高二化学基础知识试题(选修4).doc

延津一中高二基础知识竞赛
说明：1.本卷满分100分，第I卷60分，第II卷40分，考试时间30分钟。
2.请同学们把答案填写在答题卷上，答在试卷上一律无效。
3.本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 F-19 S-32
第I卷（选择题60分）
一．选择题（每题3分，共60分）
1.下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
2. 下列关于热化学反应方程式的描述正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反应的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．１mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）。
A、4v（NH3）=5v（O2） B、5v（O2）=6v（H2O）
C、2v（NH3）=3v（H2O） D、4v（O2）=5v（NO）
4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ）。
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C
C.3A+B=2C D.A+B=C
5.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）。
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）
平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。
A.x+y>z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
7.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）。
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
8.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌ PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）。
A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol 小于0.40 mol
9.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )。
A.厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂
B.醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂
C.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂
D.厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
10.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。
A.相同 B.中和HCl的多
C.中和CH3COOH的多 D.无法比较
11.在48 mL 0.1 mol/ L HNO3溶液中加入12 mL 0.4 mol/ LKOH溶液时，所得到的溶液呈( )。
A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性
12.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是( )。
A.0.1 mol/ L B.1×10-3 mol/ L C.1×10-7 mol/ L D.1×10-11 mol/ L
13.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为( )。
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
14.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH) 3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )。
A.醋 B.松花蛋 C.面条 D.矿泉水
15.下列化学方程式中，属于水解反应的是( )。
A.H2O+H2O=H3O＋+OH－ B.HCO3－+OH－=H2O+CO32－
C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32－+H2O=HCO3－+OH－
16.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ
C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX
17.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
18.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )。
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
19.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
20.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O= Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（ ）。
A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiOOH
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二．非选择题（每空4分，共40分）
21. 卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。热化学方程式为
22.对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于             。
23.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（填“增大” “减小”或“不变”）
（1）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率            。
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率            。
24.SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 ℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
(1)根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。
(2)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因 。
25.电解饱和食盐水溶液时，从阴极析出1.42 L氢气，问从阳极析出 ，析出 升，（在标准状况下）
26.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。铁锅锈蚀的电极反应式为：负极          ；正极           。