配置一定的物质的量浓度.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,配制一定物质的量浓度的溶液,复习,配制,200g5%,的,NaCl,溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作,?,仪器,天平,(,含滤纸,),、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管,步骤,：,1.,计算，,2.,称量，,3.,溶解。,一配制,100mL 1.00mol/L,NaCl,溶液。,实验仪器：,药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,计算需要称量的氯化钠的质量：,容量瓶的使用,1.,构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,2.,特点：,容量瓶上标有温度和容积,容量瓶上有刻线而无刻度,3.,使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液,4.,注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,5,容量瓶的体积固定，有不同规格,(100,mL,、,250,mL,、,500,mL,、,1000,mL,等,),。,2.,称量,注意事项,：,（,1,）使用前要调零,（,2,）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,（,3,）称量时遵循左物右码的原则,（,4,）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序,（,5,）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考,：,NaOH,能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,3.,溶解,注意事项,：,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还,需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃,棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在,实验台上，以免弄脏。,4.,转移,注意事项,：,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流,。,提问,：,将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此,时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何,处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,5.,洗涤,注意事项,：,用少量蒸馏水洗涤,2,3,次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,6.,定容,向,容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度,1,2cm,时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考：,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,7.,摇匀,将,容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,思考,：,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处,有所损失所致。,8.,装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶,中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,二配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析,误差分析依据的原理：,C,B,=,由,m,、,V,决定实验误差,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对,所配得溶液无影响的是（写序号）,；会使所配溶,液的浓度偏大的是,；会使所配溶液的浓度偏小的是,。,（,1,）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；,（,2,）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；,（,3,）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；,（,4,）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂,瓶中时，有少量溅出；,（,5,）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；,（,6,）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,答：（,4,）（,5,）；（,3,）（,6,）；（,1,）（,2,）,课堂练习,用,98,的浓硫酸（,=1.84g/cm,3,）,配制,250mL10mol/L,的稀,硫酸。用量筒量取,_,mL,浓硫酸，把,_,缓缓注入到,_,中，并用,_,不断搅拌，待溶液,_,后，将溶液沿着玻璃棒移入,_,中，用少量蒸馏水洗,涤,_,和,_2,3,次，将洗涤液移入,_,中，向,容量瓶中注入蒸馏水至刻度线,_,时，改用,_,小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞,_,_,，将配好的溶液转移到,_,中并贴好标签。,135,，浓硫酸，水，玻璃棒，冷却至室温。容量瓶，烧杯,玻璃棒。容量瓶，,12,厘米，胶头滴管，摇匀，试剂瓶,综合,物质的量,n,微粒数,N,质量,m,气体体积,V,物质的量浓度,C,B,综合,物质的量,n,微粒数,N,N,A,N,A,M,M,质量,m,气体体积,V,V,m,物质的量浓度,C,B,.,.,V,V,V,m,将物质的量应用于化学方程式的计算也是一个重要的内容,.,例,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),化学计量数之比,2 :1 :2,分子个数之比,2 :1 :2,物质的量之比,2 :1 :2,体积比,(,对于,气体,在同温同 压下,),2 :1 :2,另外：如果反应在,溶液,中进行，化学计量数之比 还等于,物质的量浓度,之比。,补充,若,4molNaOH,恰好与,40mL,盐酸完全中和,则该盐酸中,HCL,的物质的量浓度为多少,?,