高三化学反应原理复习策略建议省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,主动调整，重复训练,反应原理复习策略提议,广东试验中学：林加明,1/26,第首先,研究08高考试题3个发觉,无比主要信号,2/26,第一个发觉：设问形式,“为何”、“是什么”,转 变 为,“怎么样”、“怎么办”,新课程重视过程，能力,3/26,年,22,（,4,）黄铜矿熔炼后得到粗铜含少许,Fe,、,Ag,、,Au,等金属杂质，需深入采取电解法精制。请,简述,粗铜电解得到精铜原理：,。,23(3),硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少许硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。,写出试验现象,并给予,解释,。,24,（,1,）与当前广泛使用工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请,提出,可提,高其反应速率且增大,NH3,生成量,提议,：,。,4/26,年,24,（,4,）碱性锌锰电池中，,MnO2,参加电极反应方程式,为,。,25,（,4,）将黄铁矿煅烧产物,Fe3O4,溶于,H2SO4,后，加入铁粉，可制备,FeSO4,。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其,原因,是,。,26,（,3,）方法,B,中，假如,H3PO4,溶液滴加过快，制得产物不纯，其,原因,是,。,（,5,）糖沾附在牙齿上，在酶作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其,原因,。,5/26,第二个发觉,问题设计大量回归教材,降低难度，反对题海,6/26,4.,以下试验能到达预期目标是,A.,向煮沸,1 molL-1 NaOH,溶液中滴加,FeCl2,饱和溶液,制备,Fe,（,OH,）,3,胶体,5.,用铜片、银片、,Cu(NO3)2,溶液、,AgNO3,溶液、导线和,盐桥,（装有琼脂,-KNO3,U,型管）组成一个原电池。以下相关该原电池叙述正确是,试验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作,12.,以下相关,金属腐蚀与防护,说法正确是,A.,纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗,B.,当镀锡铁制品镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用,C.,在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采取了牺牲阳极阴极保护法,D.,可将地下输油钢管与外加直流电源正极相连以保护它不受腐蚀,14.,以下相关,能量转换,说法正确是,A.,煤燃烧是化学能转化为热能过程,B.,化石燃料和植物燃料燃烧时放出能量均起源于太阳能,C.,动物体内葡萄糖被氧化成,CO2,是热能转变成化学能过程,D.,植物经过光合作用将,CO2,转化为葡萄糖是太阳能转变成热能过程,7/26,20.,（,11,分）,某探究小组用,HNO3,与大理石反应过程中质量减小方法，,研究影响反应速率原因,。所用,HNO3,浓度为,1.00 molL-1,、,2.00 molL-1,，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，试验温度为,298 K,、,308 K,，每次试验,HNO3,用量为,25.0 mL,、大理石用量为,10.00 g,。,（,1,）请完成以下试验设计表，并在试验目标一栏中填出对应试验编号：,22.,（,11,分）（,4,）黄铜矿熔炼后得到粗铜含少许,Fe,、,Ag,、,Au,等金属杂质，需深入采取电解法精制。请简述,粗铜电解得到精铜原理,：,。,8/26,24.,（,12,分）,请在答题卡坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系,能量改变示意图,，并进行必要标注。,数数看，几道题？,9/26,第三个发觉,出现无机拼盘题,题目好出，降低阅读量,一个金属，一个非金属,一道易，一道难,10/26,23.(11,分,),硅单质及其化合物,应用范围很广。请回答以下问题：,制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（,SiHCl3,）还原法是当前制备高纯硅主要方法，生产过程示意图以下：,写出由纯,SiHCl3,制备高纯硅化学反应方程式,。,整个制备过程必须严格控制无水无氧。,SiHCl3,遇水猛烈反应生成,H2SiO3,、,HCl,和另一个物质，写出配平化学反应方程式,；,H2,还原,SihCl3,过程中若混,02,，可能引发后果是,。,（,2,）以下有头硅材料详法,正确是,（填字母）。,A.,碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混,B.,氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承,C.,普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂，其熔点很高,D.,盐酸能够与硅反应，故采取盐酸为抛光液抛光单晶硅,(3),硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少许硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出试验现象并给予解释,。,11/26,22.,（,11,分）,铜,在自然界存在于各种矿石中，如：,矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成份,CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2,请回答以下问题：,（,1,）上表所列铜化合物中，铜质量百分含量最高是,。,（,2,）工业上以黄铜矿为原料。采取火法溶炼工艺生产铜。该工艺中间过程会发生反应：,2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2,，反应氧化剂,是,。,（,3,）,SO2,尾气直接排放到大气中造成环境污染后果是,；处理该尾气可得到有价值化学品，写出其中,1,种酸和,1,种盐,名称,。,（,4,）黄铜矿熔炼后得到粗铜含少许,Fe,、,Ag,、,Au,等金属杂质，需深入采取电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜原理：,。,（,5,）下表中，对陈说,、,正确性及其有没有因果关系判断都正确是,（填字母）。,矿石名称,黄铜矿,斑铜矿,辉铜矿,孔雀石,主要成份,CuFeS,2,Cu,5,FeS,4,Cu,2,S,CuCO,3,Cu(OH),2,12/26,第二方面：一些策略,主动调整，加强训练针对性,重复训练，突破重点与难点,13/26,主动调整，加强针对性,课堂上实施回归书本，把握重点，划书,选择金属非金属，发觉考点,镁、铁、铅、锌、银,硫、溴、氯,结合书本，开展“怎么样”、“怎么办”训练,方程式,制备流程,特殊化合物,回归书本,相关原理,14/26,重复训练突破重点与难点,画图与读图,K,、,K,SP,沉淀溶解（形成配合物）,复杂反应了解,15/26,学会画图，攻克读图,画坐标图：,1L,，,1mol/L,氨水中逐滴加入,1mol/L,盐酸，铵根离子浓度与盐酸体积改变关系,画坐标图：,1L,，,0.1mol/L,亚硫酸中逐步加入,NaOH,固体，亚硫酸氢根离子浓度与,NaOH,质量关系,磷酸溶液中各离子浓度与溶液,pH,值关系,氯化铝溶液中各型态铝与,pH,值定量关系,起点、终点、拐点、,直线、曲线、突变线,陡、平,16/26,K,、,K,SP,（,08,江苏）,17,（,10,分）工业上制备,BaCl2,工艺流程图以下：,某研究小组在试验室用重晶石（主要成份,BaSO4,）对工业过程进行模拟试验。查表得,BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s),H,1=571.2 kJmol-1 ,BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s),H,2=226.2 kJmol-1 ,气体用过量,NaOH,溶液吸收,得到硫化钠。,Na2S,水解离子方程式为,。,向,BaCl2,溶液中加入,AgNO3,和,KBr,，当两种沉淀共存时，,=,。,K,sp(AgBr)=5.410-13,，,K,sp(AgCl)=2.010-10,反应,C(s)+CO2(g)2CO(g),H,2=,kJmol-1,。,实际生产中必须加入过量炭，同时还要通入空气，其目标是,，,。,17/26,沉淀溶解（形成配合物）,（,江苏）,15,(10,分,),金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物污水，其中含氰化合物以,HCN,、,CN,-,和金属离子,配离子,M(CN),n,m-,形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量试验步骤以下：,水样预处理：水样中加入,磷酸和,EDTA,，在,pH,2,条件下加热蒸馏，蒸出全部,HCN,，并用,NaOH,溶液吸收。,滴定：将吸收液调整至,pH,11,，以试银灵作指示剂，用,AgNO3,标准溶液滴定,Ag,+,+2CN-=Ag(CN)2-,终点时，溶液由黄色变成橙红色。,依据以上知识回答以下问题：,水样预处理目标是,。,水样预处理装置如右图，细导管插入吸收液中是为了,。,蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目标是,。,假如用盐酸代替磷酸进行预处理，试验结果将,(,填“偏高”、“无影响”或“偏低”,),。,准确移取某工厂污水,100mL,，经处理后用浓度为,0.01000molL-1,硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了,21.00mL,。此水样中含氰化合物含量为,mgL-1,(,以计，计算结果保留一位小数,),。,答案将含氰化合物全部转化为,CN-,完全吸收,HCN,，预防气体放空,预防倒吸 偏高 ,109.2,18/26,这么做好处,有利于提升读图水平,适当加宽拓展，利于高考,19/26,复杂反应了解,（,）,精制卤水中,MgCl2,与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁,Mg(OH)2-xClxmH2O,，,反应化学方程式为,。,（,）（,1,）完成方法,A,和方法,B,中制备,Ca5(PO4)3OH,化学反应方程式：,5Ca(NO3)2,3(NH4)2HPO4,4NH3H2O,Ca5(PO4)3OH,5Ca(OH)2,3H3PO4,（,）,写出由纯,SiHCl3,制备高纯硅化学反应方程式,。,整个制备过程必须严格控制无水无氧。,SiHCl3,遇水猛烈反应生成,H2SiO3,、,HCl,和另一个物质，写出配平化学反应方程式,；,讲解反应：,分步、类型、原理,20/26,介绍一个教学案例,1,试验：,AgCl,可溶于氨水,从这个试验出发，展开联想，把你能想道与本反应或试验相关问题一一写下来，并努力寻找相关答案。,21/26,问题、引导,写离子方程式（微粒观）,解释反应原理（平衡观）,联想溴化银、,HCN,（分类观）,怎样变回氯化银沉淀（平衡观,),怎样分离氯化银和氯化亚汞（利用观、处理问题）,怎样分离氧化铜与氧化亚铜？（举一反三）,概括沉淀溶解平衡与络合平衡关系（发展观）,22/26,思索,伴随盐酸浓度增大，氯化铅在盐酸中溶解度先变小，后变大。请解释原因。,铜能溶于浓盐酸，也溶于KCN溶液，请写出反应方程式，并说明原理。,23/26,这么做好处,培养化学家思维方式,培养优异学习研究能力,巧妙突破学习难点和微弱点：吃透原理，利用原理,丰富知识,24/26,反应原理,教学与复习提议,三加强,加强研究，加强思维训练，加强举一反三。,三防止,防止赶进度，防止题海，防止空谈,25/26,注塑,注塑,sqi506zxc,谢谢再见,26/26,