中考化学总复习专题复习高分保障专题五流程图题市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

第二部分 专题复习 高分保障,专题,五,流程图题,第1页,考情,分析,工艺流程图题是安徽中考高频考查题型，近五年除没考查外，其余四年都有考查，普通在试卷第13题考查，分值67分，考查内容主要有化学方程式书写、基本反应类型判断、过滤及所需仪器、物质改变、物质用途、燃料充分燃烧条件等。,类型,1,物质合成流程图,1.安徽中考五氧化二钒(V,2,O,5,)是一个工业催化剂，如图是制取V,2,O,5,工艺流程。,(1)写出反应化学方程式,KVO,3,NH,4,Cl=NH,4,VO,3,KCl,。,第2页,(2)操作a名称是,过滤,，试验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,漏斗,。,(3)反应反应类型是,分解反应,，物质X中一定含有元素是,氮元素,。,(4)写出副产物KCl一个用途,农业上用作钾肥,。,(1)反应中，KVO,3,和NH,4,Cl反应生成NH,4,VO,3,和KCl，反应化学方程式为KVO,3,NH,4,Cl=NH,4,VO,3,KCl。(2)操作a名称是过滤，试验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应中，反应物是一个，生成物是各种，属于分解反应；依据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元素。(4)副产物KCl在农业上可用作钾肥。,第3页,2安徽中考以黄铁矿(主要成份是FeS,2,)为原料，生产硫酸简明流程图以下：,(1)写出流程图中一个氧化物名称,二氧化硫(或三氧化硫或三氧化二铁),。,(2)将黄铁矿粉碎，目标是,增大反应物接触面积,。,(3)流程中SO,2,转化为SO,3,化学方程式为,2SO,2,O,2,2SO,3,。,(4)试验室稀释浓硫酸应注意什么？,将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中,。,(5)炉渣(Fe,2,O,3,)在工业上可用来,作冶铁原料,。,第4页,(1)二氧化硫、三氧化硫和三氧化二铁都是由两种元素组成，其中一个元素是氧元素化合物，属于氧化物；(2)反应物接触面积越大，反应越猛烈，将黄铁矿粉碎能增大反应物接触面积，加紧反应速率；(3)反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是催化剂和加热，化学方程式是2SO,2,O,2,2SO,3,；(4)浓硫酸稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌；(5)炉渣(Fe,2,O,3,)能够用来炼铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以能够用作冶铁原料。,第5页,3长春中考工业上合成NH,3,工艺流程可简化为：,(1)工业上制取N,2,时所用廉价、易得原料是,空气,；,(2)用焦炭和水蒸气制取氢气反应过程为：CH,2,O COH,2,，COH,2,O CO,2,H,2,，其中发生还原反应物质是,水,；,(3)在高温、高压、催化剂存在条件下，生成NH3化学方,程式为,N,2,3H,2,2NH,3,；,(4)将降温分离出N,2,、H,2,送回合成塔目标是,A,。,A充分利用原料B预防氮气污染空气,第6页,第7页,4瑶海区一模高锰酸钾是惯用氧化剂。如图是试验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体操作流程：,(1)操作名称是,过滤,，所需要玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和,漏斗,。操作后得到滤液是高锰酸钾,饱和,溶液(填“饱和”或“不饱和”)。,第8页,(2)试验中经过操作析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾溶解度随温度降低而,减小,(填“增大”或“减小”)。,(3)操作流程中可循环利用物质是,MnO,2,(填化学式)。,(4)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应化学方程式为,4KOH2MnO,2,O2,2K,2,MnO,4,2H,2,O,。,第9页,5大庆中考钛和钛合金被认为是二十一世纪主要金属材料，钛合金与人体含有很好“相容性”，可用于制造人造骨骼，工业上以钛铁矿(主要成份为钛酸亚铁，FeTiO,3,)为原料生产钛，其工业流程示意图以下：,请回答：,(1)钛合金属于,混合物,(选填“混合物”、“纯净物”)。,(2)钛酸亚铁(FeTiO,3,)中钛化合价为,4,价。,(3)以CO与H,2,在合成塔中生产甲醇(CH,3,OH)属于化合反应，其化学方程式为,CO2H,2,CH,3,OH,。,第10页,(4)经高温冶炼得到金属钛，则参加反应镁与钛质量比为,11,。,(5)氯化过程中主要发生反应为2FeTiO,3,6C7Cl,2,2TiCl,4,2X6CO，则X化学式为,FeCl,3,。,第11页,6南通中考试验室以MnO,2,为原料制备少许高纯MnCO,3,流程以下：,已知：反应化学方程式：MnO,2,SO,2,=MnSO,4,；,MnCO,3,、Mn(OH),2,均难溶于水，MnCO,3,在100时开始分解。,(1)反应属于基本反应类型中,化合,反应。,(2)流程中“操作”名称为,过滤,，所需要主要玻璃仪器有,漏斗、玻璃棒、烧杯,。,第12页,(3)反应化学方程式为,MnSO,4,2NaHCO,3,=Na,2,SO,4,MnCO,3,CO,2,H,2,O,。反应需控制溶液酸碱性若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有,Mn(OH),2,(填化学式)。,(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na,2,SO,4,杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量,BaCl,2,(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。,(5)为取得高纯MnCO,3,，需选择“低温”干燥原因是,MnCO,3,分解温度为100，为预防MnCO,3,高温分解，影响高纯MnCO,3,纯度,。,第13页,(1)反应化学方程式：MnO,2,SO,2,=MnSO,4,，符合“多变一”特征，所以反应属于基本反应类型中化合反应。(2)流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离，为过滤，所需要主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)反应中反应物是反应生成物硫酸锰和新加入碳酸氢钠，生成物为过滤得到碳酸锰和溶液中硫酸钠以及生成气体二氧化碳。对应化学方程式为 MnSO,4,2NaHCO,3,=Na,2,SO,4,MnCO,3,CO,2,H,2,O。反应需控制溶液酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应化学式为Mn(OH),2,。(4)验证MnCO,3,粗产品表面附着有Na,2,SO,4,杂质，也就是检验硫酸根存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量 BaCl,2,溶液，有白色沉淀产生。(5)为取得高纯MnCO,3,，需选择“低温”干燥原因是 MnCO3,分解温度为100，为预防MnCO,3,高温分解，影响高纯MnCO,3,纯度。,第14页,7娄底中考碳酸亚铁(FeCO,3,)可用于制作补铁药品，以下是用硫铁矿烧渣(主要成份为Fe,2,O,3,、SiO,2,等)为原料制备碳酸亚铁生产流程示意图：,【资料】40以上时，(NH,4,),2,CO,3,易分解。,(1)操作名称为,过滤,。,(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生化学方程式：,FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,。,(3)加入(NH,4,),2,CO,3,后，该反应必须控制条件是,温度低于40,。,(4)从溶液C中可回收一个化工产品，请写出它一个用途,用作氮肥,。,第15页1)操作名称是过滤，经过过滤把液体和固体分离。(2)A中含有铁，向固体A中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,。(3)40以上时，(NH,4,),2,CO,3,易分解，加入(NH,4,),2,CO,3,后，该反应必须控制条件是温度低于40。(4)从溶液C中可回收一个化工产品硫酸铵，在农业上能够用作氮肥。,第16页,8芜湖29中二模安徽芜湖无为县电缆全国有名，电缆生产过程中产生了一定量含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并取得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按以下设计方案处理：,查阅资料得知：在通入空气并加热条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应化学方程式：2Cu2H,2,SO,4,O,2,2CuSO,4,2H,2,O。,硫酸亚铁晶体溶解度伴随温度升高而增大(在一定温度范围内)。,第17页,(1)步骤中分离得到蓝色溶液A操作M名称是,过滤,；,(2)蓝色溶液A中溶质成份是,CuSO,4,、H,2,SO,4,(填化学式)；,(3)该方案中应该加入略过量铁粉，过量目标是,使CuSO,4,、H,2,SO,4,完全反应,；从固体C中取得纯净铜，操作()详细处理方法是,将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥,；,(4)浅绿色溶液B经一系列操作操作()可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，该系列操作次序为,cab,(用编号a、b、c表示)洗涤干燥。,a冷却结晶b过滤c加热浓缩,第18页,(1)因为步骤中操作M是得到蓝色溶液A和滤渣，所以操作M名称是过滤；(2)在通入空气并加热条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应化学方程式：2Cu2H,2,SO,4,O,2,2CuSO,4,2H,2,O，且为使铜完全反应，加入稀硫酸是过量，所以蓝色溶液A中溶质成份是生成硫酸铜和剩下硫酸，对应化学式为CuSO,4,、H,2,SO,4,；(3)蓝色溶液中有生成硫酸铜和剩下硫酸，而试验目标是回收铜和制备硫酸亚铁，所以应该将铜完全转化为单质，同时除去硫酸，所认为将二者完全除去(所加入药品要过量)且不引入新杂质，应该加入过量铁，所以铁过量目标是使CuSO,4,、H,2,SO,4,完全反应；得到固体C是生成铜和剩下铁，而试验目标是得到铜和硫酸亚铁，所以需要加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁然后过滤、洗涤、干燥得到纯净铜。所以从固体C中取得纯净铜，操作()详细处理方法是将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥；(4)因为“硫酸亚铁晶体溶解度伴随温度升高而增大”和最终得到硫酸亚铁,第19页,晶体(FeSO,4,7H,2,O)，是带结晶水化合物，所以得到晶体整个过程温度不能高，且不能直接蒸干得到固体，所以给定三步操作次序是加热浓缩、冷却结晶、过滤然后深入用冷水洗涤或者用硫酸亚铁饱和溶液进行洗涤干燥。,第20页,类型,2,混合物除杂流程图,9镇江中考以下为制备纳米CaCO3一个流程：,(1)试验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有,漏斗,、玻璃棒和烧杯。,(2)过程中生成物可直接应用于流程是,二氧化碳,。,(3)为了提升“转化”速率，可采取办法有,ab,(选填序号)。,a搅拌溶液,b适当增大通入气体速率,c加热溶液至100,(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净方法是,取最终一次洗涤后滤液，滴加硝酸银溶液，无现象,。,第21页,(1)试验室中进行过滤操作时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。(2)从图中能够看出过程中生成物可直接应用于流程是二氧化碳。(3)为了提升“转化”速率，可采取办法有搅拌溶液，适当增大通入气体速率。(4)检验固体已洗净方法是取最终一次洗涤后滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明已洗净。,第22页,10宿迁中考燃煤产生烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，其工艺流程以下：,请回答以下问题：,(1)二氧化硫中硫、氧元素质量比m(S)m(O),11,；,(2)亚硫酸(H,2,SO,3,)能被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应化学方程式,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,；,(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰,B,(填字母序号)。,A酸性B碱性C氧化性,第23页,(1)二氧化硫(SO2)中硫元素与氧元素质量比为32(162)11。(2)亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，该反应化学方程式为2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,。(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰碱性。,第24页,11黄石中考伴随环境问题日益严重，垃圾处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成份是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用部分工艺如图所表示。请回答以下问题：,(1)、均为,过滤,操作，此操作中玻璃棒作用是搅拌、,引流,；,(2)步骤所发生反应属于基本反应类型中,复分解反应,；,(3)请写出步骤、所发生反应化学方程式：,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H2,O,；,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,3H,2,O,。,第25页,(1)依据题目给出流程图和信息：、均为过滤操作，此操作中玻璃棒作用是搅拌、引流；(2)步骤中，硫酸铁和碱溶液如氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，属于复分解反应；(3)步骤是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，步骤是氢氧化铁在加热条件下生成氧化铁和水，配平即可。,第26页,12安徽六区联考化学兴趣学习小组想从混有硫酸钠、碳酸氢铵氯化钠中提取纯净氯化钠。进行试验探究，设计了以下方案(所加入试剂均为过量)。,查找资料：碳酸氢铵固体受热会分解，反应方程式为NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,OCO,2,；硫酸钡、碳酸钡均不溶于水。,请回答以下问题：,(1)操作加热目标是,除去混合物中碳酸氢铵,；,(2)操作中发生化学反应基本类型是,复分解反应,。,(3)操作名称是,过滤,，需要用到玻璃仪器主要有：烧杯、,漏斗,、玻璃棒，其中玻璃棒作用是,引流,。,(4)写出NaCl一个用途：,调味、制作融雪剂、农业选种、配制生理盐水等(合理即可),。,第27页,