物质的量浓度计算归类解析.ppt

,物质的量浓度计算归类解析,物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：,1.,概念的直接应用,表达式：,n,V,C=,n=,V=,m/M,V/,V,m,N/N,A,CV,m/,例一、将,7.8gNa,2,O,2,固体溶于水配成,50mL,溶液，其物质的量浓度为 （）,A,0.1mol/LB,0.5mol/L,C,4mol/L D,2mol/L,1,、正确分析该溶液的“形成”过程；,2,、准确判断溶液中溶质是“谁”,练习：将,10.6gNa,2,CO,3,10H,2,O,溶于水配成,1L,溶液，物质的量浓度为,0.1mol/L,，对吗？,例二、,0.5 L AlCl,3,溶液中,Cl,-,为,9.0310,22,个，则,AlCl,3,溶液的物质的量浓度为 （）,A,0.1 molL-1,B,1 molL-1,C,3 molL-1,D,1.5 molL-1,例三、相同体积的,NaCl,溶液（浓度为,C1,）和,Na,2,SO,4,溶液（浓度为,C2,），若其中的,Na+,物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度,C1,和,C2,的关系是 （）,A,C1,C2 B,C1,C2,C,C1,C2 D,2 C1,C2,抓住等量关系,例四、在标准状况下，将一充满,HCl,气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设,HCl,全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中,HCl,的物质的量浓度为,_mol/L,。,准确计算出溶液的体积,例五、标准状况下，,1,体积水大约溶解,560,体积氨。求：（,1,）所得氨水中溶质的质量分数？（,2,）若测得上述氨水的为 ，则此氨水的物质的量浓度为多少？,准确计算出溶液的体积,例六、在,100g,浓度为 、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 的硫酸，则加入水的体积（）,A.,小于,100mL B.,等于,100mL,C.,大于,100mL D.,等于,注意密度的变化,解析：（,1,）注意单位量及比例关系。设取用水的体积为,1L,（水的质量为,1000g,），则溶解标准状况下氨气的体积为,560L,，即所得到氨水中溶质的质量分数：,100%=29.8%,。,（,2,）可用不同公式解答：,（,3,）要注意将,mL,转化为,L,。根据式 ，解得 。,练习：,已知,25,氨水的密度为,0.91gcm,3,5,氨水的密度为,0.98 gcm,3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （）,A,等于,15 B.,小于,15,C,大于,15 D,无法估算,见步步高,P20,：,学科思想,3,小结：,物质的量浓度计算关键是：（,1,）分析该溶液的“形成”过程；（,2,）正确判断溶液中溶质是“谁”；（,3,）能够准确计算出溶液的体积。抓住了关键，灵活的应用以上关系式，无论题型如何变化，都能准确快捷的解题。,2,、,与质量分数的换算,c=,例一、,98,的密度为,1.84g/cm,3,浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,1000w,M,3,、,混合溶液物质的量浓度的计算,例一、,50,mL,0.5 mol/L BaCl,2,溶液和,100,mL,0.5 mol/L,NaCl,溶液混合后，求溶液中,Cl,-,的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。,例二、,把,500mL,有,BaCl,2,和,KCl,的混合溶液分成,5,等份，取一份加入含,amol,硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含,bmol,硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）,A,0.1,（,b-2a,）,mol/L,B,10,（,2a-b,）,mol/L,C,10,（,b-a,）,mol/L,D,10,（,b-2a,）,mol/L,4,、溶液稀释的计算,例一、要配制,500mL 0.6mol/L,的,NaOH,溶液，需,6 mol/L,的,NaOH,溶液多少毫升？,相对分子质量为,M,的某物质在室温下的溶解度,为,S,g/100g,水，此时测得饱和溶液的密度为,d,g/cm,3,则该饱和溶液的物质的量浓度,()mol/L,B.,C.D.,5,、与溶解度的换算,