内蒙古锡林郭勒市2026年初三下学期段考（第二次月考）化学试题含解析.doc

内蒙古锡林郭勒市2026年初三下学期段考（第二次月考）化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网
B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度
D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
2．下列食物富含蛋白质的是（　　）
A．青菜 B．大米 C．豆腐 D．玉米
3．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
4．如图为实验室制取CO2四套装置，其中可能收集不到CO2的是（　　）
A． B．
C． D．
5．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx，(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是(　　)
A．BaO属于金属氧化物，Ba(NO3)2属于硝酸盐
B．CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应
C．该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染
D．还原时发生反：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变
6．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是
A．回收废医用塑料用于制造餐具 B．回收废油脂用于提炼氨基酸
C．回收厨余垃圾用于提取食用油 D．回收农田秸秆用于制造纸张
8．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）
物质

A

B

C

D

反应前的质量（g）

15

15

25

20

反应后的质量（g）

0

10

x

y

A．x的取值范围是：0≤X≤45 B．参加反应的A和B的质量之比为3：1
C．当y≤20时，该反应为化合反应 D．x+y=65
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．闻气体气味 B．过滤 C．称量氢氧化钠 D．量取液体
10．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C．t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2
D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和
11．善于归纳总结是学好化学的关键。下列归纳总结完全正确的一组是
A．分子特征
B．数字含义
①分子质量、体积都很小
②水结冰后水分子间隔变小
③气体分子间的间隔很大
②Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷
②：氧化汞中汞元素显+2价
③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子
C．俗名与化学式
D．结构与性质
①生石灰—CaO
②小苏打—Na2CO3
③苛性钠—NaOH
①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同性质不同
②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同
③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同
A．A B．B C．C D．D
12．哈尔滨市东二环高架体系完善工程预计年底通车，二环是哈尔滨市区主要环线之一，早晚高峰经常出现拥堵状况，东二环完善之后，将减轻南直路会展沿线的交通压力。下列相关说法不正确的是（　　）

A．建桥使用的钢筋混凝土属于复合材料
B．路桥建设使得城市交通四通八达，人们出行更加方便
C．路面铺的沥青是煤如工而成的
D．铁制桥梁护栏刷漆主要是为了防锈
13．尿素是一种高效氮肥，其化学成分为 CO（NH2）2，下列有关尿素的叙述正确的是
A．尿素中碳、氢元素的个数比为 1:4 B．尿素由碳、氢、氧、氮四种原子构成
C．尿素是由 CO（NH2）2 分子构成 D．尿素中氮元素的质量分数为×100％
14．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
15．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①将适量的氢氧化钠固体溶于水，会使溶液温度显著降低；②用肥皂水能区分软水和硬水；③钠、锌、铜都是人体必需的微量元素；④学校电脑房应该配备液态二氧化碳灭火器；⑤空气中氧气的质量分数约为21%；⑥升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小。其中正确的是（　　）
A．②⑤⑥ B．①③④ C．②④⑥ D．①②⑤
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种．取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加入水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，这种化肥是_____．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：
配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___；发生反应的化学方程式为____；根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为_____________；该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____；向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数_____；现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为____t。
18．（8分）铁是一种重要的金属。请回答下列问题：铁是人体中的_____（填“常量”或“微量”）元素。实验室可用如图1所示的装置来测定某赤铁矿的纯度，称取10.0g样品充分反应，剩余固体质量为7.6g（假设杂质不参与反应），某赤铁矿的纯度_____；铁是一种活动性较强的金属，能与许多可溶性的盐溶液反应，将铁加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，溶液质量的变化如图2所示。则b点溶液中的溶质是_____（填化学式），c点的固体是_____。
铜和铁相似，在超市的空气中也能发生化合反应而锈蚀，根据质量守恒定律，铜锈蚀（ 铜绿的主要成分是Cu（OH）2CO3 ）是铜与_____共同发生化学反应（填化学式）。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2+H2O＝HCl+HClO．产物中，次氯酸HClO是一种弱酸．氯气溶于水所得溶液称为氯水．把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色．如图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：
仪器X的名称是：_____．从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于_____型气体发生装置．氯气在装置丁中被收集，其收集方法为_____，装置戊中可得到氯水．晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：氯水中的什么成分使品红试纸褪色？猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的_____（填化学式）使品红试纸褪色．
实 验 操 作
实 验 现 象
结 论
①把品红试纸放入水中
_____
猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中
试纸不褪色
猜想2不成立
③_____
试纸不褪色
猜想3不成立
（结 论）学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质．向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是_____．
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B错误；
C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C正确；
D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。
故选B。
2、C
【解析】
富含蛋白质的是C. 豆腐。A. 青菜，富含维生素。 B. 大米，富含淀粉。D. 玉米，富含淀粉。
点睛∶本题主要考查食物的营养成分。
3、C
【解析】
设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有
（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C。
4、C
【解析】
在实验室中，常用块状固体大理石或石灰石与液态的稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳气体，且二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集。
【详解】
A．该装置可用于二氧化碳的制取与收集；
B．该装置中的小试管里加注稀盐酸将漏斗下端浸没起来，也可用于二氧化碳的制取与收集；
C．该装置中，长颈漏斗伸入锥形瓶过短，导气管伸入过长，这样会造成二氧化碳从长颈漏斗逸出而不利于收集；
D．该装置的烧瓶内加入石灰石或大理石，注射器内加入稀盐酸，可用于二氧化碳的制取与收集；
故选C。
5、D
【解析】
A、氧化钡是由金属元素和氧元素组成的，故是金属氧化物，硝酸钡是由金属离子和酸根离子构成的，是硝酸盐，故正确；
B、CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应，故正确；
C、由图2 可知，该技术实现了将NOx转化为N2，减少了对空气的污染，故正确；
D、反应前氮元素以化合物的形式存在，反应后以单质形式存在，故氮元素的化合价一定改变，反应前碳元素的化合价是+2价，反应后碳元素的化合价是+4价，故碳元素的化合价改变了，硝酸钡和氧化钡中的钡元素的化合价都是+2价，故钡元素的化合价没有改变，故错误。故选D。
6、B
【解析】
本题主要考察化学方程式的正确书写相关知识
【详解】
A选项，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
B选项，Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O,故选B
C选项，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
D选项，2H2O2H2↑＋O2↑
正确书写化学方程式1.反应原理2.反应条件3.沉淀符号，气体符号4.配平
7、D
【解析】
A. 废医用塑料含有一些药物,不能用于制造餐具,错误；B. 回收废油脂用于提炼氨基酸，不符合质量守恒定律，错误；C. 回收厨余垃圾不能用于提取食用油，不符合卫生指标，错误；D. 回收农田秸秆用于制造纸张，可减少焚烧秸秆带来的大气污染，正确。故选D。
8、A
【解析】
A．根据质量守恒定律，能确定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，当y=0时， x=65，因此x的取值范围是：0≤X≤65，选项A错误；
B．参加反应的A与B的质量比为：（15﹣0）：（15﹣10）=3：1，正确；
C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确；
D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，正确。故选A。
9、D
【解析】
A、闻气体气味要用手轻轻扇，让少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，故不符合题意；
B、过滤时玻璃棒轻靠在三层滤纸一边，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故不符合题意；
C、用托盘天平称量时，应左物右码，具有腐蚀性的药品不能直接放在托盘里，应放在玻璃器皿中称量，故不符合题意；
D、用量筒量取液体时应遵循最小量程一次量取的原则，量取8mL液体应选用10mL的量筒，故符合题意；
故选：D。
10、D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；B、t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误；C、t2℃时，MgCl2的为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100g MgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和，正确。故选D。
点睛：比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。
11、D
【解析】
A、分子特征：②水结冰体积变大，水分子间的间隔变大，不符合题意；
B、数字含义：①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷,不符合题意；
C、俗名与化学式：②小苏打化学名是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，不符合题意；
D、结构与性质：①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同，最外层电子数不同，性质不同；②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同；③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同，符合题意。
故选D。
12、C
【解析】
A、钢筋混凝土是将钢筋材料包埋在混凝土中，属于复合材料，不符合题意；
B、路桥建设使得城市交通四通八达，人们出行更加方便，不符合题意；
C、沥青是由石油分离产物加工而成的，符合题意；
D、钢铁制品表面刷漆主要是为了防止铁制品生锈，不符合题意。故选C。
13、C
【解析】
A. 元素不能论个数，尿素中碳、氢元素的原子个数比为 1:4，此选项错误；
B. 物质由元素组成，物质中含有元素，尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，此选项错误；
C. 尿素是由 CO(NH2)2 分子构成的，此选项正确；
D. 尿素中氮元素的质量分数为：，此选项错误。
故选C。
能结合信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
14、B
【解析】
①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NH4NO3晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。
15、C
【解析】
①氢氧化钠固体溶于水放热，将氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度会显著上升。
②肥皂水遇硬水会产生较多的浮渣，遇软水会产生较多的泡沫，所以肥皂水可以区分硬水和软水。
③人体中必须的微量元素为：铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等。
④当电气设备失火时，选择液态二氧化碳灭火器的主要原因是液态二氧化碳不导电，并且液态二氧化碳汽化时能吸收大量的热量，无残留。
⑤空气中氧气的体积分数约为21%。
⑥当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小；当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强增大而增大。
由以上分析可知：②、④、⑥说法正确，故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、氯化钾（或KCl）
【解析】
过磷酸钙不是白色晶体；硫酸铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体氨气，故化肥是氯化钾。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、60gFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 80%3.25%140
【解析】
解：(1)配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是
=60g；(2)赤铁矿的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)设该赤铁矿样品中氧化铁的质量为x，生成的氯化铁的质量为y，消耗HCl的质量为300g×7.3%=21.9g，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160      219     162.5
x          21.9g   y
x=16g，
y=16.25g，
(4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为×100%=80%；(5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数为×100%=3.25%；(6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为250t×80%××100%×（1-10%）90%=140t。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18、微量 80% Cu（NO1）2、Fe（NO1）2 银、铜 O2、CO2、H2O　
【解析】
（1）铁是人体内所需的微量元素；故填：微量；
（2）设赤铁矿石中，氧化铁的质量为x，则：

x＝8g
赤铁矿的纯度为
故填：80%；
（1）在金属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO1和Cu（NO1）2的混合溶液中加入Fe，与两种溶质依次发生反应
Fe+2AgNO1＝Fe（NO1）2+2Ag
56 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Fe+Cu（NO1）2＝Fe（NO1）2+Cu
56 64
所以析出铜的过程是溶液质量减少的过程，只是减少的幅度有所减小。
b点时Fe与AgNO1恰好完全反应，没有与Cu（NO1）2反应，此时溶液中含有Cu（NO1）2、Fe（NO1）2；c点表示铁与硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中只有硝酸亚铁，固体中一定有银、铜；故填：Cu（NO1）2、Fe（NO1）2；银、铜；
（4）铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO1．由此可以推测：铜“生锈”过程中，一定含有碳元素的物质参与反应，故参与生锈的物质有铜、氧气、水和二氧化碳，故填：O2、CO2、H2O。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、分液漏斗 固﹣液，加热（基本意思正确即可） 向上排空气法 HClO 试纸不褪色 把品红试纸放入盐酸溶液中（或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述 ） 溶液先变红后褪色
【解析】
（1）X是分液漏斗；
（2）装置中烧瓶内是固体物质，分液漏斗内加入液体试剂，用酒精灯加热，故发生装置的特点是固﹣液加热型；
（3）因为收集氯气的导气管伸入到集气瓶的底部，把空气通过短管排出，故是向上排空气法收集；
（4）猜想：
氯水是指氯气溶于水，既有物理变化（氯气和水），又有化学变化（生产盐酸和次氯酸），所以结合其它猜想我们可以作出是次氯酸使品红褪色的猜想，次氯酸的化学式为：HClO；
实验探究：
猜想1不成立，说明品红没有褪色；
要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化就可以了，故答案为：把品红试纸伸入到盐酸中；
反思：
因为氯水中有HCl和HClO，酸性溶液可使石蕊变红，而HClO具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色。