看是否符合反应事实，二看电荷是否守恒，三看符号的应用是否正确，四看相关物质拆分是否到位，五看是否漏写离子反应，此外，还可能涉及化学式的配比等问题。,(2),判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如,“,在强酸性溶液中,”“,在无色透明溶液中,”“,在,c,(H,),1.0,molL,1,的溶液中,”“,因发生氧化还原反应而,”,等，再分析离子间的相互反应情况。,答案,B,答案：,C,答案：,D,考情分析,钠和钠的化合物是高考命题的重要考点，其中,Na,2,O,2,是近几年高考的热点。考查的内容主要有：,钠和氧气反应产物的判断。,钠和水反应的实验设计及离子方程式的书写。,以,Na,2,O,2,的性质,(,与,CO,2,、,H,2,O,反应,),为载体的探究题、框图题、实验题和计算题。,以,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,性质为载体的鉴别题、实验题及计算题。,考情分析,预计以后高考对本部分知识的考查方式不会有太大的变化，还是以,Na,、,Na,2,O,2,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,为素材的选择题、推断题、实验题。,技法指导,在进行钠的相关问题的思考时，一定要注意：钠的强还原性；钠、过氧化钠及氢氧化钠的保存方法；过氧化钠的属类,(,注意不是碱性氧化物,),与主要性质,(,强氧化性，与水或二氧化碳的反应原理及应用,),；典型混合物反应的计算，对于有关计算，要注意不等式法、半定量分析法、讨论法、极值法等方法的应用，在应用中总结规律，优化解法。,例,8,(2011,上海高考,),过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了,28 g,，反应中有关物质的物理量正确的是,(,N,A,表示阿伏加德罗常数,)(,),二氧化碳,碳酸钠,转移电子,A,1 mol,N,A,B,22.4 L,1 mol,C,106 g,1 mol,D,106 g,2,N,A,解析,根据,Na,2,O,2,与,CO,2,反应的方程式：,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,每有,1 mol Na,2,O,2,参与反应固体增重,28 g,、转移电子,1 mol,，消耗,1 mol CO,2,。,B,项气体状态不确定，体积不一定是,22.4 L,，,D,项转移,1 mol,电子。,答案,AC,15,(2011,北京高考,),下列实验方案中，不能测定,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,混合物中,Na,2,CO,3,质量分数的是,(,),A,取,a,克混合物充分加热，减重,b,克,B,取,a,克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、,灼烧，得,b,克固体,C,取,a,克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用,碱石灰吸收，增重,b,克,D,取,a,克混合物与足量,Ba(OH),2,溶液充分反应，过滤、,洗涤、烘干，得,b,克固体,解析：,A,选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；,B,选项中,b,克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；,C,选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；,D,选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。,答案：,C,16,下图中,A,至,F,是化合物，,G,是单质。,A(,溶液,)B(,溶液,),写出,A,、,B,、,E,、,F,的化学式,A_,、,B_,、,E_,、,F_,。,解析：,酸式碳酸盐受热分解通常可产生三种化合物，两种化合物相互反应生成化合物和单质应联想到,CO,2,、,H,2,O,与,Na,2,O,2,的反应，据此采用代入验证的方法便可得出正确结论。,答案：,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Na,2,O,2,NaOH,考情分析,Mg,、,Al,、,Fe,、,Cu,四种元素的单质及其化合物的性质是高考热点之一，在近几年的高考中频频出现。其中,Mg,与,CO,2,的反应，,Mg,及其化合物的性质；铝热反应，,Al,单质的性质、,Al,2,O,3,的性质、,AlO,的性质；,Fe,3,的氧化性，单质,Fe,的性质，高炉炼铁；单质,Cu,的性质，,CuSO,4,5H,2,O,的性质。试题中选择、填空、计算、推断、实验等形式都有。例如,2011,年福建卷,9,题、,2011,广东卷,3,题、,2011,海南卷,13,题、,2011,上海卷,8,题、,2011,山东卷,4,、,12,题。此外对于基础知识的迁移也是这部分知识的命题特色之一。,技法指导,本部分属于元素及其化合物知识的考查范畴，内容基本都来源于课本内容。学习时一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。元素化合物知识通常与基本实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。,例,9,选出正确答案或用,“”,或,“,”,判断下列高考选项的正误。,(1),(2011,福建高考,),下表各选项中，不能利用置换反应通过,Y,得到,W,的一组化合物是,(,),选项,化合物,Y,CO,2,Fe,2,O,3,FeCl,3,W,MgO,Al,2,O,3,CuCl,2,(2),(2011,山东高考,),Al,、,Fe,、,Cu,三者对应的氧化物均为碱性氧化物,(,),(3),(2011,山东高考,),Al,、,Fe,、,Cu,三者的单质放置在空气中均只生成氧化物,(,),(4),(2011,重庆高考,),Fe,分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同,(,),(5),(2011,广东高考,),将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨,Mg,的活泼性,(,),(6),(2011,广东高考,),将,NaOH,溶液缓慢滴入,MgSO,4,溶液中，观察,Mg(OH),2,沉淀的生成,(,),(7),(2011,广东高考,),将,Mg(OH),2,浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀,(,),(3),铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氧气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为,2Cu,O,2,CO,2,H,2,O=Cu,2,(OH),2,CO,3,(4),铁属于变价金属，与强氧化剂反应生成,Fe,3,，与弱氧化剂反应生成,Fe,2,，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸。,(5),稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌。,(6),正确。,(7),过滤时需要用玻璃棒引流,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),答案：,D,18,(2010,福建高考,),工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。,为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行,了以下探究活动：,【,探究一,】,(1),将已去除表面氧化物的铁钉,(,碳素钢,),放入冷浓硫酸,中，,10,分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，,铁钉表面无明显变化，其原因是,_,。,(2),另称取铁钉,6.0 g,放入,15.0,mL,浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液,X,并收集到气体,Y,。,甲同学认为,X,中除,Fe,3,外还可能含有,Fe,2,。若要确认其中的,Fe,2,，应选用,_(,选填序号,),。,a,KSCN,溶液和氯水,b,铁粉和,KSCN,溶液,c,浓氨水,d,酸性,KMnO,4,溶液,乙同学取,336,mL,(,标准状况,),气体,Y,通入足量溴水中，发生反应：,SO,2,Br,2,2H,2,O=2HBr,H,2,SO,4,然后加入足量,BaCl,2,溶液，经适当操作后得干燥固体,2.33 g,。,由此推知气体,Y,中,SO,2,的体积分数为,_,。,【,探究二,】,分析上述实验中,SO,2,体积分数的结果，丙同学认为气体,Y,中还可能含有,H,2,和,Q,气体。为此设计了下列探究实验装置,(,图中夹持仪器省略,),。,(3),装置,B,中试剂的作用是,_,。,(4),认为气体,Y,中还含有,Q,的理由是,_,(,用化学方程式表示,),。,(5),为确认,Q,的存在，需在装置中添加,M,于,_(,选填序号,),。,a,A,之前,b,A,B,间,c,B,C,间,d,C,D,间,(6),如果气体,Y,中含有,H,2,，预计实验现象应是,_,_,。,(7),若要测定限定体积气体,Y,中,H,2,的含量,(,标准状况下约有,28,mL,H,2,),，除可用测量,H,2,体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由,_,_,。,【,探究二,】(3),装置,A,用于除去混合气体中的,SO,2,，装置,B,用于检验,SO,2,是否除尽。,(4),因为铁钉由碳素钢制成，因此将其溶于浓硫酸中加热，必然发生碳和浓硫酸的反应，因此气体,Y,中还含有,CO,2,。,(5),为确认,CO,2,的存在，可以在除尽,SO,2,后在,B,C,间添加,M(,内盛装澄清石灰水,),。,(6),如果气体,Y,中含有,H,2,，则通过,D,装置时，,D,中黑色,CuO,被还原为红色,Cu,，生成的,H,2,O,能使,E,中白色的无水硫酸铜变为蓝色。,考情分析,近几年高考对硅及其化合物的考查，主要集中在三个方面：一是硅、二氧化硅、硅酸盐的用途，二是硅及其化合物的性质，三是硅及其化合物的制备。经常以选择题的形式考查。如,2011,山东卷,10,题、,2011,江苏卷,3,题。,考情分析,硅及其化合物在生活及其高科技的发展中起重要作用，其应用点较多，在以后的高考中将会有所体现。当今人们对材料技术的关注，超过了以往任何一个时期，反映新材料、新技术的知识将被移植到高考命题之中，考查学生接受新知识的能力。,技法指导,以物质制备为载体的实验探究题是新课标高考命题的热点和亮点。在解答综合实验探究题时：一要结合装置图进行整体阅读，联想已有知识，明确实验目的、原理及涉及的知识点；二要将综合实验分解为基本实验，化整为零，对基本操作准确掌握，规范表达；三要将基本实验与化学基础知识相联系；四是解综合题时切忌就题论题，应学会分析思考的方法，做到举一反三。,例,10,用,“”,或,“,”,判断下列高考选项的正误。,(1),(2011,江苏高考,),二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器,(,),(2),(2011,山东高考,),硅在自然界中只以化合态的形式存在,(,),(3),(2011,山东高考,),硅单质常用作半导体材料和光导纤维,(,),(4),(2011,山东高考,),硅的最高价氧化物不与酸反应,(,),解析,(1),二氧化硅可与氢氟酸反应。,(2),硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。,(3),硅常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维。,(4),硅的最高价氧化物是二氧化硅，,SiO,2,与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成,SiF,4,和水。,答案,(1),(2),(3),(4),19,“,飞天,”,航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。,下列对材料的说法错误的是,(,),A,新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的,一种标志,B,水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料,C,传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经,不起热冲击,D,新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密,度小等特点，可应用于宇航事业,解析：,水泥、玻璃、陶瓷属于传统无机非金属材料，,B,错。,答案：,B,解析：,自然界中无单质硅存在。,答案：,D,考情分析,本部分为元素化合物的重要组成部分，命题中会以各种题型对硫及其化合物之间的转化以及含硫化合物如,SO,2,、,SO,3,和,H,2,SO,4,的性质进行考查。同时与环境保护、绿色化学、化工生产相联系。以,SO,2,对环境的影响，辐射考查环境污染以及食品安全等社会生活问题是高考的热点。如,2011,江苏高考,16,题、,2011,山东高考,28,题。,技法指导,在学习本部分内容时重点放在二氧化硫的化学性质及浓硫酸的强氧化性上，同时还要学会利用氧化还原反应和复分解反应的原理分析硫及其化合物之间相互转化的关系，主动构建硫及其化合物的网络图。,例,11,(2011,北京高考,),甲、乙两同学为探究,SO,2,与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色,BaSO,3,沉淀，用下图所示装置进行实验,(,夹持装置和,A,中加热装置已略，气密性已检验,),。,实验操作和现象：,操作,现象,关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热,A,中有白雾生成，铜片表面产生气泡,B,中有气泡冒出，产生大量白色沉淀,C,中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失,打开弹簧夹，通入,N,2,，停止加热，一段时间后关闭,操作,现象,从,B,、,C,中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸,均未发现白色沉淀溶解,(1)A,中反应的化学方程式是,_,。,(2)C,中白色沉淀是,_,，该沉淀的生成表明,SO,2,具有,_,性。,(3)C,中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是,_,_,。,(4),分析,B,中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。,为证实各自的观点，在原实验基础上：,甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是,_,；,乙在,A,、,B,间增加洗气瓶,D,，,D,中盛放的试剂是,_,。,进行实验，,B,中现象：,甲,大量白色沉淀,乙,少量白色沉淀,检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：,_,_,。,(5),合并,(4),中两同学的方案进行实验。,B,中无沉淀生成，而,C,中产生白色沉淀，由此得出的结论是,_,_,。,解析,铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，,SO,2,溶于水生成,H,2,SO,3,，硝酸在酸性条件下将,SO,氧化成,SO,，二氧化硫表现出还原性，将,HNO,3,还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体。甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装置,A,、,B,之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶,D,，排除白色酸雾的干扰；甲、乙两同学的实验中，,B,中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明,有硫,酸钡沉淀生成，甲是酸雾引起的，乙是氧气引起的，根据甲同学得到的沉淀多，说明酸雾的量远大于装置中氧气的量。合并甲、乙两同学的装置实验，既除去了氧气又除去了酸雾，装置,B,中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀。,21,(,2011,上海高考,),浓硫酸有许多重要的性质，在与含有,水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是,(,),A,酸性,B,脱水性,C,强氧化性,D,吸水性,解析：,浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与,含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。,答案：,A,22,(2010,全国课标卷,),某化学兴趣小组为探究,SO,2,的性质，,按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题：,(1),装置,A,中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,_,，其中发生反应的化学方程式为,_,_,；,(2),实验过程中，装置,B,、,C,中发生的现象分别是,_,、,_,，这些现象分别说明,SO,2,具有的性质是,_,和,_,；装置,B,中发生反应的离子方程式为,_,。,(3),装置,D,的目的是探究,SO,2,与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象,_,；,(4),尾气可采用,_,溶液吸收。,(3)SO,2,与品红溶液作用的可逆性指：,SO,2,使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。,(4)SO,2,为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。,考情分析,本部分是高考命题的热点之一，试题常以氮元素及其化合物为载体，与基本概念、基本理论、实验、计算等密切结合。主要考查硝酸的强氧化性，氮的氧化物的性质，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等。如,2011,重庆卷,27,题、,2011,江苏卷,19,题。,技法指导,要解决好本部分考题，需掌握以下知识点：,N,2,的性质、用途、工业制法；,NH,3,的性质与检验；,NH,的检验及铵盐的性质；,NO,、,NO,2,的混合气体溶于水、溶于碱的有关计算；,HNO,3,的酸性、不稳定性、强氧化性；,氨的工业制法、硝酸的工业制法。有关硝酸与金属反应的计算要注意守恒思想的应用。,解析,(1),该反应中转移,24e,，当转移,1.2 mol,电子时，消耗,0.3 mol NO,2,，在标准状况下的体积为,6.72 L,。,答案,(1)3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,6.72,23,把,7.2 g,铁粉投入到某,HNO,3,溶液中，充分反应后剩余,固体,1.6 g,，产生,NO,2,和,NO,的混合气体,0.08 mol,。若不,考虑,N,2,O,4,的存在，则原,HNO,3,溶液中,HNO,3,的物质的量,为,(,),A,0.34 mol B,0.38 mol,C,0.28 mol D,0.2 mol,解析：,反应掉的,m,(Fe,),(7.2,1.6)g,5.6 g,，,n,(Fe,),0.1 mol,，,Fe,剩余，故,Fe,在溶液中的存在形式为,Fe(NO,3,),2,，可见,NO,为,0.2 mol,，据氮元素守恒关系可知,n,(HNO,3,),0.2 mol,0.08 mol,0.28 mol,。,答案：,C,24,(2010,重庆高考,),某兴趣小组用下图装置探究氨的,催化氧化。,(1),氨催化氧化的化学方程式为,_,。,(2),加热玻璃管,2,一段时间后，挤压,1,中打气球鼓入空气，观察到,2,中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是,_,反应,(,填,“,吸热,”,或,“,放热,”,),。,(3),为保证在装置,4,中仅观察到红棕色气体，装置,3,应装入,_,；若取消,3,，在,4,中仅观察到大量白烟，原因是,_,。,(4),为实现氨催化氧化，也可用装置,5,替换装置,_,(,填装置代号,),；化合物,X,为,_(,只写一种,),，,Na,2,O,2,的作用是,_,。,解析：,本题为实验题，考查了氨气和氮的氧化物等知识。,(1),氨在催化剂和加热的条件下与,O,2,反应生成,NO,和,H,2,O,。,(2),玻璃管,2,中发