高二化学水溶液省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,水溶液,第三章 第一节,1/16,以下哪些是电解质？哪些是非电解质？,NaCl KNO,3,溶液 熔融,KNO,3,盐酸,Cu CO,2,NH,3,什么是电解质？什么是非电解质？,在水溶液中或在熔融状态下能导电化合物,电解质,2/16,观察思索,（试验）,等体积溶液浓度(mol/L),电解质溶液,灯泡亮度,导电能力,0.5,HCl,0.5,氨水,0.5,NaCl,0.5,CH,3,COOH,强,弱,强,弱,亮,暗,亮,暗,1.,可溶性电解质溶液为何能导电？,2.,溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力为何不一样？,溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷,3/16,一、电解质在水溶液中存在形态,1.,强电解质：在稀水溶液里能,完全电离,电解质。,包含 强酸、强碱、大部分盐,2.,弱电解质：在稀水溶液里,部分电离,电解质。,包含弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物,4/16,写出以下物质在水溶液中电离方程式,CH,3,COOH,H,2,SO,4,H,2,CO,3,NH,3,H,2,O,NaHCO,3,NaHSO,4,CH,3,COO,-,+H,+,=SO,4,2-,+2H,+,HCO,3,-,+H,+,OH,-,+NH,4,+,=HCO,3,-,+Na,+,=SO,4,2-,+H,+,+Na,+,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,5/16,一、电解质在水溶液中存在形态,1.,强电解质：在稀水溶液里能完全电离电解质。,包含 强酸、强碱、大部分盐,存在形态：水合离子。,2.,弱电解质：在稀水溶液里部分电离电解质。,包含弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物,存在形态：水合分子（主要）和水合离子。,强电解质电离过程是不可逆，电离方程式用“”，如：,HCl,H,Cl,3.,溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引作用,弱电解质电离过程是可逆，电离方程式用“”，,如：,CH,3,COOH H,CH,3,COO,6/16,二、水电离,水是一个极弱电解质,H,2,O H,+,+OH,-,水电离是一个可逆过程，在一定温度下能够到达电离平衡。其过程遵照化学平衡移动原理。电离平衡常数为：,K,=,H,+,OH,-,H,2,O,变形为：,K,H,2,O=H,+,OH,-,K,W,叫水离子积常数，简称,水离子积,在一定温度下，,K,H,2,O,是常数，则,H,+,OH,-,也为常数：,K,W,=H,+,OH,-,7/16,t/,K,W,/mol,2,L,-2,25,1.010,-14,55,7.310,-14,80,2.510,-13,100,1.010,-12,不一样温度下水离子积常数,分析上表数据可得出怎样结论？,K,W,只与温度相关，温度越高，,K,W,越大,观察与思考：,8/16,条件,移动方向,水电离程度,溶液中,H,+,水电离出,H,+,加热,通入,HCl,加,NaOH,固体,加,NaCl,右移,增大,增大,增大,左移,左移,减小,减小,增大,减小,减小,不移动,不变,不变,不变,减小,依据平衡移动原理分析影响水电离平衡原因,9/16,思考：,1,、纯水中加入酸或碱是否影响水离子积？,2,、水溶液中,K,W,中,H,+,OH,-,是指溶液中,H,+,OH,-,还是指水电离产生,H,+,OH,-,？,10/16,（,1,）,Kw,只随温度改变，温度升高则,Kw,增大。若没有指明温度，通常是指在,25,时，即认为,Kw=110,-14,（,mol/L,）,2,。（,2,）水离子积是水电离平衡时性质，它不但适合用于纯水，也适合用于任何酸、碱、盐稀溶液。即稀,水溶液中,H,+,与,OH,-,乘积是一个常数。,（,3,）不论任何稀水溶液中，水电离产生,H,+,和水电离产生,OH,-,一定相等,注意,11/16,1,、计算,25,0,C,时，以下溶液中,H,+,和,OH,-,（,1,）,0.1mol/L,盐酸溶液,（,2,）,0.1mol/L,Ba(OH),2,溶液,2,、,25,、浓度均为,0.1molL,-1,以下溶液中,H,+,由大到小排列次序：,氨水 ,NaOH ,盐酸 醋酸,12/16,练习：,判断正误：,任何水溶液中都存在水电离平衡。,任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在,K,w,=10,-14,mol,2,/L,2,某温度下，某液体,H,+,=10,-7,mol/L,，则该溶液,一定是纯水。,某温度下，纯水中,H,+,浓度为,110,-6,mol/L,，则,OH,-,浓度为,110,-8,mol/L,13/16,小 结,二、水电离,H,2,O H,+,+OH,-,K,W,=H,+,OH,-,强电解质：,完全电离 以水合离子存在,弱电解质：,不完全电离 以水合离子和水合分子存在,一、电解质在水溶液中存在形态,Kw,只随温度改变,;,它不但适合用于纯水，也适合用于任何酸、碱、盐稀溶液。即稀,水溶液中,H,+,与,OH,-,乘积是一个常数。,K,=,H,+,OH,-,H,2,O,14/16,【,作 业,】,计算,25,0,C,时以下溶液中,H,+,和,OH,-,和溶液中由水电离产生,H,+,和,OH,-,（,1,）,0.05mol/L,硫酸,（,2,）,0.01mol/LNaOH,溶液,15/16,；,