化学平衡状态好省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡状态,第1页,1、什么是可逆反应？,2,思索：,（1）定义：在,同一反应条件,下，既能够向正反应方向进行，同时又能够向逆反应方向进行反应。,大部分化学反应都是可逆反应。,注意：可逆反应总是不能进行到底，,得到总是反应物与生成物混合物,2SO,2,O,2,催化剂,2SO,3,第2页,2、,氯水为何是黄绿色，其中含有哪些微粒？,3,复习思索：,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,3、,点燃氢气和氧气混合物可猛烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为何？,第3页,4,（2）可逆反应特点：,正反应和逆反应发生条件相同；,反应物、生成物共同存在；,可逆反应有一定程度，,不能进行到底,。,第4页,思索：,开始瞬间各种物质浓度，正、逆反应速率各有什么特征？,伴随反应进行又有什么特征？,一段时间后有什么特征？,c,(SO,2,)、,c,(O,2,)最大，,c,(SO,3,)=0,c,(SO,2,),c,(O,2,),c,(SO,3,),；,v,(正),v,(逆),c,(SO,2,),c,(O,2,),c,(SO,3,)均不再改变,2、化学平衡状态建立,v,(正)=,v,(逆),且v(正)v(逆),v,(正)最大,v,(逆)=0,2SO,2,+O,2,2SO,3,第5页,时间,速率,O,正反应,逆反应,O,时间,浓度,生成物,反应物,当反应到一定时间，会到达这种状态：,此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生改变。,这种状态就叫做,化学平衡状态。,第6页,1.化学平衡状态定义,指在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。,注意,对象,条件,状态,结果,可逆反应,一定,V(正)=V(逆),0,各组分,浓度保持不变,第7页,2.化学平衡状态特征,动,动态平衡：V(正)0；V(逆)0,等,定,变,V(正)V(逆)0,c(B)或n(B)或,(B)一定,条件改变,平衡破坏,建立新平衡,逆,化学平衡研究对象是可逆反应,第8页,项目,m A(g)+n B(g),p C(g)+q D(g),是否,平衡,混合体系中各组分,含量,各物质物质量或物质量分数一定,各物质质量或质量分数一定,各气体体积或体积分数一定,总压强、总体积、总物质量一定,平衡,平衡,平衡,不一定,3、判断化学平衡状态方法,第9页,m A(g)+n B(g),p C(g)+q D(g),是否,平衡,正、逆反应速率关系,在单位时间内消耗了mmolA同时生成了mmolA,在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,在单位时间内生成了nmolB同时消耗了qmolD（均指逆）,(A),(B),(C),(D)=m,n,p,q，正不一定等于逆,平衡,平衡,不一定,不一定,第10页,m A(g)+n B(g),p C(g)+q D(g),是否,平衡,压强,当m+np+q 时，总压力一定（其它条件一定）,当m+n=p+q时，总压力一定（其它条件一定）,混合气体平均M,当 m+n p+q 时，M一定,当 m+n=p+q 时，M一定,不一定,不一定,平衡,平衡,第11页,4、化学反应到达平衡状态标志：以xA(g)+yB(g)=zC(g)为例,(1),正,=,逆,（本质特征）,同一个物质：该物质生成速率等于它消耗速率。,不一样物质：速率之比等于方程式中各物质计量数之比，但必须是不一样方向速率。(即一正一逆),第12页,(2)反应混合物中各组成成份含量保持不变（外部表现）：,各组成成份质量、物质量、分子数、体积（气体）、物质量浓度均保持不变。,各组成成份质量分数、物质量分数、气体体积分数均保持不变。,混合气体总压、总体积、总物质量、,平均摩尔质量、混合气体密度,不随时间而改(x+yz),反应物转化率、产物产率保持不变。,第13页,例1、某温度下，可逆反应：N,2,（g）+3H,2,（g）2NH,3,（g）在恒容容器中反应到达平衡标志是（）,A,NH,3,生成速率与,NH,3,分解速率相等。,B单位时间生成n molN,2,，同时生成3n molH,2,。,C,N,2,、H,2,、NH,3,分子数之比为1：3：2,。,D,N,2,、H,2,、NH,3,物质量浓度保持不变,。,E容器中气体密度保持不变。,F混合气体平均摩尔质量保持不变。,G容器中气体总压强保持不变。,H.断裂3molH-H键同时断开2molN-H键.,I.3V,正,(H,2,)=2V,逆,(NH,3,),ADF,G,14,第14页,2、以下哪些事实能够说明N,2,+3H,2,2NH,3,反应在密闭容器中已到达平衡状态？,容器内N,2,、H,2,、NH,3,三者共存,容器内N,2,、H,2,、NH,3,三者浓度相等,容器内N,2,、H,2,、NH,3,浓度,比恰为1:3:2,X,X,X,第15页,3、以下说法中能够充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态是（）,反应容器内密度不随时间改变,P和S生成速率相等,C.反应容器内P、Q、R、S四者共存,D.反应容器内总物质量不随时间而改变,B,第16页,4在一定温度下，反应A,2,(g)B,2,(g)2AB(g)到达平衡状态标志是（）,A单位时间生成,n,molA,2,同时生成,n,molAB,B容器内总压强不随时间改变,C单位时间生成2,n,molAB同时生成,n,molB,2,D单位时间生成,n,molA,2,同时生成,n,molB,2,5对于一定条件下可逆反应,N,2,(g)3H,2,(g)2NH,3,(g)，能说明反应已到达平衡状态是（）,A体积分数NH,3,%N,2,%B,c,(NH,3,)保持不变,C反应体系压强不变 Dc(NH,3,)c(N,2,)c(H,2,)=213,C,BC,第17页,6、以下说法能够证实反应N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态是(),A.1个NN键断裂同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂同时,有6个NH键形成,AC,第18页,7、在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态是 (),A.混合气体压强 B.混合气体密度,C.B物质量浓度 D.气体总物质量,BC,第19页,8、在一定温度下,以下叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)到达平衡标志是 (,B,),C生成 速率与C分解速率相等,单位时间内生成amolA,同时生成3amolB,A、B、C浓度不再改变,A、B、C分压强不再改变,混合气体总压强不再改变,混合气体物质量不再改变,单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB,A、B、C、D分子数之比为1:3:2:2,A.B.,C.D.,第20页,9、1体积SO,2,和3体积空气混合后在450以上经过V,2,O,5,催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前和反应后混合气体密度比为0.9，则SO,2,转化率为,A.90 B.80 C.45 D.10,第21页,10、在一定条件下，可逆反应 A,2,(g)+B,2,(g)2C(g)达平衡时，各物质平衡浓度分别为,c,(A,2,)=0.5mol/L,c,(B,2,)=0.1mol/L,c,(C)=1.6mol/L若用a、b、c分别表示A,2,、B,2,、C起始浓度，则：a、b取值范围,0.4mol/La1.3mol/L,0mol/Lb0.9mol/L,第22页,三、等效平衡问题：,外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，路径即使不一样，,只要起始浓度相当,，所建立平衡是等效平衡，能够到达相同平衡状态。,比如：在425时，在1L密闭容器中进行反应：H,2,+I,2,2HI,到达平衡。不论从正反应开始，还是从逆反应开始，能够到达相同平衡状态。,第23页,浓度/molL,-1,时间/s,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,浓度/molL,-1,t,2,HI,H,2,或I,2,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,t,1,时间/s,HI,H,2,或I,2,从正反应开始,从逆反应开始,1mol,2,1molI,2,2molHI,相当于,例题,等效平衡,第24页,恒温恒容,条件下等效平衡条件,：,对于mA(气)+nB(气)pC(气)+,q,D(气),若m+n=p+,q,，经换算成相当反应物后，它们物质量或体积比一致时，则平衡状态相同。,若m+np+,q,经换算成相当反应物后，若有相同物料关系则平衡状态相同,。,例题,第25页,