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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,1/140,课前练习,1.以下各组物质中,都属于酸性物质是(),A 人血液和酸梅 B 硫酸和强碱,C 牛奶和可乐 D 人胃液和洗衣粉.,C,2.以下溶液酸碱度(pH),其中酸性最强是(),A 0 B 3 C 7 D 12,A,3.判断以下说法正误,1)酸是酸性物质.,(),2)酸性物质就是酸.,(),3)二氧化碳是一个酸性物质.,(),2/140,测定溶液酸碱性强弱最常见、最简单方法是使用（）。测定方法是：用洁净（）蘸取被测溶液，滴在（）上，然后将显示颜色与（）对照，从最靠近颜色来确定被测溶液酸碱度。当pH为7时，溶液呈（）性，pH越小，（）越强。,pH试纸,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,中,酸性,以上都是我们所熟悉相关酸知识，这节课我们学习第二节探索酸性质。,3/140,第2节 探索酸的性质,第一课时,4/140,5/140,熔化了硝酸钾,6/140,物质,食 盐,NaCl,硝酸钾,KNO,3,蔗 糖,C,12,H,22,O,11,酒 精,C,2,H,6,O,纯 水,H,2,O,固 态,熔化状态,水溶液,不能,能,不能,不能,不能,不能,不能,不能,不能,能,能,能,状态,几个物质导电性试验结果,7/140,一、电解质和非电解质,1、电解质：,在水溶液里或熔化状态下能够导电化合物叫做电解质。,2、非电解质：,在水溶液里和熔化状态下都不能导电化合物叫做非电解质。,3、酸、碱、盐,都是电解质。,8/140,条件:,（1）水溶液里,练习：判断以下是否是电解质或非电解质,食盐晶体 食盐水溶液 铜 蔗糖 熔化食盐 HCl气体 酒精溶液 石墨 SO,3,气体 熔化蔗糖 蔗糖水,前提:,必须是化合物,结果:,能否导电,（2）熔化状态,（不包含与水反应）,9/140,巩固练习：,1、依据电解质和非电解质两个概念，判,断以下说法是否正确:,（l）能导电都是电解质。,（2）不能导电都不是电解质。,（3）食盐溶液能导电，食盐是电解质。,（4）金属铜放在水里，熔化时都能导电,铜是电解质。,10/140,2、以下物质水溶液不能导电是 （）,A、酒精 B、氯化钡,C、盐酸 D、氢氧化钠,3、以下物质能导电，而且是溶液是（）,A、石墨 B、铜丝,C、熔化硝酸钾 D、稀硫酸,11/140,1、带电原子或原子集团叫做,离子,。,如：Na,+,、Cl,、K,+,、NO,3,带正电荷叫,阳离子,如Na,+,、K,+,带负电荷叫,阴离子,如Cl,、NO,3,复习:,12/140,什么叫电离？,二、电解质电离,13/140,电离定义,一些物质,溶解于水,或,受热熔化而离解成自由移动离子过程叫电离。,14/140,为何食盐溶液能导电?,分析:,食盐晶体,自由移动Na,+,和Cl,-,离子定向移动,溶于水,通电,思索:溶液导电性与金属导电性有什么区分?,金属导电是因为存在,自由电子,溶液导电是因为存在,自由离子,15/140,可表示：NaCl =Na,+,+Cl,电离表示方法,电离方程式,。,16/140,在电解质溶液里，全部阳离子带正电荷总数和全部阴离子带负电荷总数相等，整个溶液不显电性。,说明：,阴、阳离子所带电荷数普通能够依据它们化合物化合价来判断。,17/140,电离方程式,=Na,+,+Cl,-,=K,+,+NO,3,-,=Na,+,+OH,-,=2Na,+,+SO,4,2-,NaCl,KNO,3,NaOH,Na,2,SO,4,18/140,1.用化学用语（化学式和离子符号）表示物质电离式子叫,电离方程式,2.书写电离方程式步骤,在左边写出物质化学式，右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子,配平。使左、右两边相同离子个数相等，用等号连接左、右两边符号。,2、电离方程式,19/140,书写电离方程式注意事项：,1.,正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子，在电离过程中，原子团并不拆散。,2.,离解发生在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）联接处。,离子所带,电荷数,与元素（或原子团）在该化合物中,化合价,一致,离子所带电荷数标在离子符号右上角,数字在前，“+”“”号在后。,4.配平。离子个数写在离子符号之前。,5电离方程式书写时，无须写条件，但要配平，使电荷总数相等，而原子团不能拆开,20/140,练习：,1、以下电离方程式正确是（）,A、H,2,SO,4,=H,+,+SO,4,2-,B、Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2-,C、Ba（OH）,2,=Ba,2+,+（OH）,-,D、NaCl=Na,1+,+Cl,1-,B,21/140,2、写出以下物质电离方式：,H,2,CO,3,=,Ca（OH）,2,=,Na,2,CO,3,=,CuSO,4,=,BaCl,2,=,NaHSO,4,=,Na,H,SO,4,2,Ba,2+,+2Cl,Cu,2+,+SO,4,2,2Na,+,CO,3,2,Ca,2+,+2OH,2H,+,CO,3,2,22/140,H,+,+CI,-,经过常见酸电离方程式你会有什么发觉呢？,H,+,+NO,3,-,2 H,+,+SO,4,2-,酸根离子,盐酸：,硝酸：,硫酸：,已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO,4,=Na,H,SO,4,2,那么硫酸氢钠是不是一个酸？为何？,思 考,氢离子,电离时产生,阳,离子,全部,是,氢离子,化合物,酸,：,HCI =,HNO,3,=,H,2,SO,4,=,23/140,=Na,+,+OH,-,经过常见碱电离方程式你会有什么发觉呢？,=Ca,2,+,+2OH,-,=Al,3,+,+3OH,-,氢氧根离子,氢氧化钠：,已知碱式碳酸铜电离方程式为：Cu,2,(OH),2,CO,3,=2Cu,2,2OH,-,CO,3,2,那么,碱式碳酸铜,是不是一个碱？为何？,思 考,氢氧化钙：,氢氧化铝：,金属离子,电离时产生,阴,离子,全部,是,氢氧根离子,化合物,碱,：,NaOH,Ca(OH),2,Al(OH),3,24/140,=Na,+,+CI,-,经过常见盐电离方程式你会有什么发觉呢？,=Cu,2,+,+SO,4,2,-,=Ca,2,+,+CO,3,2-,酸根离子,氯化钠：,硫酸铜：,碳酸钙：,金属离子,电离时能生成,金属阳离子或铵根离子,和,酸根阴离子,化合物,盐,：,NaCI,CuSO,4,CaCO,3,25/140,总结:,酸=氢离子+酸根离子,碱=金属离子+氢氧根离子,盐=金属离子(或铵根离子+酸根离子,26/140,课堂练习,1、判断以下物质类别：,硫酸铜 盐酸,氢氧化钠 氯化镁,碳酸 氢氧化钡,硫酸亚铁 氨水,氯化铵 碳酸氢钠,水 氧化铜,27/140,这节课你学了什么？,一、电解质和非电解质,1、电解质：,在水溶液里或熔化状态下能够导电化合物叫做电解质。,2、非电解质：,在水溶液里和熔化状态下都不能导电化合物叫做非电解质。,3、酸、碱、盐,都是电解质。,28/140,二、电解质电离,1、电离定义:,电解质溶解于水,或,受热熔化时，产生,自由移动,离子过程叫做,电离,。,2、电离方程式,29/140,课内练习,1、以下物质属于电解质是（）,A 玻璃 B 酒精 C 食盐水 D 硝酸钾,D,2、电解质在水中发生电离原因是（）,A 电流作用 B 水分子作用,C 催化剂作用 D 自由电子作用,B,3、以下电离方程式正确是（）,A Na,2,CO,3,=Na,+,+CO,3,2,B FeCl,2,=Fe,3+,+Cl,D Ca(OH),2,=Ca,2+,+(OH),2,C CaCl,2,=Ca,2+,+2Cl,C,30/140,4.以下各组离子属于酸电离产生是（）,A H,+,、NO,3,、SO,4,2,B OH,、Ba,2+,C Na,+,、H,+,、SO,4,2,D Na,+,、Cl,、Ba,2+,A,5.写出以下物质电离方程式,）H,2,SO,4,=,2).MgCl,2,=,3).Ba(OH),2,=,4).H,n,RO,2n+1,=,2H,+,+SO,4,2,Mg,2+,+2Cl,Ba,2+,+2OH,nH,+,+RO,2n+1,n,31/140,你有过呕吐经历吗?你感到胃液是什么味道?,酸,32/140,含酸水果,第二节 探索酸的性质,33/140,胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等,说一说：,生活中有哪些东西是酸？,34/140,思考：,醋,、,胃液,等是,不一样物质,，为何都有,酸味,?,溶液酸性,是因为其中含有一类,特殊物质,酸,。,科学研究证明：,食醋醋酸，胃液盐酸，,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,35/140,这些物质在水中电离时，生成阳离子全部都是氢离子(H,+,)。,那么，为何说这些物质都是酸呢？,36/140,盐酸：,硝酸：,硫酸：,HCl =H,+,+Cl,电离方程式：,H NO,3,=H,+,+,NO,3,H,O,4,=2,H,+,+O,4,2,酸电离通式：,酸 H,+,+酸根阴离子,什么是酸？,酸根阴离子,37/140,酸涵义：,电离时产生,阳,离子,全部,是,氢离子,化合物,38/140,强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H,2,SO,4,）、,硝酸（HNO,3,）,弱酸：醋酸（CH,3,COOH）,酸,试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?,39/140,用什么方法测定物质酸碱性？,思考：,pH7，碱性；pH 7，中性；pH7，酸性,那么，你知道还有什么方法能够测定物质酸碱性?,酸碱指示剂,石蕊,遇,酸,变,红,，遇,碱,变,蓝,；,酚酞,遇,酸不变色，,遇,碱,变,红,。,pH试纸,40/140,指 示 剂,酸 性 溶 液 （PH,7,),石蕊试液（紫色）,酚酞试液（无色）,蓝色,石蕊试纸,红色,石蕊试纸,常见指示剂及其在,酸性、碱性,溶液中颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,41/140,1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸颜色改变。,2、在白色点滴板空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加23滴紫色石蕊试液，观察其颜色改变，并将结果填入表中。,实验,42/140,试验过程中物质颜色改变,试液,pH试纸,紫色石蕊试液,水,酸果汁,白醋,盐酸,黄色,紫色,红色,红色,红色,红色,红色,红色,你能得出什么结论?,石蕊,遇,酸,变,红,43/140,pH试纸,能显示酸性强弱（,定量,测定酸碱度），而,酸碱指示剂,则只能指示溶液是否显酸性（,定性,测定酸碱性）。,结论,44/140,阅读,P,8,自制酸碱指示剂,五、自制酸碱指示剂,1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得浸取液可当做酸碱指示剂。,月季,菊花,45/140,丝瓜,一串红,2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？,46/140,什么是酸,1.我们熟悉有酸味物质有:,2、电离通式：,酸 H,+,酸根阴离子,3.酸涵义：,电离时产生阳离子全部是氢离子化合物 叫做酸.,这节课你学了什么？,47/140,四.酸碱指示剂,在酸或碱溶液里能显示出不一样颜色物质叫做酸碱指示剂.,1).定义:,2)常见酸碱指示剂有:,紫色石蕊试液和无色酚酞试液.,3)作用:,能够定性地测量溶液酸碱性.,pH试纸能显示酸性强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。,酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。,4）试验结论,五、自制酸碱指示剂,48/140,1、以下物质不属于酸是 （）,A、HNO,3,B、NaHCO,3,C、H,3,PO,4,D、HI,2、用简单方法区分水和硫酸，并写出试验步骤。,3、思索：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐步变红色。看到这么个现象，许多问题在他脑子里涌现出来，假如你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？,B,练习：,49/140,4.某一无色溶液，该溶液呈（)性,它能使紫色石蕊试液变()色,无色酚酞试液(),使蓝色石蕊试纸变革时代()色.,酸,红,不变色,红,5、以下物质不属于酸是（）,A、HNO,3,B、NaHCO,3,C、H,3,PO,4,D、HI E、H,2,S,B,50/140,再 见,51/140,三、,在盐酸溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_；再逐滴滴入氢氧化钠，溶液颜色有什么改变？_。,蓝色,由,蓝色,逐步变成,紫色,HCl NaOH =NaCl +H,2,O,酸 碱,盐 水,试验探究1,第2课时,盐酸有什么性质,52/140,思考,胃酸,过多病人常服用一个叫“胃舒平”药片来治疗，药片主要成份是,氢氧化铝，,为何能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCl+Al(OH),3,AlCl,3,+3H,2,O,请用化学方程式表示：,酸 碱,盐 水,53/140,三、盐酸有哪些性质？,试验探究2,a、把,鸡蛋壳,放入盛有,盐酸,试管中，将燃着火柴伸入试管口，你看到什么现象？,_.,蛋壳表面产生气泡，燃着木条伸入后会熄灭,2HCl+CaCO,3,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,酸 盐 新盐 新酸,54/140,b、,碳酸钠和盐酸,反应，产生,气体经过澄清石灰水,，观察现象？,2HCl+Na,2,CO,3,2NaCl+H,2,O+CO,2,酸 盐 新盐 新酸,CO,3,2,检验：,加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊气体（二氧化碳）,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,H,2,O,55/140,三、盐酸有哪些性质？,试验探究3,a、向盛有一枚生锈铁钉试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？,_.,铁锈消失，溶液变成,黄色,6HCl +Fe,2,O,3,=2FeCl,3,3H,2,O,盐酸 金属氧化物 盐 水,红棕色,黄色,56/140,b、向盛有少许氧化铜粉末试管中加入盐酸，,微微加热,，观察现象？,_,黑色,粉末消失，溶液变成蓝色,2HCl +CuO =CuCl,2,+H,2,O,盐酸 金属氧化物 盐 水,黑色,蓝（,浅,绿,）色,57/140,上述探究试验3中，除了铁锈消失外，还能够观察到什么现象？_,探究实验4,铁钉表面产生气泡,提出问题：,气体是否是盐酸和金属铁反应生成？,建立假设：_.,试验验证:,结论：酸能够和,一些活泼金属,反应，,生成盐和氢气,2HCl+Fe =FeCl,2,+H,2,酸 金属=盐 氢气,58/140,谁来归纳一下，盐酸主要有哪些,化学性质,能跟哪些物质反应。,小结,1、,酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、酸 碱,盐 水,3、酸 盐,新盐 新酸,4、盐酸 金属氧化物,盐 水,5、酸 金属,盐 氢气,59/140,探究浓硫酸稀释：,把浓硫酸沿容器壁慢慢地到入水中，并用玻璃棒不停搅拌，使产生热量快速扩散,60/140,三、,硫酸,有哪些性质？,H,2,SO,4,第3课时,试验探究5,稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液试管中，发觉 :_。,1、,Zn H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,2、,Fe,2,O,3,H,2,SO,4,Fe,2,(SO4),3,H,2,O,3、,CuO,+H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,4、,Cu(OH),2,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,5、BaCl,2,H,2,SO,4,BaSO,4,2HCl,你能说出,硫酸,有哪些性质？,61/140,从盐酸、硫酸试验中能够看到物质发生反应证据有哪些？,1、溶液颜色改变,2、产生气体,3、产生沉淀,4、性质改变,你能归纳出酸一些共性吗？P,12,62/140,利用酸性质做些什么？,思考,63/140,1、以下物质中，能除去铁制品表面铁锈是-(),A、稀硫酸 B、水,C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液,2、写出以下方程式，并写出反应类型,反应类型,（1）Fe+H,2,SO,4,=_；_,（2）CuO+H,2,SO,4,=_；_,（3）2NaOH+H,2,SO,4,=_；_,（4）H,2,SO,4,+BaCl,2,=_;_,（5）HCl+AgNO,3,=_；_,64/140,3、以下物质久置于空气中，它pH会增大是 （）,A、,浓盐酸 B、石灰水,C、浓硫酸 D、浓食盐水,4、稀硝酸中混有小量盐酸，为了除去盐酸，能够加入适量 （）,A、Fe B、AgNO,3,C、BaCl,2,D、KOH,5、打开盐酸瓶塞能够在瓶口能够闻到_气味气体，说明浓盐酸含有_性。,65/140,6、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。以下各项用途是利用盐酸哪些性质?试写出相关反应化学方程式。,(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面铁锈。,(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩下熟石灰Ca(OH),2,用盐酸来除去。,(3)用稀盐酸去除锅炉中水垢主要成份为CaCO,3,，和Mg(OH),2,。,7、怎样判别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸无色液体?,8、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显_色，稀盐酸PH_7(填、=),9、判定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：_,66/140,67/140,1.2探索酸的性质,第三课时,68/140,回顾,1.什么是酸?,酸 H,+,+酸根阴离子,问题,能够用什么方法区分水和盐酸溶液？,69/140,一、酸有哪些性质,结论,、酸能使指示剂变色,，其中能使紫色石蕊试液变,红色,，使无色酚酞试液,不变色,。,2.可用什么方法检验物质酸碱性?,用PH试纸,使用酸碱指示剂,用,酸碱指示剂,只能指示溶液,酸碱性,。而,pH试纸,不但能,显示溶液,酸碱性,还能,显示溶液,酸碱性强弱,，,70/140,思考,为何“胃舒平”主要成份为Al(OH),3,能够用来治疗胃酸过多症？,71/140,（1）在盐酸溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_；再逐滴滴入氢氧化钠，溶液颜色有什么改变？_。,蓝色,由,蓝色,逐步变成,紫色,HCl NaOH =NaCl +H,2,O,酸 碱,盐 水,（2）化学方程式：,试验探究1,72/140,思考,胃酸过多,病人常服用一个叫“胃舒平”药片来治疗，药片主要成份是,氢氧化铝,，,为何能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCl+Al(OH),3,AlCl,3,+3H,2,O,酸 碱,盐 水,答：“胃舒平”中Al(OH),3,能像NaOH一样与胃液中盐酸反应，,化学方程式：,经过上述试验与思索你知道酸还有什么性质？,结论,、酸能与碱反应生成盐和水,73/140,试验探究2,a,、把,鸡蛋壳（主要成份是碳酸钙）,放入盛有,盐酸,试管中，将燃着火柴伸入试管口，你看到什么现象？,_,_.,蛋壳表面产生气泡，燃着木条伸入后会熄灭,化学方程式：,2HCI+CaCO,3,CaCI,2,+H,2,O+CO,2,74/140,b、,在盛有少许稀盐酸试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,化学方程式：,HCl+AgNO,3,=AgCl+HNO,3,白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,稀盐酸,硝酸银,试验室中惯用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl,)物质存在。,AgCl,沉淀是一个既,不溶于水,又不溶于酸,沉淀,75/140,Na,2,C0,3,+2AgNO,3,=Ag,2,C0,3,+2NaN0,3,Ag,2,C0,3,+2HN0,3,=AgN0,3,+H,2,0+C0,2,CI,检验：,滴加几滴,AgNO,3,溶液，,假如能产,生一个不溶于稀硝酸白色沉淀，,则该物质中就含有Cl,思索,：检验Cl,时，为何要加稀HNO,3,？,Na,2,C0,3,溶液,滴几滴AgNO,3,溶液，再滴,稀硝酸，观察现象,演示：,检验Cl,时，要加几滴稀硝酸，,目标是除去CO,3,2,等杂质离子干扰,。因为CO,3,2,与AgNO,3,溶液接触时，也有白色沉淀Ag,2,CO,3,生成，但溶于稀硝酸,。,76/140,酸 盐 新盐 新酸,CO,3,2,检验：,加盐酸，能产生,使澄清石灰水变浑浊,气体（二氧化碳）,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,H,2,O,结论,3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。,c、,碳酸钠和盐酸,反应，观察现象?产生,气体经过澄清石灰水,，观察现象？,HCI+Na,2,CO,3,NaCI+H,2,O+CO,2,77/140,a、向盛有少许氧化铜粉末试管中加入盐酸，,微微加热,，观察现象？,_,黑色粉末消失，溶液变成,蓝,绿色,2HCI +CuO =CuCI,2,+H,2,O,黑色,蓝（,浅绿,）色,结论,4、,酸能与,金属氧化物,反应生成,盐,和,水,盐酸 金属氧化物 盐 水,试验探究3,78/140,HCl溶液,FeCl,3,溶液,b、向盛有一枚生锈铁钉试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？,_,_.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCl +Fe,2,O,3,=2FeCl,3,3H,2,O,红棕色 黄色,79/140,A、情景和问题提出,稀盐酸能够用于除铁锈，可观察到，反应化学方程式为。可是，以后看到铁表面有气泡生成，而铁锈中氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生呢？,铁锈逐步,溶解，溶液变成黄色。,Fe,2,O,3,+6HCl =2FeCl,3,+3 H,2,O,B、你假设是：,铁等金属能与酸反应产生气体。,科学探究,80/140,C、设计试验：,Fe,2,O,3,HCl,溶液,光洁铁钉（Fe）,HCl溶液,锌粒(Zn),试验现象：,A试管,B试管,C试管,A试管中Fe,2,O,3,溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中锌粒表面产生气泡。,81/140,D试验结论：,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸 +一些金属 =盐 +氢气,锌、铁与稀盐酸反应化学方程式是：,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Zn +2HCl=ZnCl,2,+H,2,注意：,稀盐酸与金属铜不能发生反应！,82/140,1、盐酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、,盐,酸 碱,盐 水,3、盐酸 盐 新盐 新酸,4、盐酸 金属氧化物 盐 水,5、盐酸 金属=盐 氢气,这节课你学到了什么？,盐酸,性质,（化学性质）,83/140,课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少许该溶液进行试验，其中错误做法是（）,滴加酚酞试液 滴加石蕊试液,滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，能够观察到（），化学方程式是（）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCl +Fe,2,O,3,=2FeCl,3,3H,2,O,除了铁锈消失外,还能够观察到现象（），化学方程式是（）,铁钉表面产生气泡,2HCl+Fe=FeCl,2,+H,2,84/140,3、写出以下反应化学方程式,1）试验室用大理石（主要成份是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。,2）能够用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO,3,+2HCl =CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应化学方程式。,CuO +2HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+H,2,O,Cu(OH),2,+2HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2 H,2,O,85/140,探索酸的性质,第4课时,硫酸的性质,86/140,课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少许该溶液进行试验，其中错误做法是（）,滴加酚酞试液 滴加石蕊试液,滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，能够观察到（），化学方程式是（）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCI +Fe,2,O,3,=2FeCI,3,3H,2,O,除了铁锈消失外,还能够观察到现象（），化学方程式是（）,铁钉表面产生气泡,2HCI+Fe=FeCI,2,+H,2,87/140,复习：,盐酸有哪些化学性质？,1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH7。,2、盐酸+金属 盐+氢气,3、盐酸+金属氧化物 盐+水,4、盐酸+碱 盐+水,5、盐酸+盐 另一个酸+另一个盐,88/140,思索:,硫酸(H,2,SO,4,)有哪些化学性质呢?,89/140,稀硫酸,紫色石,蕊试液,试验一：,往稀硫酸中加入石蕊,结论,稀硫酸含有酸性,H,2,SO,4,=2,H,+,+SO,4,2-,稀硫酸可,使,紫色,石蕊试液变,红色,不能使酚酞变色,90/140,锌粒,稀硫酸,试验二：,往锌粒中加入稀硫酸,硫酸可与活泼金属Zn.Fe.Mg.Al等反应放出氢气,稀硫酸 +一些金属=硫酸盐 +氢气,产生大量气泡,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,(试验室制H,2,),Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,(浅绿色),化学方程式:,结论:,91/140,原理:,金属蚀刻,92/140,Mg+H,2,SO,4,=_,Al+H,2,SO,4,=_,MgSO,4,+H,2,Al,2,(SO,4,),3,+H,2,2,3,3,练习:,思索?,怎样除去铜粉中铁粉?,加过量酸后过滤或用磁铁吸引,强调：,常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。,93/140,试验三：,往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液,稀硫酸,带锈铁钉,结 论:,硫酸可与金属氧化物反应生成盐和水,3H,2,SO,4,+,Fe,2,O,3,=,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,红色铁锈,黄色溶液,红褐色或棕黄色,铁锈褪去,溶液变成,黄色,化学方程式:,工业除锈,94/140,95/140,化学方程式：,结论：,稀硫酸,氧化铜,现象：,黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色。,CuO +H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,稀硫酸+一些金属氧化物=硫酸盐+水,MgO+H,2,SO,4,=_,Al,2,O,3,+H,2,SO,4,=_,ZnO+H,2,SO,4,=_,MgSO,4,+H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,+H,2,O,3,3,ZnSO,4,+H,2,O,练习:,96/140,稀硫酸,酚酞,NaOH溶液,试验四：,往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸,结论:,硫酸与碱反应中和反应生成盐和水,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,现象:,无色,红色,无色,化学方程式：,97/140,现象：,化学方程式：,结论：,稀硫酸,氢氧化铜,蓝色氢氧化铜固体溶解消失,溶液变成蓝色.,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,稀硫酸+碱=硫酸盐+水,中和反应,练习:,Fe,2,(SO,4,),3,+H,2,O,3,6,2,Fe(OH),3,+H,2,SO,4,=_,98/140,回顾旧知识:,试验室制取CO,2,反应原理:,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,灭火器反应原理:,说明了酸能与盐反应生成新酸和新盐,碳酸盐+酸=盐+H,2,O+CO,2,碳酸根离子(CO,3,2-,)检验:,(1)取样加,盐酸,冒,气泡,(2)将生成气体通入,澄清石灰水,变,浑浊,.,99/140,稀硫酸,BaCl,2,溶液,试验五：,往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液,结论：,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,稀硝酸,产生,不溶于稀硝酸,白色沉淀,反应方程式:,酸+一些盐 新酸+新盐,练习:,H,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,=_,BaSO,4,+HNO,3,2,100/140,化学方程式:,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,重点内容:,硫酸根离子(SO,4,2-,)检验,(即检验,硫酸,及可溶性,硫酸盐),取样,操作1:,滴加BaCl,2,或Ba(NO,3,),2,现象1:白色沉淀,操作2:,滴加稀硝酸(HNO,3,),现象2:白色沉淀不溶于酸,得出结论:含SO,4,2-,硫酸根离子(SO,4,2-,)检验时,产生白色沉淀后,为何还要滴加稀硝酸呢?,101/140,演示试验,碳酸钠,氯化钡,白色沉淀,滴加稀硝酸,白色沉淀溶解,检验SO,4,2,时,要加几,滴稀硝酸,目标是,除去CO,3,2-,等杂质离子干扰,;因为CO,3,2-,与BaCl,2,溶液接触时,也有白色沉淀BaCO,3,生成,但BaCO,3,沉淀都溶于稀硝酸.,BaCO,3,+2HNO,3,=Ba(NO,3,),2,+CO,2,+H,2,O,而,BaSO,4,不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要,加些稀硝酸,，假如,白色沉淀不溶解,才能,确认有SO,4,2,.,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,102/140,稀硫酸化学性质:,(1)与酸碱指示剂作用,能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色(仍为无色),(2)跟一些金属单质反应,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,(3)与金属氧化物反应,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,(4)与氢氧化物(碱)反应,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,(5)与氯化钡溶液反应(与一些盐反应),H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,(该反应用于检验SO,4,2-,),小结:,SO,4,2,检验方法:,滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解.,103/140,怎样检验某一瓶溶液是硫酸溶液？,思考?,(想一想:怎样检验某一瓶溶液是硫酸溶液与检验硫酸根离子一样吗?),1.取少许硫酸样品于试管中,滴加,紫色石蕊,试液,使试液,变红,证实含有H,+,(或取硫酸样品加锌粒冒气泡,证实含有H,+,),2.取少许硫酸样品于试管中,滴加,BaCl,2,试液和稀硝酸,产生,不溶于酸白色沉淀,证实含有SO,4,2-,104/140,化合物+化合物=化合物+化合物,交换,成份,(复分解反应),2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,复分解反应特征:,A,B,+,C,D=,A,D+,C,B,105/140,写出硫酸钠.硫酸铜和氯化钡溶液反应化学方程式:,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,写出碳酸钠.碳酸钡跟硫酸反应化学方程式:,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,BaCO,3,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+H,2,O+CO,2,练习:,106/140,1.以下物质中不能跟稀硫酸反应是(),A.铁 B.氧化镁 C.二氧化碳 D.碳酸钠,C,2.以下物质不属于稀硫酸用途是(),A.试验室制取氢气 B.试验室制取二氧化碳,C.工业除锈 D.制硫酸铵化肥,B,巩固练习:,3.以下物质中,能除去铁制品表面铁锈是(),A.稀硫酸B、水 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液,A,5.为了使硫酸溶液导电性几乎降到零,应加入适量()A.NaOH B.Na,2,CO,3,C.Ca(OH),2,D.Ba(OH),2,A,4.以下四种物质中,能和其它三种物质反应是(),A.盐酸 B.锌 C.铁锈 D.氢氧化铜,A,107/140,A,6.在盛有以下固体试管内,加入足量稀硫酸,只能得到无色溶液是(),A.ZnO B.Fe C.Cu(OH),2,D.Fe,2,O,3,7.H,2,.O,2,.CO,2,三种气体都能用浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸含有()A.脱水性 B.酸性 C.吸水性 D.氧化性,C,8.浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(假设水分没蒸发),这两种溶液()A.都会变质 B.溶质质量都不改变 C.溶液体积都变大 D.溶质质量分数都变小,D,9.以下物质能与稀硫酸反应且放出气体是(),A.NaOH B.CuO C.BaCl,2,D.Na,2,CO,3,D,10.以下描述属于物质化学性质是()A.盐酸含有挥发性 B.浓硫酸吸水性C.HNO,3,强氧化性 D.溶液导电性,C,108/140,12.以下属于中和反应是(),A.氧化铜和盐酸反应 B.纯碱和硫酸反应C.氢氧化钡和硝酸反应 D.二氧化碳和石灰水反应,13.某三价金属相对原子质量为27，它跟稀硫酸反应后生成化合物相对分子质量为(),A.123 B.273 C.342 D.348,14.生活中接触到以下物质中,不含酸是(),A.汽水 B.食醋 C.食盐 D.发酵后面粉,15.以下说法正确是()A.石蕊试液使盐酸变红 B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水反应一定是中和反应D.测定溶液pH值时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿,C,C,C,B,11.判定溶液中硫酸根离子可用(),A.石蕊试液 B.氯化钾溶液,C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸,C,109/140,16.以下几个酸命名错误是(),A.HCl盐酸 B.HNO,3,硝酸 C.H,2,SO,4,氢硫酸 D.H,2,SiO,3,硅酸,18.在H,2,R分子中共有18个电子,则R表示元素是(),H,2,R水溶液叫().,硫元素,氢硫酸,C,17.以下各酸中,既属于二元酸,又属于无氧酸是()A.HNO,3,B.H,2,S C.HCl D.H,2,CO,3,B,19.为检验一无色溶液,进行以下试验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少许氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸白色沉淀.(1)这一无色溶液是,；(2)相关反应化学方程式是：,；,。,稀硫酸,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,110/140,20.如图所表示是惯用气体干燥装置，这是利用了浓硫酸,性，被干燥气体由,管进，,管出。,a b,21.怎样除去盐酸中混有少许硫酸？,答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,除去杂质思绪:,不增,不减,易分,关键:,沾亲带故,变废为宝,(不增加新杂质),(不与提纯物反应),(生成气体.沉淀或水),除杂练习:HNO,3,(HCl)Na,2,SO,4,(Na,2,CO,3,)Cu(CuO),吸水,a,b,111/140,水立刻沸腾,液滴飞溅,甲处液面下降,乙处液面上升,浓硫酸溶于水放出大量热,浓硫酸密度大于水密度,这个事实告诉我们:在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不停搅拌。,22.按图所表示装置打开分液漏斗活塞,让水滴入盛有浓硫酸锥形瓶中，能够看到锥形瓶中出现,现象,同时型管两液面高度改变是,原因是:,112/140,23.,浓硫酸敞口放置,溶液质量,_,溶质质量,_,溶剂质量,_,溶质质量分数,_.(,以上四空填“变大”“变小”或“不变”,),这说明了浓硫酸含有,_,性,所以浓疏酸能够作一些气体,_,剂。假如将浓硫酸滴在纸上，纸会变,_,说明浓硫酸含有,_,性,.,24.,以下化学试验操作正确是,(),A,稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸量筒中,B,用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上,C,用滴管滴加液体时，需将滴管伸入试管内,D,把烧杯放在铁圈上直接加热,25.镁铝铁分别跟稀硫酸反应,生成等质量H,2,时,则()A、参加反应镁、铝、铁原子个数比为1：2：1,B、参加反应镁、铝、铁原子个数比为3：1：3,C、参加反应镁、铝、铁原子个数比为3：2：3,D、生成氢气在相同条件下体积比为1：3：1,变大,不变,变大,变小,吸水,干燥
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