人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构课件(共19张PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,分子的立体构型,-,杂化轨道理论,思 考,根据碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成,CH,4,，而不是,CH,2,？,碳原子的一个,2S,电子受外界影响跃迁到,2P,空轨道上，使碳原子具有四个单电子，因此碳原子与氢原子结合生成,CH,4,。,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,为了解释像甲烷等分子的立体结构，鲍林提出了杂化轨道理论。,如果,C,原子就以,1,个,2S,轨道和,3,个,2P,轨道上的单电子，分别与四个原子的,1S,轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与,CH,4,分子的实际情况是否吻合？,思考,1,s,2,s,2,p,看看杂化轨道理论的解释：,由,1,个,s,轨道和,3,个,p,轨道,混杂,并重新组合成,4,个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为,sp3,杂化轨道。,一、,基本要点,1,含义：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型,能量相近的原子轨道,混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的,过程,叫做,轨道的杂化,，所形成的新轨道就称为,杂化轨道,。,杂化轨道理论,主族元素的,ns,、,np,轨道,强调：杂化前后轨道数目不变。,如：,1,个,s,，,1,个,p,形成,2,个完全相同的,sp,杂化轨道,1,个,s,，,2,个,p,形成,3,个完全相同的,sp,2,杂化轨道,1,个,s,，,3,个,p,形成,4,个完全相同的,sp,3,杂化轨道,杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。,即杂化轨道数,=,参与杂化的轨道数目,2,说明：,(1)只有,能量相近,的原子轨道才能杂化。,(2)杂化,轨道数目,和参与杂化的,原子轨道数目相等,，杂化轨道能量相同。,(3)杂化轨道为使相互间的,排斥力最小,，故在空间取,最大夹角,分布，不同的杂化轨道,伸展方向不同,。,(4)杂化轨道只用于形成,键,或用于容纳未参与成键的,孤电子对。,(5),未参与杂化,的p轨道可用于,形成键,。,二、杂化轨道类型,：,1,、,sp,3,杂化,2,、,sp,2,杂化,3,、,sp,杂化,演示,演示,演示,三、判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：,方法,1,：,对于主族元素来说，中心原子的杂化轨道数,=,价层电子对数,=,键电子对数（中心原子结合的电子数）,+,孤电子对数,规律：,当中心原子的,价层电子对数为,4,时，其杂化类型为,SP,3,杂化,，,当中心原子的,价层电子对数为,3,时，其杂化类型为,SP,2,杂化,，,当中心原子的,价层电子对数为,2,时，其杂化类型为,SP,杂化。,方法,2,：通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。,规律：如果有,1,个三键或两个双键，则其中有,2,个,键，用去,2,个,P,轨道，形成的是,SP,杂化,；如果有,1,个双键则其中必有,1,个,键，用去,1,个,P,轨道，形成的是,SP,2,杂化,；如果全部是,单键，则形成,SP,3,杂化,。,例题,方法3：,根据等电子体原理判断,等电子体的结构相似、立体构型也相似，中心原子杂化类型相同。,如：H,2,O和H,2,S，,CO,2,、CS,2,和N,2,O，BF,3,、SO,3,、,方法,4,：,根据分子的空间构型或键角进行判断。,例如：苯平面结构，碳原子为,sp2,杂化,杂化类型,杂化轨道空间构型,举例,sp,BeCl2,Sp,2,BF3,Sp,3,CH4,直线型,平面三角形,正四面体,四、分子立体构型与杂化类型的关系,(1)当杂化轨道全部用于形成键时,（无孤电子对）,(,2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时,由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的,形状有所区别。,如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是,由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，,氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨,分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。,例题,例：有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）,A,两个碳原子采用,sp,杂化方式,B,两个碳原子采用,sp,2,杂化方式,C,每个碳原子都有两个未杂化的,2p,轨道形成,键,D,两个碳原子形成两个,键,B,返回,1.,下列分子中心原子是,sp,2,杂化的是（）,A.PBr,3,B.CH,4,C.BF,3,D.H,2,O,2.,下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）,A.CO,2,与,SO,2,B.CH,4,与,NH,3,C.BeCl,2,与,BF,3,D.C,2,H,2,与,C,2,H,4,C,B,3.ClO,-,、,ClO,2,-,、,ClO,3,-,、,ClO,4,-,中,Cl,都是以,sp,3,杂化轨道与,O,原子成键的，试推测下列微粒的立体结构,直线形,V,形,三角锥形,正四面体,小 结,杂化轨道理论,一、,基本要点,1,含义：,二、杂化轨道类型：,1,、,sp,3,杂化,2,、,sp,2,杂化,3,、,sp,杂化,三、判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法,四、分子立体构型与杂化类型的关系,sp,杂化,sp,2,杂化,返回,SP,3,杂化,返回,sp,3,杂化,原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个,ns,轨道与三个,np,轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为,sp,3,杂化轨道。,sp,3,杂化轨道特点：,四个,sp,3,轨道在空间均匀分布，轨道间夹角,10928,返回,