高二化学平衡移动测试题(带答案).doc

第二章 化学平衡移动 转化率
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一.选择题
1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b<C+d C.Z的体积分数增加 D.X的转化率下降
答案：C
2．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂
A．①③　　　 B．③⑤　　 C．②⑤　　 D．④⑥
答案：C
3．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 ( )
A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%
答案：B
4．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
答案：A
5．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( )
A．a中大　　　 B．b中大　　　C．a、b一样大　　　D．无法判断
答案：A
6.在容积相同A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是( )
A、25％ B、>25％ C、<25% D、12.5%
答案：B
7．一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是(　　)
A．25% B．30% C．35% D．75%
答案：A
8．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
【答案】A
9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( )
① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L
③ 反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
答案：A
10．X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为（ ）
A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100%
答案：B
11.x1和x2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量.下列判断正确的是 ( )
A. x1降低, x2增大 B. x1, x2均降低 C. x1增大, x2降低 D. x1, x2均增大
答案：A
12．将2.00 mol SO2和2.00 mol O2通入1.00 L的密闭容器中，1500 K时，反应达到平衡，测得SO3的物质的量浓度为0.64 mol·L－1，则平衡时SO2的平衡转化率为(　　)
A．30% B．32% C．50% D．18%
答案：B。
13．一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2(g)，重新达到平衡后H2的转化率将(　　)
A．增大　 B．减小 C．不变 D．无法确定
答案：A。
14．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为(　　)
A．67%　 B．50% C．25% D．5%
答案：B。
15．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( )
A．a中大 B．b中大 C．a、b一样大 D．无法判断
答案：A
16．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是 (　　)
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
解析：分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径Ⅱ中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4 mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，浓度不同A项、B项都不正确。由于途径Ⅱ中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径Ⅱ的浓度为Ⅰ的2倍，故其密度也是Ⅰ的2倍，D项正确。答案：D
17．T℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 (　　)
A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
解析：本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。A项，反应开始至a点时v(H2)＝＝1 mol·L－1·min－1，正确；B项，曲线Ⅰ和实线对比，升温，平衡时H2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应ΔH<0，错误；C项，曲线Ⅱ和实线对比，平衡时H2的物质的量变小，说明平衡正向移动，对应的条件改变是增大压强，错误；D项，平衡时c(H2)＝1 mol·L－1，c(CO2)＝2 mol·L－1，c(CH3OH)＝c(H2O)＝1 mol·L－1，K＝＝＝0.5，错误。
答案：A
18．在密闭容器中，对于可逆反应A(？)＋3B(？) 2C(g)　ΔH<0，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 (　　)
A．当n(A)∶n(B)∶n(c)＝1∶3∶2时，反应达到平衡状态
B．A、B聚集状态均无法确定
C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大
解析：由该条件不能确定是否达平衡，A项错误；由图知加压C%增加，表明加压平衡向右移动，根据平衡移动原理知正向是气体体积缩小的方向，则B一定是气体，A不确定，此时混合气体的总质量增加或不变，总物质的量在减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，B项错误，C项正确；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，D项错误。
答案：C
19．【武献敏】在一定条件下，N2＋3H22NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是 (　　)
A．保持T、V不变，充入HCl　 B．保持T、V不变，充入N2
C．保持T、p不变，充入He D．保持T、V不变，充入He
解析：保持T、V不变，充入HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，平衡向正反应方向移动，A项错误；充入N2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B项错误；保持T、p不变，充入He，各物质的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；充入He，各物质的浓度不变，平衡不移动，D项正确。
答案：D
20．在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g) pC(g) m+n>p，（正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是( )
A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小 B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量增大
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大
答案：A
21．在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）
A．5% B．33% C．25% D．17%
答案：D
22．为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如上图所示。以下判断正确的是 (　　)

A．ΔH>0，a＋b>c　　　　　　 B．ΔH>0，a＋b<c
C．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c
解析：根据图像知，升高温度平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即ΔH<0；增大压强，平衡时Z的物质的量分数增大，说明正反应是一个气体分子数减小的反应，即a＋b>c，C项正确。答案：C
D．X2Y2(g)===X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0
23．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 （ ）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol/(L•min)
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
　D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
答案：C
24. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG(g)(正反应放热)；若起始时E浓度为a mol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol·L-1；若E的起始浓度改为2 a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L-1
D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为0.5a mol
25. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是(　　)
A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min) B．t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

26．可逆 反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是(　　)
A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化
答案：D
27.对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

答案：D
28.【郭立磊】某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH<0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，气体颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
答案：C
二。主观题
26．在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得[H2]＝0.0080 mol·L－1。
(1)H2的转化率为__________；反应的平衡常数为__________。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20 mol的气态混合物，则达到化学平衡状态时HI的物质的量浓度为__________。
答案：(1)20%　0.25　(2)0.0080 mol·L－1
27．在557 ℃密闭容器中进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，若CO的起始浓度为2 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为2 mol·L－1，达平衡后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。
(2)当起始投料c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1时CO的平衡转化率；
(3)当起始投料c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝1 mol·L－1时CO的平衡转化率。
答案：(1)2.25　60%　(2)71.5%　(3)39%
28．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的___________% 。
答案：80%
29 反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

问题：
⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为　 ；
⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；
⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）
【答案】32.（(1) a∶b∶c=1∶3∶2
(2) vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)
vⅠ(A)=(2.0－1.00)mol·L-1/20.0min=0.05 mol·L-1·min-1、vⅡ(A)=(1.00－0.62)/15.0 min=0.025 mol·L-1·min-1、vⅢ(A)=( 0.62－0.50) mol·L-1/10 min=0.012 mol·L-1·min-1。
(3) αⅢ(B)；0.19
(4) 平衡向右移动；将C从平衡混合物中液化分离出去
(5)>；因为该反应为放热反应，降温才能逆向移动
附加题
30．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：

(1) 若x ＝ 4.5，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于____________。
(2) 若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。
9．(1) 正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol。
D ＋ 2E 2F
起始时： 6.5 x 2.0
平衡时： 6.5－a x－2a 2.0＋2a
因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：
(6.5－a)＋(x－2a)＋(2.0＋2a) ＝ 12 x ＝3.5＋a
x －2a＞0 x＞2a
解之：x＜7.0
(2) 不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注：① 凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。② 对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。)