主题-空气和氧气.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,中考总复习,主题三 身边的化学物质,专题1 空气和氧气,基础知识及训练,标准,目标水平,说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用,A,实验探究空气中氧气的体积分数,Bb,知道氧气的主要性质（跟,C,、,S,、,P,、,Fe,、,Al,等物质发生氧化反应）和用途,Ab,实验探究氧气的性质,Bb,初步学习实验室制取氧气（氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢）,Ca,知道催化剂的重要作用,A,中考考点及要求,一、空气,1,）第一个对空气组成进行探究的化学家：,（第一个,用天平进行定量分析）,拉瓦锡,1、空气的组成及探究：,空气成分,O,2,N,2,CO,2,稀有气体,其它气体和杂质,体积分数,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,2,）空气中氧气含量的测定,a,、可燃物要求：,；,b,、装置要求：,；,c,、现象：,；,d,、结论：,；,；,；,足量且产物是固体,气密性良好,有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约,1/5,体积,空气是混合物,O,2,约占,1/5,，可,支持燃烧,N,2,约占,4/5,，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,知识归纳,e,、探究：能否用铁、铝代替红磷？,，,原因：,；,能否用碳、硫代替红磷？,，,原因：,；,液面上升小于,1/5,原因：,。,装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温,不能,铁、铝不能在空气中燃烧,不能,产物是气体，不能产生压强差,一、空气,1、空气的组成及探究：,a,、目前计入空气污染指数的项目：,。,b,、危害：,c,、保护：,CO,、,SO,2,、,NO,2,、,O,3,和可吸入颗粒物等,对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡；,全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。,加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂,的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。,环境,污染,臭氧层破坏,（氟里昂等）温室效应（,CO,2,、,CH,4,等）,酸雨（,SO,2,、,NO,2,等）白色污染（塑料垃圾等）,知识归纳,2、空气的污染及防治：,一、空气,3、空气中各种气体的用途：,知识归纳,氧气：,氮气：,。,稀有气体（,He、Ne、Ar、Kr、Xe,等的总称）：,。,支持燃烧：,。,供给呼吸：,。,如潜水、医疗急救 等,如燃料燃烧、炼钢、气焊,等,保护气（化性不活泼）、化工原料（化肥）、液氮冷冻,保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术,等,1,、下列物质中属于纯净物的是（）,A、,液态氧气,B、,蔗糖水,C、,洁净的空气,D、,五氧化二磷,练习,AD,2,、当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是（）,A、,燃烧更旺,B、,燃着的木条熄灭,C、,先燃烧更旺，后熄灭,D、,无明显变化,B,4,、近年来空气受到较严重的污染，其中污染物,SO,2,是造成,的主要原因，大量,CO,2,的排放又会在地球,表面产生_,_,，氟里昂的使用能使_,_,产生空洞。,酸雨,臭氧层,温室效应,3、绿色植物进行光合作用时，需要空气中的（,）,A、,氮气,B、,二氧化碳,C、,氧气,D、,稀有气体,B,5,、用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小,明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：,第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。,第二步：点燃燃烧匙内红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。,第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸,入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶容积的1/5。,请回答下列问题：,（1）上面的实验同时证明了氮气,有,的化学性质。,（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的,体积不到总容积的1/5，你,认为导致,这一结果的原因可能是,。,（3）某同学对实验进行反思后，,提出了改进,方法（如图2所示），,你认为改进后的优点是：,。,练习,图1,水,图,2,红磷,既,不可燃也不助燃,红磷的量不足；装置的气密性不好,可以保证装置的气密性良好，使现象更准确,练习,6,、某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧,生成,Mg,3,N,2,，设计了如下方案进行验证。,步骤,l,：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。,步骤,2,：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的,1,5,左右。,步骤,3,：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。,点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续,燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶,内水位继续上升。,(1),步骤,2,的目的是,。,(2),在步骤,3“,待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压,(,选填“大于”、“小于”或“等于”,),外界气压。,(3),根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：,。,形成对照实验,小于,2Mg+O,2,=2MgO,、,3Mg+N,2,=Mg,3,N,2,点燃,点燃,二、氧气,1、氧气的物理性质：,在通常状况下，氧气是一种,的气体，密度比空气,，,于水。液氧为,色,。,2、氧气的化学性质：,1,）氧气支持燃烧：（写出下列反应的化学方程式）,氧化性,碳与氧气,硫与氧气,磷与氧气,铁与氧气,镁与氧气,铝与氧气,石蜡与氧气,知识归纳,蓝,不易溶,略大,无色无味,C+O,2,CO,2,点燃,点燃,S+O,2,SO,2,点燃,4P+5O,2,2P,2,O,5,点燃,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,2Mg+O,2,2MgO,点燃,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,点燃,石蜡,+,氧气 二氧化碳,+,水,请说出各反应的实验现象,S,在空气中燃烧的现象？,二、氧气,知识归纳,2、氧气的化学性质：,2,）氧气参加缓慢氧化反应：,如：,。,动植物的呼吸作用、铁生锈、食物腐败、酿酒等,讨论,铁和铝能否在空气中燃烧？做铁和铝燃烧实验时应注意什么？为什么？,答案,铁和铝不能在空气中燃烧；做铁、铝燃烧实验时要在集气瓶底部放少量水或细砂，目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。,讨论,燃烧与缓慢氧化的共同点和不同点是什么？,答案,相同点：都是氧化反应 都放热,不同点,：反应剧烈程度不同,根据氧气的性质，我们怎样检验或鉴别氧气？,答案,检验氧气应该用带火星的木条；鉴别氧气可以用带火星的木条，也可以用燃着的木条。,反应,类型,做硫在氧气中燃烧实验时,也在集气瓶底放少量水的目的是什么,?,缓慢氧化反应,剧烈氧化反应,上,请用图示的方法表示化学反应、化合反应和氧化反应的关系：,化学反应,化合反应,氧化反应,1,2,3,4,有,氧气,参加的,化合反应,同时也是,氧化反应,讨论,练习,1,、对氧气物理性质的叙述正确的是（）,A,、极易溶于水,B,、在标准状况下，密度比空气略大,C,、在,-183,时变成无色液体,D,、在,-218,时变成白色固体,2,、下列有关氧气性质的说法中错误的是（）,A,、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,B,、它能跟所有物质发生化学反应,C,、在氧化反应中一般都有热量放出,D,、物质跟氧气的反应都能发光放热,BD,D,3,、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（）,A,、都只有气体生成,B,、都有淡蓝色火焰,C,、都发光放热,D,、都有水珠生成,C,4,、关于氧气性质的叙述中错误的是（）,A,、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,B,、蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二氧化碳,C,、铁丝在空气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁,D,、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并生成有刺激性气味的气体,BC,练习,5,、下列关于氧气用途的说法错误的是（）,A,、氧气可供登山运动员呼吸,B,、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料,C,、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂,D,、氧气可用于炼钢工业,B,6,、,氮气可用作水果的保护气，红磷可用于制造烟幕弹。请分别说明原因，并写出有关反应的化学方程式。,7,、实验桌上放有五瓶无色气体，分别是空气、氧气、氢气、二氧化碳、氮气中的一种，请你加以区分。,氮气化学性质不活泼；红磷燃烧产生大量白烟。,点燃,4P+5O,2,2P,2,O,5,燃着的木条,澄清石灰水,8,、林林做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体的质量小于参加反应的镁带和氧气的质量和。他在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧！于是他做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁（,Mg,3,N,2,）的粉末。,（,1,）根据实验现象，写出该反应的化学方程式：,，,属于,反应；,（,2,）在集气瓶底铺一层细沙的作用是,；,（,3,）这个实验给你对过去某些知识的反思，,从而有些新的发现：,；,。,练习,3Mg+N,2,Mg,3,N,2,点燃,化合,防止灼热的生成物溅落瓶底造成集气瓶炸裂,燃烧不一定必须有氧气参加,支持燃烧的不一定是氧气,3、氧气的制备：,二、氧气,知识归纳,1,）工业制氧气：,，,。,分离液态空气法,富氧膜分离技术,2,）实验室制氧气：,讨论,这两种制氧气的方法属于什么变化？前者利用了什么原理？,答案,都属于物理变化；分离液态空气是利用了,N,2,和,O,2,的沸点不同，,N,2,沸点低，首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧气了。,a,、反应原理：,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,MnO,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2KClO,3,2KCl+3O,3,MnO,2,二、氧气,3、氧气的制备：,2,）实验室制氧气：,b、,发生装置和收集装置的选择：,A B C D E,分解过氧化氢制氧气：,分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气：,固液常温型,固固加热型,O,2,密度比空气略大,O,2,不,易,溶,于,水,知识归纳,知识归纳,二、氧气,3、氧气的制备：,2,）实验室制氧气：,c、,制取的步骤和注意事项：,（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）,步骤：,连接仪器装置,检查装置气密性,装入药品,固定装置,点燃酒精灯加热,收集气体,将导管移出水面,熄灭酒精灯,连,查,装固点收移熄,注意事项：,试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；,药品平铺在试管的底部：均匀受热；,铁夹夹在离管口约1/3处；,导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；,试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；,实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；,用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：防止收集的气体不纯。,d,检查装置气密性：,将导管的一端放入水中，用双手紧捂容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。,用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗内加适量水，静置，若水面不下降，则装置气密性良好。,二、氧气,3、氧气的制备：,2,）实验室制氧气：,知识归纳,d、,O,2,的检验：,；,O,2,的验满：,；,用带火星的木条,放在,集气,瓶口,用带火星的木条,伸入,集气,瓶内,KMnO,4,指出,A、B,图中的错误：,讨论,e、,催化剂（触媒）,：,，,。,在化学反应中,能改变,其他物质的,化学反应速率,而本身的,质量和化学性质,在反应前后都没有发生,变化,的物质。,一变两不变,催化作用：,催化剂在化学反应中所起的作用,总结,1,、实验室制取氧气的步骤：,找原理、选装置、验证气体。,2,、催化剂：,改变其他物质的反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质（一变二不变）。,3,、氧气的实验室制法的优缺点：,优点：反应快、操作简便，便于收集。,缺点：成本高，无法大量生产。,4,、工业上生产物质的原则：,原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低廉，能否大量生产以及对环境的影响。,练习,1,、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水中取出。正确的操作顺序是 （）,A,、,B,、,C,、,D,、,A,2,、,NO,是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的,NO,2,气体。在实验室中，收集,NO,时可选用的集气方法是（）,A,、排水集气法,B,、向上排空气集气法,C,、向下排空气集气法,D,、排水法或向上排空气集气法,A,3,、现有下列,A,、,B,、,C,、,D,、,E,五种实验装置：,根据题意，将装置的序号填入下列空格中。,加热高锰酸钾制取氧气，用,装置，收集氧气最好用,装置。,用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用,装置。,氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用,装置，收集氨气最好用,装置。,A,C,B,A,E,A B C D E,练习,4,、右图所示装置有许多用途：,用于排空气法收集氧气，氧气应从,端通入。,用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从,端通入。,瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从,端通入。,在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从,端通入。,练习,B,A,A,A,5,、已知化学反应：氯酸钾 氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是,0,时间,0,时间,0,时间,0,时间,A B C D,二氧化锰,A,二氧化锰质量分数,二氧化锰质量分数,二氧化锰质量分数,二氧化锰质量分数,练习,