全球性的环境问题酸雨.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,全球性的环境问题,-,酸雨,高一化学备课组,2009,年,2,月,1,空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择二氧化硫指数来报告？它是从哪儿来的？有什么危害？,2,一、二氧化硫,(SO,2,),1,、物理性质：,SO,2,是无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,易液化 有毒易溶于水（通常情况下可以,140,溶于水,）,2,、化学性质,（,1,）具有,氧化性,：,SO,2,+2H,2,S 3S+2H,2,O,(2,）具有,还原性,2SO,2,+O,2,2SO,3,【,思考,1,】SO,2,气体通入溴水中有何现象？,SO,2,+Br,2,+H,2,O 2HBr+H,2,SO,4,【,思考,2,】SO,2,气体通入氯中有何现象？,SO,2,+Cl,2,+H,2,O 2HCl+H,2,SO,4,【,思考,3,】,写出化学方程式,SO,2,+H,2,O+O,2,【,再想一想,】,SO,2,气体还能使酸性,KMnO,4,溶液褪色吗？,3,(3),与水反应,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,(,可逆反应，,H,2,SO,3,为二元中强酸,),(4),与碱反应,SO,2,+2NaOH(,足量,),Na,2,SO,3,+H,2,O,(SO,2,也叫亚硫酐,),SO,2,+Ca(OH),2,(,足,),CaSO,3,+H,2,O,4,通入,SO,2,褪色 加热至沸 红色,通入,Cl,2,褪色 加热至沸 不显红色,通入,SO,2,很快变成红色,通入,Cl,2,立即变红随即变为无色,演示实验：,品红溶液：,紫色石蕊：,5,(5),漂白性：,SO,2,可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，,如,SO,2,可使品红溶液褪色，受热红色复现，这是,SO,2,的,特性反应,，常用于,SO,2,的,检验,。,注意：,SO,2,和,Cl,2,虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。,【,想一想,】,：将,SO,2,与,Cl,2,以等物质的量混合后，能否使品红溶液褪色？,【,则无漂白性,.,因为,:SO,2,Cl,2,2H,2,O,2HCl,H,2,SO,4,】,6,氯 水,二 氧 化 硫,原 理,实 质,效 果,范 围,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中,HClO,将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,SO,2,溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,7,SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等,杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,8,二、三氧化硫,1,、物理性质,：,SO,3,是无色易挥发的晶体，熔点,16.8,o,C,，沸点,44.8,o,C,，常温下，,SO,3,是液态而不是气态；标况下，是固态而不是气态。,2,、化学性质,：,SO,3,是硫酸的酸酐,(,硫酐,),，具有酸性氧化物的通性。,SO,3,H,2,O,H,2,SO,4,Q,SO,3,CaO,CaSO,4,SO,3,2NaOH,Na,2,SO,4,H,2,O,9,我们将,PH5.6,的雨水称之为,酸雨,酸雨的形成原理,由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的,PH,值一般小于,7,大于,5.6,，然而，当空气中大量,N,和,S,的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的,PH,值小于,5.6,而形成酸雨。,10,硫酸型,11,12,三、酸雨：,1、定义：,PH,值小于,5.6,的雨水称为酸雨,2、成分：,硫酸、硝酸和其它一些有机酸（以硫酸为主）,13,自然现象导致酸雨：例如，火山喷发后会降含硫酸或盐酸的雨，雷电可以使雨水中含硝酸等。,主要是,人类活动造成酸雨：发电厂、钢铁厂、冶炼厂家家户户的小煤炉燃烧矿物燃料；汽车发动机；焚烧垃圾等。,酸雨的形成：,（在我们烧的煤中，一般含有,2,左右的硫元素）,结论：空气中的,SO,2,来自煤和石油的燃烧,14,三、酸雨：,1、定义：,PH,值小于,5.6,的雨水称为酸雨,2、成分：,硫酸、硝酸和其它一些有机酸（以硫酸为主）,3、形成原因：,含硫的煤和石油燃烧，,不断向大气中排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。,分析,形成过程：,15,酸雨的危害,对土壤生态的危害,16,酸雨的危害,对植物的危害,二氧化硫对玉米叶的危害，二氧化硫对棉花的影响,17,酸雨的危害,对建筑材料的危害,唐经幢,18,19,20,我国是全球三大酸雨区之一。,21,三、酸雨：,1、定义：2、成分：3、形成原因：,分析,形成过程：,4、危害：,1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至,死亡；,2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长；,3）腐蚀建筑物和文物古迹；,4）危及人体健康。,5,、防治：减少酸雨的形成，必须控制空气中,SO,2,等气体的含量,22,酸雨的防治,（1,）原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约,40,一,60,的无机硫。,23,酸雨的防治,（2）,优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。,24,酸雨的防治,（,3）,改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。,（,4,）对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。,25,“雨”中垂钓,2.原因：,燃烧煤.石油.天然气等，不断向大气中排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。,3.危害：,1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至,死亡；,2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长；,3）腐蚀建筑物和文物古迹；,4）危及人体健康。,4.防治：,减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放，研制煤炭中硫资源的综合开发与利用，发展洁净煤技术.清洁燃烧技术等。,1.概念：,pH,值小于5.6的雨水。,酸雨小结：,26,一、物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,二、化学性质,1,、与水反应生成酸,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2,、,与碱反应生成盐和水,SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,3,、,具有,氧化性,：,SO,2,+2H,2,S 3S+2H,2,O,4,、具有,还原性,2SO,3,2SO,2,+O,2,5,、漂白性：,能使品红溶液褪色,催化剂,课堂小结,27,2.,下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,A,、,通入紫色石蕊试液,B,、,闻气味,C,、,通入澄清石灰水,D,、,通入品红溶液中,B D,课堂练习：,1,、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理,28,4.,在,BaCl,2,的水溶液中通入,SO,2,末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中,A,加入,NH,3,另一份,B,加入,Cl,2,则,(),A,、,只有中,A,产生沉淀,BaSO,4,B,、,只有中产生沉淀,C,、,都产生沉淀,D,、,都有不产生沉淀,D,3.,二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将,A,、,和氯气单独通过时相同,B,、,和二氧化硫单独通过时相同,C,、,是二者作用效果之和,D,、,可能失去漂白性,D,29,作业：,化学练习册,P4,5,30,硫元素不同价态间的氧化还原关系：,-2 0 +4 +6,S S S S,代表物,H,2,S S SO,2,（,H,2,SO,3,）,H,2,SO,4,作 用,只能作 既可作氧化剂 只能作,还原剂 又可作还原剂 氧化剂,31,