2026年湖北省黄石市十四中学教育集团初三考前模拟（一）化学试题含解析.doc

2026年湖北省黄石市十四中学教育集团初三考前模拟（一）化学试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是
A．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
B．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
2．下列图示实验中能够达到实验目的的是（ ）
A．测量空气中氧气质量
B．探究氢氧化钠与二氧化碳反应
C．检验铵态氮肥
D．区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液
3．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是( )

A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
4．下列做法能使溶液质量增加的是（　　）
A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁
B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁
C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳
D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体
5．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光。
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色
D．将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡
6．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是

A．实验操作顺序为②④①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16g
C．选100mL量筒量取所需水的体积
D．①中有部分固体洒落，所得溶液的浓度将偏小
7．人体健康离不开化学，下列叙述正确的是（）
A．氧、碳、氢、氮、钠、铁是人体所需的常量元素
B．氨基酸在人体内和酶反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量
C．维生素有20多种，多数不能在人体内合成，其中纤维素对人体的消化有特殊作用
D．农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等
8．下列有关氧气的说法正确的是( )
A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质
9．下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（　　）
A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
10．关于 NH4NO3 的分析正确的是
A．名称：销酸氨 B．摩尔质量：80g
C．含有两种原子团 D．该物质中氮元素的化合价相同
11．下列物质的转化中（“→”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是
A．CaCO3→Ca（OH）2
B．CO2→CO
C．KCl→KNO3
D．Fe2O3→Fe
12．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）

A．①和②两种粒子的化学性质不相似 B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．②③属于同种元素的粒子
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．根据你所学的知识用序号填空：
①纯牛奶②小苏打③稀有气体④聚乙烯⑤熟石灰⑥氢氧化铝可用于霓虹灯的是_____；可用于治疗胃酸过多的是_____；可用于解重金属盐中毒的是_____；可用于面包发酵的是_____；可用作食品包装袋的是_____；可配制农药波尔多液的是_____。
14．2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z一机制复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示：

(1)该转化过程中，______(填“原子”或“分子”)没有发生变化，化合价升高的元素是______。
(2)写出该过程的化学方程式______。
(3)两种反应物的质量比为______。
(4)该过程可缓解______，是人类解决环境问题的途径之一。
15．2019 年被联合国教科文组织定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周 期表提出 150 周年。根据下列图表信息，回答问题。

（1）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。

① 如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图。图中 X=_____，镓元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。上表中所列出的原子与镓原子具有相似化学性质的是_____（填元素符号）。GaN 中氮元素的化合价是_____。
②表中所示的 11-18 号元素在周期表中处于同一周期（横行）的原因是_____。
③根据表中信息，确定 1 个氯气（Cl2）分子中所含电子总数为_____。
（2）为纪念周期表提出 150 周年，某化学兴趣小组开展下列趣味实验：
①“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口， 立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的性质有_____。
②“瓶吞鸡蛋”：将一粒剥壳鸡蛋放在锥形瓶口，将锥形瓶底部放入水中，往水中加 入大量硝酸铵固体，搅拌，可观察到鸡蛋慢慢从瓶口往下滑，最后掉入瓶中，原因 是_____。
16．化学促进了人类社会的发展材料的应用和发展标志人类的进步，下列属于有机合成材料的是_____
A 陶瓷 B 青铜 C 聚乙烯 D 合成纤维下列事实与化学无关的是_____
A 发展低碳经济，保护环境 B 日环食、日偏食的产生
C 开发新能源，研制新材料 D 药物和保健品的研制食用盐中添加碘酸钾（KIO3）可有效预防甲亢，KIO3“I”的化合价为_____．氧化钙、铁粉、氯化钙均可作食品的干燥剂，其中，属于氧化物的是_____．测定地下水的酸碱度可用_____（填“紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 或pH试纸）在自来水消毒中的微观过程可用如图表示：

该反应的化学方程式为_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、大理石、过氧化氢溶液及以下仪器：

（1）若利用上述药品和仪器在实验室制取氧气，所选上述仪器应为_________（填序号）还需补充的仪器有_________，制取该气体的反应的化学方程式为________。
（2）若要将药品_________更换为_________，利用所给仪器也可以制取另一种气体，制取该气体时，发生装置中先加入的药品是_________。
（3）请将下图的装置图补充完整。______

18．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

（1）图中标识①仪器的名称是_____。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为_____。
（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____。（填字母代号）
A NH3 B H2 C O2 D CH4
（4）采用装置G分离CO、CO2的混合气体，实验操作步骤如下：① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体；② 然后，_____（填操作），又可收集到另一种气体。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：
实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
加入稀硫酸的次数
第1次
第2次
第3次
第4次
烧杯内剩余固体质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
实验分析：通过计算，求：该混合物粉末中铜的质量分数为_____；该混合物是由铜粉和_____组成的；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm﹣3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_____同时加入水多少毫升？_____（写出计算过程）
参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、用二氧化碳和水等合成新型燃油，可以减少二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，不符合题意；
B、将地沟油转化为航空燃油，可以变废为宝，实现资源综合利用，不符合题意；
C、使用太阳能景观灯，既节能又环保，可以保护环境、减小资源消耗，不符合题意；
D、使用化石燃料可以污染环境，但是化石燃料还是目前主要的能源物质，不能禁止使用，符合题意。
故选D。
2、B
【解析】
A、选项图中装置是测定空气中氧气所占体积分数的装置，不能测定空气中氧气质量，不能达到实验目的，故不符合题意；
B、氢氧化钠和水都能跟二氧化碳反应，当向左瓶倒入20mL氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，两者都与二氧化碳反应，所以，二氧化碳消耗较多，左瓶变瘪程度较大，当向右瓶倒入20mL水，因为，只有水与二氧化碳反应，二氧化碳消耗较少，右瓶变瘪程度较小，可以达到探究氢氧化钠与二氧化碳反应的目的，故符合题意；
C、检验铵态氮肥实际上就是检验生成气体氨气，氨气与水生成氨水，氨水显碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，因此，试管口应放湿润的红色石蕊试纸，选项不能达到实验目的，故不符合题意；
D、区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液不能用碳酸，因为碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，碳酸钠、氯化钠不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应现象不明显，因此，选项不能达到实验目的，故不符合题意，故选B。
3、B
【解析】
pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。
【详解】
A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。故选B。
4、A
【解析】
A、稀硫酸和铁反应，生成氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增加，符合题意；
B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液的质量会减少，不符合题意；
C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，根据该化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量会减少，不符合题意；
D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体，不再溶解，故溶液质量不变，不符合题意。故选A。
5、D
【解析】
A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。
B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确;
C、将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色，故选项说法正确。
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，无明显变化，故选项说法错误。
故选：D
6、A
【解析】
A、实验操作顺序应为：④取药→②称量→①将药品转移至烧杯中→⑤加水→③溶解，选项A不正确；
B、②中需称量NaCl的质量为=100g×16%=16g，选项B正确；
C、需要水质量为100g-16g=84g，需要水的体积为84mL，选100mL量筒量取所需水的体积，选项C正确；
D、①中转移固体药品时，有部分固体洒落，溶质质量偏小，所得溶液的浓度将偏小，选项D正确。故选A。
7、D
【解析】
A、铁是微量元素，故A不正确；
B、氨基酸在人体内在酶的催化作用下和氧气反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量，故B不正确；
C、维生素有20多种，它们起到调节新陈代谢，预防疾病，保持健康的作用，多数不能在人体内合成，纤维素不是维生素，故C不正确；
D、农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等，故D正确。故选D。
8、A
【解析】
试题分析：氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、具有助燃性、是空气中含量较多的物质。故选A.
考点：基本概念
9、C
【解析】
通过沉降、过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，吸附除掉水中的色素和异味，经沉降、过滤、吸附后得到的水中还含有可溶性的杂质，属于混合物；通过蒸馏得到的水中不含有任何杂质，属于纯净物，是净化程度最高的净水方法。
故选C。
10、C
【解析】
A、名称：硝酸铵，故A不正确；
B、摩尔质量：80g/mol，故B不正确；
C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C正确；
D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，设NH4+中氮元素的化合价为x，，，NH4+中氮元素的化合价为-3价，设NO3-中氮元素的化合价为y，，，NO3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。故选C。
11、A
【解析】
A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应，该转化不能一步实现，符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该转化能一步实现，不符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该转化能一步实现，不符合题意；
D、氧化铁和碳（或氢气或一氧化碳等）在高温加热条件下都能生成铁，该转化能一步实现，不符合题意。故选A。
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
12、B
【解析】
A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；
B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；
C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意；
D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；
故选B
本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、③ ⑥ ① ② ④ ⑤
【解析】
（1）稀有气体通电后会发出不同颜色的光，所以可用来制霓虹灯；故填：③；
（2）氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：⑥；
（3）纯牛奶富含蛋白质，可用于解重金属盐中毒；故填：①；
（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，可用于面包发酵；故填：②；
（5）聚乙烯塑料无毒，可用来包装食品；故填：④；
（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可配制农药波尔多液；故填：⑤。
14、原子 氧元素 CO2+2H2OCH4+2O2 11：9 温室效应
【解析】
分析可知，该过程的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2。
【详解】
（1）该转化过程中，由微粒的变化可知，原子没有发生变化，由方程式和化合价原则可知，氧元素由-2价变为0价，化合价升高。
（2）由上述分析可知，该过程的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2。
（3）两种反应物的质量比为44：（18×2）=11：9。
（4）该过程将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，可缓解温室效应，是人类解决环境问题的途径之一。
15、31 金属 Al -3 原子的电子层数均为3层 34 浓氨水易挥发，氨水呈碱性，能使酚酞变红 硝酸铵溶解吸热，温度降低，锥形瓶内气体压强变小，鸡蛋被吸入瓶中
【解析】
在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，化合物中元素的化合价代数和为0。
【详解】
① 由镓元素（Ga）的原子结构示意图可知，质子数=核外电子数，故图中，镓元素是金字旁，故属于金属元素。元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，上表中所列出的原子与镓原子具有相似化学性质的是Al。Ga原子的最外层电子数为3，容易失去电子，化合价为+3价，设氮元素的化合价是x，化合物中元素的化合价代数和为0，，，故GaN 中氮元素的化合价是-3价。
②电子层数相同的元素位于同一周期，表中所示的 11-18 号元素在周期表中处于同一周期（横行）的原因是原子的电子层数均为3层。
③1个氯气（Cl2）分子由2个氯原子构成，氯原子的原子序数为17，原子序数=核外电子数，故所含电子总数为。
（2）①“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口， 立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的性质有浓氨水易挥发，氨水呈碱性，能使酚酞变红。
②“瓶吞鸡蛋”：将一粒剥壳鸡蛋放在锥形瓶口，将锥形瓶底部放入水中，往水中加入大量硝酸铵固体，搅拌，可观察到鸡蛋慢慢从瓶口往下滑，最后掉入瓶中，原因是硝酸铵溶解吸热，温度降低，锥形瓶内气体压强变小，鸡蛋被吸入瓶中。
浓氨水易挥发，氨水呈碱性，能使酚酞变红，硝酸铵溶解吸热，温度降低，锥形瓶内气体压强变小，鸡蛋被吸入瓶中。
16、（1）C、D （2）B（3）+5（4）氧化钙
（5）pH试纸； H2O+Cl2→HCl+ HClO
【解析】
试题分析：（1）聚乙烯、合成纤维都属于有机合成材料；
（2）ACD都是与化学有关的事项，日环食、日偏食的产生是星体运动的自然现象，跟化学无关；
（3）设，KIO3“I”的化合价为X。（+1）+X+（-2）×3=0，X=+5；
（4）氧化钙是由氧元素和钙元素两种元素组成的化合物，属于氧化物；
（5）测定地下水的酸碱度可用pH试纸；自来水消毒中的化学方程式为H2O+Cl2="HCl+" HClO 。
考点：有机合成材料；化学研究的范畴；化合价及其计算；氧化物；化学方程式。
点评：化合物中各元素的化合价代数和为零；氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、①③⑤⑥ 酒精灯、铁架台 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 稀硫酸 稀盐酸 碳酸钙
【解析】
（1）几种药品中，能制取氧气选高锰酸钾，过氧化氢没有二氧化锰，不选，故选择的仪器为①③⑤⑥。还需要补充的仪器有酒精灯和铁架台。高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）若将稀硫酸换成稀盐酸，可以与碳酸钙反应制取二氧化碳。制取二氧化碳时，反应容器中先加入碳酸钙，后加入稀盐酸。
（3）该装置中缺少橡胶塞和导气管，补充完整如图：。
18、锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C CO 关闭活塞甲，打开活塞乙
【解析】
（1）标识①仪器的名称是：锥形瓶；
（2）在A装置中有酒精灯，试管口有棉花团，适合用高锰酸钾作原料制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）根据F装置的特点可知，能用F装置收集的气体必须是不能和浓硫酸反应，密度比空气大，故选C；
（4）分离CO、CO2的混合气体可采用先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳收集一氧化碳，然后再住氢氧化钠溶液中加入硫酸得到二氧化碳。采用装置G分离CO、CO2的混合气体，实验操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，又可收集到另一种气体。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL
【解析】
（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数= ；
（2）第一次所加稀硫酸140g÷4＝35g完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g﹣6.8g＝1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则

m＝24，所以金属为镁；
（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g×3＝105g硫酸
设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。

x＝0.3g，
y＝18g
所得溶液的质量＝（8.0g﹣4.4g）+105g﹣0.3g＝108.3g；
溶质的质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6%
（4）1cm﹣3＝1mL
设需要浓硫酸的质量为x
140.0g×14.0%＝x×98% 解之得 x＝20g
浓硫酸的体积＝；
需要水的质量＝140g﹣20g＝120g；
水的密度为1g/cm﹣3，故需水的体积=。
答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。