人大附高三考前热身练习(化学)-2019.5教学教材.doc

人大附高三考前热身练习(化学)-2019.5

中国人民大学附属中学2019届高三考前热身练习
2019.5.26
6. 下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是

A. 长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料
B. 嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板
C. 和谐号动车以350 km/h飞驰
D. 世界首部可折叠柔屏手机通话
7. 下列说法不正确的是
A. 稳定性：HBr<HI<HAt B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
C. 原子半径：Sn>As>S D. 右表中，元素Pb的金属性最强

8. 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
实验1
实验2

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
下列说法正确的是
A. 稀硝酸一定被还原为NO2
B. 实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D. 实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
9. 水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如下图：

下列说法正确的是
A. NVP具有顺反异构
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性
C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如右图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

10. 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是
A. 二氧化碳的电子式:
B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C. N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D. CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：
H2+CO2=HCOOH

11. 高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是
A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=== xLiFePO4
B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时，阴极电极反应式： xLi++xe-+nC === LixCn
D. 充电时，Li+向左移动
12. 某学生探究0.25 mol/L Al2(SO4)3溶液与0.5 mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下。
实验1

实验2

下列分析正确的是
A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3
B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

25.（17分）有机物K是某药物的前体，合成路线如下图所示：

已知：

（1）A的名称是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）反应②的类型是 。
（4）反应③中的试剂X是 。
（5）E属于烃，其结构简式是 。
（6）H中所含的官能团是 。
（7）反应⑥的化学方程式是 。
（8）H经三步反应合成K，写出中间产物I和J的结构简式 。

26．（12分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和 。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如下图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因
。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
① 过程Ⅰ的正极反应物是 。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是 。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：
① 写出碳酸钠法的离子方程式 。
② 三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有 。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

27.（13分）生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如右图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。
I. 电解除氮
（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。
（2）有Cl- 存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：

图1 图2
①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：_________________。
②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。
③当pH>8时，ClO- 发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：_______________________________________________________。
II. 电解除磷
（3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。
①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_______________。
②右图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。
（4）测定污水磷含量的方法如下：取100 mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag+ + SCN- = AgSCN↓，共消耗c mol/L NH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为______________ mg/L（以磷元素计）。28.（16分）草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
实验Ⅰ
试剂

混合后
溶液pH
现象
（1 h后溶液）
试管
滴管

a
4mL 0.01mol·L−1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4
2 mL
0.3 mol·L−1 H2C2O4
溶液

2
褪为无色
b
4mL 0.01mol·L−1 KMnO4溶液，几滴浓NaOH
7
无明显变化
c
4mL 0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4
2
无明显变化
d
4mL 0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH
7
无明显变化
（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式： 。
（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II
实验III
实验IV
实验操作

实验现象
6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变
6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化
6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化
实验IV的目的是：______________________________________________。
（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i. MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。
过程ii. __________________________________。
① 查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。
针对过程i，可采用如下方法证实：
将0.0001 mol MnO2加入到6 mL___________________________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到____________________________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_____________________。
（5） 综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与___________________________有关。
中国人民大学附属中学2019届高三考前热身练习（理科综合）
化学答案
6
7
8
9
10
11
12
D
A
D
B
B
D
C
25.（17分，为特殊说明，每空2分）
（1）1,3-二溴丙烷
（2）
（3） 氧化反应
（4） 乙醇（1分）
（5）
（6） 碳碳双键，酯基
（7）
（8） I: J:

26．（12分，每空2分）
（1）O2、H2O、CO2
（2）碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀
（3）① 氧气（H2O） ②Cu-e-+Cl-=CuCl
（4）① 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-= 2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ②ABC
27.（13分）
（1）2NH3 – 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O（2分）
（2）① 3HClO + 2NH4+ = 3Cl- + N2 + 3H2O + 5H+（2分）
② 随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4+的氧化率下降。（2分）
③ pH升高有利于NH4+转变为NH3， NH3可直接在电极上放电而氧化（或pH升高有利于NH4+转变为NH3，且有利于NH3逸出）。（2分）
（3）① Fe – 2e- = Fe2+（2分）
② 磷（1分）
（4）（2分）

28. （16分，每空2分）
（1）H2C2O4 HC2O4-+H+ HC2O4- C2O42-+H+
（2）5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2+2Mn2++8H2O
（3）排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能
（4）Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应
① 0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2） 上清液为紫色
② 2 mL、0.3 mol/L H2C2O4溶液与 4 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001mol MnSO4固体（或15.1mg MnSO4），6 min后溶液橙色变浅
（5）氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂