535045化学键总复习演示文稿省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,第一章第三节化学键(第一课时）,Liuwenqiang,新课标人教版化学必修,第1页,失一个电子,钠原子,钠离子,Na e,-,Na,+,Na,Na,+,1)、钠离子形成,第2页,)、氯离子形成,得一个电子,C l e,-,C l,-,氯原子,氯离子,第3页,原子,原子结构 示意图,通常什么路径抵达稳定结构,用原子结构示意图表示氯化钠形成过程,Na,Cl,氯化钠形成,第4页,原子,原子结构 示意图,通常什么路径抵达稳定结构,用原子结构示意图表示氯化钠形成过程,Na,Cl,+11,2 8 1,+17 2 8 7,失去一个电子,得到一个电子,+11,2 8,Na,+,Na,+,Cl,-,+17 2 8 8,Cl,-,氯化钠形成,第5页,第6页,思索,在氯化钠晶体中，Na,+,和Cl,-,间存在哪些力？,Na,+,离子和Cl,-,离子原子核和核外电子之间静电相互吸引作用,当阴阳离子靠近到某一定距离时，吸引和排斥作用,到达平衡，阴阳离子间形成稳定化学键。,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间相互排斥作用,第7页,定义：,使阴阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。,1、成键微粒：,阴阳离子,2、相互作用：,静电作用（静电引力和斥力）,3、成键过程：,阴阳离子靠近到某一定距离时，吸引和排斥到达平衡，就形成了离子键。,一、离子键,归纳与整理,思索,哪些粒子能形成离子键？,第8页,1、,活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属,元素（VIA，VIIA）之间化合物。,、活泼金属元素和酸根离子形成盐,、,铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成盐。,酸根离子：SO,4,2-,、NO,3,-,、Cl,-,等,把NH,4,+,看作是活泼金属阳离子,5、离子化合物,：,含有离子键化合物。,归纳与整理,4、形成离子键条件：,第9页,H,元素周期表,Li,Be,N,O,F,Na,Mg,P,S,Cl,K,Ca,As,Se,Br,Rb,Sr,Sb,Te,I,Cs,Ba,Bi,Po,At,Fr,Rb,第10页,1、以下说法正确是（）,A.含有金属元素化合物一定是离子化合物,B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键,C.由非金属元素形成化合物一定不是离子化合物,D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,课堂练习,第11页,2、与Ne核外电子排布相同离子跟与Ar核外电子排布相同离子所形成化合物是（）,A.Na,2,S B.CCl,4,C.KCl D.KF,AD,课堂练习,第12页,二、表示方法,在元素符号周围用小黑点或小叉表示,最外层电子,式子叫,电子式,第13页,H,Na,Mg,Ca,O,Cl,1、,原子电子式：,2、,离子电子式：,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,O ,2-,：,：,Cl ,-,：,：,归纳与整理,第14页,(1),原子电子式,：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2),阳离子电子式,：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3),阴离子电子式,:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n,-”电荷字样。,电子式,归纳与整理,第15页,练习 写出以下微粒电子式：,硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,用电子式能够直观地,看到原子结构特点与键之间关系。,表示出原子之间是怎样结合,Al,3+,第16页,3、离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB,2,型,A,2,B型,2-,课堂练习,KBr NaCl CaCl,2,K,2,O,第17页,第一章第三节化学键(第二课时）,江苏省淮安中学张正飞,5/2/2026,新课标人教版化学必修,第18页,复习回想,什么是,离子键？,形成离子键条件？,练习：,写出以下微粒电子式：,KBr NaCl CaCl,2,K,2,O,离子化合物电子式：,由阴、阳离子电子式组成，但对相同离子不能合并,第19页,4、用 电子式 表示 离子化合物 形成过程,用电子式表示,氯化钠,形成过程,用电子式表示,溴化钙,形成过程,Cl,Cl ,-,：,：,Na,Na,+,Br,：,Ca,Ca,2+,Br,：,Br ,-,：,：,Br ,-,：,：,第20页,注意点,1 离子须注明电荷数；,2 相同原子能够合并写，相同离子要单个写；,3.阴离子要用方括号括起；,4.不能把 “”写成“=”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）,第21页,练习,用电子式表示,氧化镁,形成过程,用电子式表示,硫化钾,形成过程,箭头左方相同微粒能够合并，,箭头右方相同微粒不能够合并。,注,意,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,S,2K.,K,+,S ,2-,：,：,K,+,第22页,小结,一、离子键:,1、定义：,使阴阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。,2、形成离子键条件：,3、离子化合物:含有离子键化合物,二、电子式,第23页,课堂练习,练习3、以下说法正确是：,A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力,B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键,C.在化合物CaCl,2,中，两个氯离子之间也存在离子键,D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,(D),练习4、以下各数值表示相关元素原子序数,能形成 AB,2,型离子化合物是：,A.6与8 B.11与13 C.11与16 D.12与17,(D),放热反应,第24页,，,练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所表示，已知X,Y,Z三种元素质子数之和为31，试回答：,X,Y,Z,（1）X原子电子式为,（2）Y最高价氧化物电子式为,（3）Z单质与盐酸反应化学方程式为,第25页,【课时作业】参考答案 第三节 化学键(第1课时),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,BD,D,A,C,B,D,BC,D,B,A,A,C,CD,AC,D,D,第26页,活泼金属元素和活泼非金属元素化合,时形成离子键。请思索，非金属元素之间化,合时，能形成离子键吗？为何？,不能，因非金属元素原子都有取得电,子倾向。,非金属元素原子间可经过,共用电子对,方法使双方最外电子层均到达稳定结构。,讨论,第27页,两个氢原子电子云,第28页,形成氢分子,第29页,氢分子形成：,H,氯化氢分子形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,原子之间经过,共用电子对,所形成相互作用，叫做,共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,第30页,1、定义：,原子之间经过,共用电子对,所形成相互作用，叫做,共价键。,2、成键微粒：,原子,3、相互作用：,共用电子对,共价键,归纳与整理,第31页,1、定义：,原子之间经过,共用电子对,所形成相互作用，叫做,共价键。,2、成键微粒：,原子,3、相互作用：,共用电子对,共价键,归纳与整理,第32页,1、,共价键,定义：,2、成键微粒：,3、相互作用：,复习回想,原子之间经过,共用电子对,所形成相互作用，叫做,共价键。,原子,共用电子对,第33页,4、形成,共价键,条件：,同种或不一样种,非金属,元素原子结合；,部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl,3,，FeCl,3,；,5、存在：,不但存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中,H,2,HCl NaOH NH,4,Cl Na,2,O,2,6、共价化合物：象HCl这么以,共用电子对,形成份子化合物。,思索,哪些粒子能形成共价键？,思索,第34页,思索与交流,全部由非金属元素原子组成化合物都是共价化合物吗？举例说明。,含有共价键化合物一定是共价化合物吗？,第35页,练习书写电子式,见课时讲义,第36页,练习书写电子式、结构式,H,2,、l,2,、O,2,、F,2,、P,N,2,、Br,2,、Ar、S、,HF、H,2,O、NH,3,、CH,4,HCl、H,2,S、PH,3,、SiH,4,CCl,4,、CO,2,、CS,2,、,MgO、MgF,2,、Na,2,S,K,2,O、CaCl,2,、MgS,第37页,碘,用电子式表示以下,共价分子,形成过程,水,二氧化碳,氨,I,：,I,：,I,：,I,：,：,2 H,O,H O H,硫化氢,2 H,H S H,S,3 H,N,H N,H,H,C,O,2,O C O,第38页,第一章第三节化学键(第三课时）,江苏省淮安中学张正飞,5/2/2026,新课标人教版化学必修,第39页,练习书写电子式、结构式,O,2,、MgS、N,2,、H,2,O、NH,3,、CH,4、,Na,2,S,CCl,4,、CO,2,、CS,2,、MgO、K,2,O、CaCl,2,、,OH,-,、NH,4,+,、O,2,2-,NaOH、Mg（OH）,2,、NH,4,Cl、Na,2,O,2,第40页,1、,共价键,定义：,2、成键微粒：,3、相互作用：,复习回想,原子之间经过,共用电子对,所形成相互作用，叫做,共价键。,原子,共用电子对,第41页,4、形成,共价键,条件：,同种或不一样种,非金属,元素原子结合；,部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl,3,，FeCl,3,；,5、存在：,不但存在于,非金属单质,和,共价化合物,中，也存在于有些,离子化合物,中,H,2,HCl,NaOH NH,4,Cl Na,2,O,2,6、共价化合物：,象HCl这么,只,以,共用电子对,形成份子化合物。,第42页,离子键和共价键比较,离子键,共价键,成键微粒,阴、阳离子,原子,成键本质,静电作用,共用电子对,表示法,以NaCl为例,认为HCl例,成键元素,经典金属元素、经典非金属元素之间,同种元素或同类非金属元素之间,+,Na,Cl,：,：,Cl,H,第43页,含有共价键化合物一定是共价化合物,全部由非金属元素组成化合物一定是共价化合物,在气态单质分子里一定有共价键,错，如 NH,4,Cl 等铵盐,错，如：NaOH Na,2,SO,4,错，He、Ne,等稀有气体,判断：,第44页,1、以下物质中，含有共价键化学式是_；,只含有共价键化学式是_（填序号）？,A、NaOH B、NaCl C、NH,4,Cl,D、H,2,SE、Cl,2,F、HCl,G、CO,2,H、Na,2,O,2,【课堂练习】,D、E、F、G、,A、C、D、E、F、G、H、,第45页,2、关于共价键说法正确是：,A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；,B）离子化合物中不可能含有共价键；,C）共价键也存在电子得失；,D）由共价键形成分子能够是单质分子，也能够是化合物分子,3、以下化合物分子中只有共价键是：,A)BaCl,2,B)NaOHC)(NH,4,),2,SO,4,D)H,2,SO,4,D,D,第46页,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以,离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价,键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,+,H,Na,O,过氧化钠晶体中，过氧根离子(O,2,),2-,与钠,离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧,原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,第47页,思索与交流,（1）为何H,2,、Cl,2,、O,2,是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式角度考虑）,（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。,（3）共价化合物和离子化合物区分和判别方法？,（4）共价键种类？,第48页,思索,HCl中，为何H显+1价,为何Cl显-1价?,.Cl,：,H,共用电子对偏向对其吸引力更强一方,共用电子对偏向一方原子,共价键,称为,极性键,+1 -1,+1 -1,第49页,思索:,H,2,中共用电子对又怎样？,H,H,.,共用电子对因受到吸引力大小相等,而居于两原子,正中央，,（不偏移）,共用电子对不偏向一方原子,共价键,称为,非,极性键,正中央,第50页,非极性键和极性键,非极性键,极性键,同种原子,不一样种原子,第51页,【比较整理】,H,2,HCl,特,征,组成,原子吸引电子对能力,共用电子对位置,成键原子电性,结,论,同种原子,不一样种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强原子一方,不显电性,显电性,非极性键AA,极性键,AB,第52页,小结,键型,概念,共用电子对偏向,形成条件,极性键,共用电子对偏向一方原子共价键称为极性键,偏向吸引力强一方,不一样种元素原子间,非,极,性键,共用电子对不偏向任何原子共价键称为非极性键,不偏向,同,种元素原子间,巧记为,：,同非,第53页,同种元素原子,之间形成共价键一定是,非极性键,；,不一样种元素原子,之间形成共价键一定是,极性键,。,判断非极性键和极性键依据：,第54页,请分析:,Na,2,O,2,NaOH 中所含共价键极性,第55页,练习：以下物质中，,1,含离子键物质是（,）；,2,含非极性共价键物质是（,）；,3,含极性共价键物质是（）。,A、KF B、H,2,O C、N,2,D、F,2,E、CS,2,F、CaCl,2、,G、CH,4,H、CCl,4,I、Br,2,J、PH,3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,【课堂练习】,第56页,书写电子式，并在指出其中化学键类型：,（极性共价键）,CS,2,Na,2,O,2,HClO NaClO,四核10电子分子,三核18电子分子,（离子键 非极性共价键）,（极性共价键）,（离子键 极性共价键）,NH,3,（极性共价键）,H,2,S （极性共价键）,第57页,归纳与整理,、共价键种类：,（1）配位键：,共用电对,由成键单方面提供共价键。,（2）非极性键：,共用电对,在成键原子中间；,（3）极性键：,共用电对,偏向于成键原子其中一方。,第58页,课堂练习,1、判断Cl,2,、N,2,、HCl、NH,3,、NaOH、H,2,O,2,分子中共价键极性。,2、膦（PH,3,）又称为磷化氢，在常温下是一个无色有大蒜臭味有毒气体，电石气杂质中常含之。它分子是三角锥形。以下关于PH,3,叙述正确是（）,APH,3,分子中有离子键,BPH,3,分子中有未成键电子对,CPH,3,是一个强氧化剂,DPH,3,分子中P-H键是非极性键,第59页,课堂练习,3、以下叙述正确是（）,AO,2,分子间存在着非极性共价键,BCO,2,分子内存在着极性共价键,CSO,2,与H,2,O反应产物是离子化合物,D盐酸中含有H,+,和Cl,-,，故HCl为离子化合物,第60页,第一章第三节化学键(第四课时）,江苏省淮安中学张正飞,5/2/2026,新课标人教版化学必修,第61页,【课时作业】参考答案 第三节 化学键(第2课时),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,B,D,D,D,A,AC,D,D,A,C,B,B,第62页,14、.CaCl,2,、Na,2,S；CO,2,、H,2,SO,4,KOH、Na,2,O,2,16,、,D C A,17.(1)Bi,4,Ge,3,O,12,(2)Bi,2,O,3,第63页,化学键,书本P,21,“思索与交流”,键型,概念,特点,形成条件,存在,离子键,共价键,非极性键,极性键,阴、阳离子间经过静电作用形成化学键,阴、阳离子相互作用,活泼金属和活泼非金属得失电子成键,离子化,合物,原子间经过共用电子对（电子云重合）而形成化学键,共用电子对不发生偏移,相同非金属元素原子电子配对成键,非金属单质、一些化合物,共用电子对偏向一方原子,不一样非金属元素原子电子配对成键,共价化合物和一些离子化合物,第64页,四、化学键:,【讨论】,用化学键观点分析化学反应过程：,H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间化学键HCl（新化学键）,即使,离子,相结合或,原子,相结合作用力通称为化学键,相邻,两个或多个原子之间,强烈,相互作用。,如，用化学键观点来分析H,2,与Cl,2,反应过程，能够把它想象为2个步骤：,H,2,和Cl,2,中化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl，,第65页,H H,Cl Cl,第66页,H H,Cl Cl,第67页,H H,Cl Cl,第68页,H H,Cl Cl,第69页,H H,Cl Cl,第70页,H H,Cl Cl,第71页,H H,Cl Cl,第72页,H H,Cl Cl,第73页,H H,Cl Cl,第74页,H H,Cl Cl,第75页,化学反应过程,分子原子观点,分解 重新组合,物质 原子 新物质,旧键断裂 新键生成,化学键观点,【小结】,一个化学反应过程，,本质上,就是旧化学键断裂和新化学键形成过程。,第76页,直接相邻两个或多个原子或离子之间强烈,相互作用,叫做,化学键,。,2.分类,离子键,共价键,金属键,三.化学键,1、定义:,配位键,极性键,非极性键,归纳与整理,第77页,3.化学键存在：,（1）稀有气体单质中不存在；,（2）多原子单质分子中存在共价键；,（3）非金属化合物分子中存在共价键(包含酸)；,（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键存在(Na,2,O,2,、NaOH、NH,4,Cl)，共价化合物中不存在离子键；,（5）离子化合物可由非金属组成，,如：NH,4,NO,3,、NH,4,Cl。,第78页,一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程。,4.化学反应本质：,第79页,1、NaCl与KCl中，熔点,NaCl,KCl；,2、Al,2,O,3,与MgO均为高熔点物质，惯用做耐火材料，原因是,：,3、通常情况下氮气性质为何很不活泼？,前者离子键强于后者。,与NaCl相比，它们均由半径小、高电电荷(Al,3+,、Mg,2+,、O,2+,)离子组成，离子键很强。,课堂练习,试用化学键观点来解释以下问题:,N,=N,第80页,【知识拓展】,金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间强烈静电作用。,配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而,形成共价键。,1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用电子对。,比如：,2、即使配位键和其它键形成不一样，但一旦形成后则与其它,共价键无任何区分。比如：,第81页,科学视野,阅读书本22页,了解,分子间作用力,和,氢键,第82页,想一想：,1、将水由液态变成气态在一个大气压下需,100,，将1摩水由液态变成气态需,47.3KJ,。,2、将水分子拆成氢原子、氧原子需,1000,以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需,436KJ。,为何以上两种改变所消耗能量有这么大差距呢,？,第83页,四、,分子间作用力和氢键,1.,分子间作用,力,定义：,把分子聚集在一起作用力叫做,分子间作用力,（也叫,范德华力,）。,（1）,分子间作用力比,化学键,弱,得多,，是一个,微弱相互作用,，它主要影响物质熔、沸点等,物理性质,，而化学键主要影响物质,化学性质,。,（2）,分子间作用力主要存在于由,分子组成物质,中，如：,多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（3）,分子间作用力范围很小,只有分子间距离很小时才有。,第84页,（4）,普通来说，对于,组成和结构相同,物质，,相对分子质量,越大,，分子间作用力,越大,，物质熔、沸点,越高。,如卤素单质：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,熔点,相对分子质量,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,50,100,150,200,250,温度/,卤素单质熔、沸点与,相对分子质量关系,第85页,应用：,对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点怎样改变？,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,100,300,200,400,温度/,相对分子质量,500,CF,4,CCl,4,CBr,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,沸点,熔点,四卤化碳熔沸点与,相对原子质量关系,第86页,归纳:,分子间作用力与化学键比较,作用微粒,作用力大小,意义,化学键,范德华力,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响,化学,性质和,物理,性质,影响,物理,性质,（熔沸点等）,分子之间无化学键,第87页,为何HF、H,2,O和NH,3,沸点会反常呢？,讨论：,一些氢化物沸点,第88页,2.氢键,1)形成条件,：,原子半径较小，非金属性很强原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，,与另一个分子中半径较小，非金属性很强原子Y（N、O、F），,在,分子间,H与Y产生较强静电吸引，形成,氢键,2)表示方法：,XHYH（X.Y可相同或不一样，普通为N、O、F）。,3)氢键能级：,比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强,第89页,4）特征：,含有方向性。,第90页,结果1：,氢键形成会使含有氢键物质熔、沸点大大升高。如：水沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,结果2：,氢键形成对物质溶解性也有影响，如：NH,3,极易溶于水。,5)氢键作用,：使物质有较高熔沸点(H,2,O、HF、NH,3,)使物质易溶于水(C,2,H,5,OH，CH,3,COOH)解释一些反常现象,第91页,1.以下物质中含有共价键离子化合物是,A.Ba(OH),2,B.CaCl,2,C.H,2,O D.H,2,A,2.在以下分子结构中，原子最外层电子不能满足8电子稳定结构是,A.CO,2,B.PCl,3,C.CCl,4,D.NO,2,D,【课堂练习】,第92页,3.以下各分子中，化学键类型有差异是,A.H,2,O、CO,2,B.MgF,2,、H,2,O,2,C.NaOH、Ba(OH),2,D.NaCl、KCl,4.以下每种粒子中，所含化学键完全相同是,A.Na,2,O,2,B.H,2,O,2,C.H,2,OD.NH,4,Cl,B,C,第93页,5.以下过程中，共价键被破坏是(),A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附,C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水,6.最近，科学研制得一个新分子，它含有空心类似足球状结构，化学式为C,60,，以下说法正确是,A.C,60,熔沸点高,B.C,60,和金刚石都是碳单质,C.C,60,中含离子键,D.C,60,中只有共价键,D,BD,第94页,7.关于化学键以下叙述中，正确是 （）,A离子化合物可能含共价键,B共价化合物可能含离子键,C离子化合物中只含离子键,D共价化合物中不含离子键,AD,9、以下物质受热熔化时，不需要破坏化学键是（）,A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰,CD,【课堂练习】,8、以下物质中含有,共价键,离子化合物,是(),A.Ba(OH),2,B.CC,2,C.H,2,O D.H,2,A,第95页,第三节 化学键(第3课时),课堂练习,参考答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,A,C,C,AD,D,B,C,D,D,C,BD,C,第96页,第97页,(3)复分解 (4）,r,(Na,+,),r,(N,3,),15,、,16,、(1）Na O S N H,第98页,第99页,【化学键复习】,一、定义：,化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键,离子化合物、共价化合物,分子间作用力和氢键,电子式,二、常考知识点归纳：,1、电子式书写：,H,2,、l,2,、O,2,、F,2,、P、N,2,、Br,2,、Ar、S、,HF、H,2,O、NH,3,、CH,4、,HCl、H,2,S、PH,3,、SiH,4,CCl,4,、CO,2,、CS,2,、K,2,O、CaCl,2,、MgS,第100页,【化学键复习】,Mg（OH）,2,、NH,4,Cl、Na,2,O,2、,HClO,2、化学键类别判断,：27页练习,3、熔沸点大小比较：见29页,4、判断8电子结构方法,5、书写8电子、18电子物质化学式、,结构式、电子式。,6、半径大小比较规律：,第101页,