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,第二部分 专题复习 高分保障,专题,五,流程图题,第1页,考情,分析,工艺流程图题是安徽中考高频考查题型，近五年除没考查外，其余四年都有考查，普通在试卷第13题考查，分值67分，考查内容主要有化学方程式书写、基本反应类型判断、过滤及所需仪器、物质改变、物质用途、燃料充分燃烧条件等。,类型,1,物质合成流程图,1.安徽中考五氧化二钒(V,2,O,5,)是一个工业催化剂，如图是制取V,2,O,5,工艺流程。,(1)写出反应化学方程式,KVO,3,NH,4,Cl=NH,4,VO,3,KCl,。,第2页,(2)操作a名称是,过滤,，试验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,漏斗,。,(3)反应反应类型是,分解反应,，物质X中一定含有元素是,氮元素,。,(4)写出副产物KCl一个用途,农业上用作钾肥,。,(1)反应中，KVO,3,和NH,4,Cl反应生成NH,4,VO,3,和KCl，反应化学方程式为KVO,3,NH,4,Cl=NH,4,VO,3,KCl。(2)操作a名称是过滤，试验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应中，反应物是一个，生成物是各种，属于分解反应；依据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元素。(4)副产物KCl在农业上可用作钾肥。,第3页,2安徽中考以黄铁矿(主要成份是FeS,2,)为原料，生产硫酸简明流程图以下：,(1)写出流程图中一个氧化物名称,二氧化硫(或三氧化硫或三氧化二铁),。,(2)将黄铁矿粉碎，目标是,增大反应物接触面积,。,(3)流程中SO,2,转化为SO,3,化学方程式为,2SO,2,O,2,2SO,3,。,(4)试验室稀释浓硫酸应注意什么？,将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中,。,(5)炉渣(Fe,2,O,3,)在工业上可用来,作冶铁原料,。,第4页,(1)二氧化硫、三氧化硫和三氧化二铁都是由两种元素组成，其中一个元素是氧元素化合物，属于氧化物；(2)反应物接触面积越大，反应越猛烈，将黄铁矿粉碎能增大反应物接触面积，加紧反应速率；(3)反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是催化剂和加热，化学方程式是2SO,2,O,2,2SO,3,；(4)浓硫酸稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌；(5)炉渣(Fe,2,O,3,)能够用来炼铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以能够用作冶铁原料。,第5页,3长春中考工业上合成NH,3,工艺流程可简化为：,(1)工业上制取N,2,时所用廉价、易得原料是,空气,；,(2)用焦炭和水蒸气制取氢气反应过程为：CH,2,O COH,2,，COH,2,O CO,2,H,2,，其中发生还原反应物质是,水,；,(3)在高温、高压、催化剂存在条件下，生成NH3化学方,程式为,N,2,3H,2,2NH,3,；,(4)将降温分离出N,2,、H,2,送回合成塔目标是,A,。,A充分利用原料B预防氮气污染空气,第6页,第7页,4瑶海区一模高锰酸钾是惯用氧化剂。如图是试验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体操作流程：,(1)操作名称是,过滤,，所需要玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和,漏斗,。操作后得到滤液是高锰酸钾,饱和,溶液(填“饱和”或“不饱和”)。,第8页,(2)试验中经过操作析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾溶解度随温度降低而,减小,(填“增大”或“减小”)。,(3)操作流程中可循环利用物质是,MnO,2,(填化学式)。,(4)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应化学方程式为,4KOH2MnO,2,O,2,2K,2,MnO,4,2H,2,O,。,第9页,5大庆中考钛和钛合金被认为是二十一世纪主要金属材料，钛合金与人体含有很好“相容性”，可用于制造人造骨骼，工业上以钛铁矿(主要成份为钛酸亚铁，FeTiO,3,)为原料生产钛，其工业流程示意图以下：,请回答：,(1)钛合金属于,混合物,(选填“混合物”、“纯净物”)。,(2)钛酸亚铁(FeTiO,3,)中钛化合价为,4,价。,(3)以CO与H,2,在合成塔中生产甲醇(CH,3,OH)属于化合反应，其化学方程式为,CO2H,2,CH,3,OH,。,第10页,(4)经高温冶炼得到金属钛，则参加反应镁与钛质量比为,11,。,(5)氯化过程中主要发生反应为2FeTiO,3,6C7Cl,2,2TiCl,4,2X6CO，则X化学式为,FeCl,3,。,第11页,6南通中考试验室以MnO,2,为原料制备少许高纯MnCO,3,流程以下：,已知：反应化学方程式：MnO,2,SO,2,=MnSO,4,；,MnCO,3,、Mn(OH),2,均难溶于水，MnCO,3,在100时开始分解。,(1)反应属于基本反应类型中,化合,反应。,(2)流程中“操作”名称为,过滤,，所需要主要玻璃仪器有,漏斗、玻璃棒、烧杯,。,第12页,(3)反应化学方程式为,MnSO,4,2NaHCO,3,=Na,2,SO,4,MnCO,3,CO,2,H,2,O,。反应需控制溶液酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有,Mn(OH),2,(填化学式)。,(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na,2,SO,4,杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量,BaCl,2,(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。,(5)为取得高纯MnCO,3,，需选择“低温”干燥原因是,MnCO,3,分解温度为100，为预防MnCO,3,高温分解，影响高纯MnCO,3,纯度,。,第13页,(1)反应化学方程式：MnO,2,SO,2,=MnSO,4,，符合“多变一”特征，所以反应属于基本反应类型中化合反应。(2)流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离，为过滤，所需要主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)反应中反应物是反应生成物硫酸锰和新加入碳酸氢钠，生成物为过滤得到碳酸锰和溶液中硫酸钠以及生成气体二氧化碳。对应化学方程式为 MnSO,4,2NaHCO,3,=Na,2,SO,4,MnCO,3,CO,2,H,2,O。反应需控制溶液酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应化学式为Mn(OH),2,。(4)验证MnCO,3,粗产品表面附着有Na,2,SO,4,杂质，也就是检验硫酸根存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量 BaCl,2,溶液，有白色沉淀产生。(5)为取得高纯MnCO,3,，需选择“低温”干燥原因是 MnCO,3,分解温度为100，为预防MnCO,3,高温分解，影响高纯MnCO,3,纯度。,第14页,7娄底中考碳酸亚铁(FeCO,3,)可用于制作补铁药品，以下是用硫铁矿烧渣(主要成份为Fe,2,O,3,、SiO,2,等)为原料制备碳酸亚铁生产流程示意图：,【资料】40以上时，(NH,4,),2,CO,3,易分解。,(1)操作名称为,过滤,。,(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生化学方程式：,FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,。,(3)加入(NH,4,),2,CO,3,后，该反应必须控制条件是,温度低于40,。,(4)从溶液C中可回收一个化工产品，请写出它一个用途,用作氮肥,。,第15页,(1)操作名称是过滤，经过过滤把液体和固体分离。(2)A中含有铁，向固体A中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,。(3)40以上时，(NH,4,),2,CO,3,易分解，加入(NH,4,),2,CO,3,后，该反应必须控制条件是温度低于40。(4)从溶液C中可回收一个化工产品硫酸铵，在农业上能够用作氮肥。,第16页,8芜湖29中二模安徽芜湖无为县电缆全国有名，电缆生产过程中产生了一定量含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并取得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按以下设计方案处理：,查阅资料得知：在通入空气并加热条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应化学方程式：2Cu2H,2,SO,4,O,2,2CuSO,4,2H,2,O。,硫酸亚铁晶体溶解度伴随温度升高而增大(在一定温度范围内)。,第17页,(1)步骤中分离得到蓝色溶液A操作M名称是,过滤,；,(2)蓝色溶液A中溶质成份是,CuSO,4,、H,2,SO,4,(填化学式)；,(3)该方案中应该加入略过量铁粉，过量目标是,使CuSO,4,、H,2,SO,4,完全反应,；从固体C中取得纯净铜，操作()详细处理方法是,将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥,；,(4)浅绿色溶液B经一系列操作操作()可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，该系列操作次序为,cab,(用编号a、b、c表示)洗涤干燥。,a冷却结晶b过滤c加热浓缩,第18页,(1)因为步骤中操作M是得到蓝色溶液A和滤渣，所以操作M名称是过滤；(2)在通入空气并加热条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应化学方程式：2Cu2H,2,SO,4,O,2,2CuSO,4,2H,2,O，且为使铜完全反应，加入稀硫酸是过量，所以蓝色溶液A中溶质成份是生成硫酸铜和剩下硫酸，对应化学式为CuSO,4,、H,2,SO,4,；(3)蓝色溶液中有生成硫酸铜和剩下硫酸，而试验目标是回收铜和制备硫酸亚铁，所以应该将铜完全转化为单质，同时除去硫酸，所认为将二者完全除去(所加入药品要过量)且不引入新杂质，应该加入过量铁，所以铁过量目标是使CuSO,4,、H,2,SO,4,完全反应；得到固体C是生成铜和剩下铁，而试验目标是得到铜和硫酸亚铁，所以需要加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁然后过滤、洗涤、干燥得到纯净铜。所以从固体C中取得纯净铜，操作()详细处理方法是将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥；(4)因为“硫酸亚铁晶体溶解度伴随温度升高而增大”和最终得到硫酸亚铁,第19页,晶体(FeSO,4,7H,2,O)，是带结晶水化合物，所以得到晶体整个过程温度不能高，且不能直接蒸干得到固体，所以给定三步操作次序是加热浓缩、冷却结晶、过滤然后深入用冷水洗涤或者用硫酸亚铁饱和溶液进行洗涤干燥。,第20页,类型,2,混合物除杂流程图,9镇江中考以下为制备纳米CaCO3一个流程：,(1)试验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有,漏斗,、玻璃棒和烧杯。,(2)过程中生成物可直接应用于流程是,二氧化碳,。,(3)为了提升“转化”速率，可采取办法有,ab,(选填序号)。,a搅拌溶液,b适当增大通入气体速率,c加热溶液至100,(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净方法是,取最终一次洗涤后滤液，滴加硝酸银溶液，无现象,。,第21页,(1)试验室中进行过滤操作时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。(2)从图中能够看出过程中生成物可直接应用于流程是二氧化碳。(3)为了提升“转化”速率，可采取办法有搅拌溶液，适当增大通入气体速率。(4)检验固体已洗净方法是取最终一次洗涤后滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明已洗净。,第22页,10宿迁中考燃煤产生烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，其工艺流程以下：,请回答以下问题：,(1)二氧化硫中硫、氧元素质量比m(S)m(O),11,；,(2)亚硫酸(H,2,SO,3,)能被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应化学方程式,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,；,(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰,B,(填字母序号)。,A酸性B碱性C氧化性,第23页,(1)二氧化硫(SO2)中硫元素与氧元素质量比为32(162)11。(2)亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，该反应化学方程式为2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,。(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰碱性。,第24页,11黄石中考伴随环境问题日益严重，垃圾处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成份是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用部分工艺如图所表示。请回答以下问题：,(1)、均为,过滤,操作，此操作中玻璃棒作用是搅拌、,引流,；,(2)步骤所发生反应属于基本反应类型中,复分解反应,；,(3)请写出步骤、所发生反应化学方程式：,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,；,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,3H,2,O,。,第25页,(1)依据题目给出流程图和信息：、均为过滤操作，此操作中玻璃棒作用是搅拌、引流；(2)步骤中，硫酸铁和碱溶液如氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，属于复分解反应；(3)步骤是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，步骤是氢氧化铁在加热条件下生成氧化铁和水，配平即可。,第26页,12安徽六区联考化学兴趣学习小组想从混有硫酸钠、碳酸氢铵氯化钠中提取纯净氯化钠。进行试验探究，设计了以下方案(所加入试剂均为过量)。,查找资料：碳酸氢铵固体受热会分解，反应方程式为NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,OCO,2,；硫酸钡、碳酸钡均不溶于水。,请回答以下问题：,(1)操作加热目标是,除去混合物中碳酸氢铵,；,(2)操作中发生化学反应基本类型是,复分解反应,。,(3)操作名称是,过滤,，需要用到玻璃仪器主要有：烧杯、,漏斗,、玻璃棒，其中玻璃棒作用是,引流,。,(4)写出NaCl一个用途：,调味、制作融雪剂、农业选种、配制生理盐水等(合理即可),。,第27页,
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