第二章 第3节氧化剂和还原剂.ppt

第,3,节 氧化剂和还原剂,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,根据得氧失氧我们可把反应分为,?,在初中我们已学习了有关氧化,还原,反应的概念,下面请同学们根据概念判断,下列哪些反应属于氧化还原反应,?,H,2,+,CuO,=Cu+H,2,O,O,2,+2Cu =2CuO,CaCO,3,=,CaO,+CO,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,AgNO,3,+,NaCl,=AgCl+NaNO,3,3CO+Fe,2,O,3,=2Fe+3CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,下面请同学们标明这些反应的元素的化合价,看看这些反应,元素的化合价在反应前后的情况,与化学反应有什么关系,?,因此判断一个反应是否是氧化还原反应我们是不是可以根据,反应物和生成物中,元素的化合价是否有变化来判断呢,?!,对,!,氧化还原反应中元素的化合价在反应前后有变化,而非氧化还原反应中元素的化合价在反应前后没有变化,.,课堂练习,下列反应属于氧化还原反应的有,?,课堂练习,下列反应属于氧化还原反应的有,?,A,、,3Cl,2,+6KOH=5KCl+KClO,3,+3H,2,O,B,、,2NO,2,+2NaOH=NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,C,、,SnCl,4,+2H,2,O=SnO,2,+4HCl,D,、,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,E,、,Al,2,S,3,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,ABD,2,、氧化还原反应的实质：,氧化还原反应中元素的,化合价,在反应前后,为什么会发生变化？,Na,的原子结构图：,+11,2,8,1,+17,2,8,7,Cl,的原子结构图：,得到,e,-,失去,e,-,+11,2,8,Na,+,+17,2,8,8,Cl,-,化合价升高,化合价降低,结论：氧化还原反应的实质是电子转移,e,-,实验,：,Zn,与,CuSO,4,溶液的反应,P,48,图,235,写出,Zn,与,CuSO,4,反应的化学方程式及离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？,分析电子得失情况。,讨论化合价升降与电子转移有何关系？,3,、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,（,1,）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。,（,2,）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。,（,3,）所有的置换反应都是氧化还原反应。,（,4,）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。,4.,氧化还原反应的应用：,.,燃料的燃烧与利用,.,金属材料的冶炼,.,食品的防腐、加工和保鲜,.,环境污染的监测与治理,.,单质硅的制取,.,金属钛的制取,小结,实质 元素,(,判断依据,),反应过程,失,e-,化合价升高,氧化反应,得,e-,化合价降低,还原反应,二、氧化剂和还原剂,练习,1,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？,Cu+Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,Fe+4HNO,3,(,稀,)=Fe(NO,3,),3,+2H,2,O+NO,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,2,在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。,在氧化还原反应中，反应物：,氧化剂,还原剂,化合价升高的物质,化合价降低的物质,化合价既升高又降低的反应物：既是,氧化剂,又是,还原剂,练习,1,属于氧化还原反应请指出氧化剂和还原剂,氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性,根据化合价判断物质具有氧化性还是还原性的方法：,含有,最高价态,的元素的物质具有,氧化性,；含有,最低价态,的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质,既有氧化性又有还原性,。,练习,下列各种微粒中只有,氧化性的有,_,只有,还原性的有,_,既有氧化性又有还原性的有,_,。,KMnO,4,H,2,O H,+,Cl,-,Na Na,+,Fe,2+,Fe,3+,举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。,氧化剂,活泼的非金属单质：,O,2,、,Cl,2,等,含,高价态元素的酸和盐：,KMnO,4,、,KClO,3,、,FeCl,3,等,还原剂,活泼的金属单质：,Na,、,K,等,有些非金属单质：,H,2,、,C,等,含,低价态元素的氧化物和盐：,CO,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,FeSO,4,等,三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性,1.,铁的存在形式,游离态,陨石,化合态,FeO,(,黑色,),Fe,2,O,3,(,红棕色,),Fe,3,O,4,(,黑色,),氧化物,Fe(OH),2,(,白色,),Fe(OH),3,(,红褐色,),碱,盐,FeSO,4,FeCl,3,FeS,2,在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？,以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。,金属铁具有还原性的实验证明方法：,Fe,与酸、盐、非金属单质等物质反应的实验可证明。因为,Fe,的化合价升高。,氯化亚铁既具有还原性又有氧化性的实验证明方法：,FeCl,2,与,Zn,等反应置换出,Fe,的实验可证明它具有氧化性。因为,Fe,的化合价降低。,FeCl,2,与硝酸、氯水反应生成,Fe,3+,(,与,KSCN,溶液反应，溶液显红色,),可证明它具有还原性，因为,Fe,的化合价升高。,氯化铁具有氧化性的实验证明方法：,FeCl,3,与,Cu,、,Fe,、,KI,反应，,(,与,KSCN,溶液反应，溶液不显红色,),变成没有,+3,价铁的实验可证明。因为,Fe,的化合价降低。,总结：金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质之间转化关系。,氧化剂,(,HCl,),氧化剂,(Cl,2,),还原剂,(Cu,、,KI),还原剂,(Zn),Fe,0,FeCl,2,+2,FeCl,3,+3,写出有关反应的方程式，指出氧化剂和还原剂各是什么物质？,练习：,1,、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？,2,、为什么保存,FeSO,4,溶液中常常加入铁钉或铁粉？,作业,P,54,1,、,3,、,5,P,54,2,、,4 P,56,2,、,4,、,5,