锡林郭勒市重点中学2025-2026学年初三第三次模拟练习化学试题理试题含解析.doc

锡林郭勒市重点中学2025-2026学年初三第三次模拟练习化学试题理试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．我国化学家候德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．上述过程中涉及到的化学反应的基本反应类型是复分解反应
B．在20℃时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
D．在0~60℃之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3
2．下列物质中，属于无机物的是
A．淀粉
B．甲烷
C．碳酸钙
D．蔗糖
3．下列实验操作正确的是( )
A．取少量固体 B． 塞紧橡皮塞 C． 称量固体 D． 点燃酒精灯
4．某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（　　）

A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
5．下列整理的与化学有关的知识有错误的一组是
A
保护环境的措施
B
灭火实例与原理
减少化石燃料使用——减少雾霾
生活污水限排——减少水污染
垃圾分类回收——减少固体废弃物
油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气
住宅失火时用水浇灭——降低温度
灭森林火灾设置隔离带——隔离可燃物
C
日常物质的区别
D
化学中常见的“三”
硬水和软水——加肥皂水并搅拌
酱油和醋——闻气味
铜芯导线和铝芯导线——观察颜色
三种可燃性气体——H2、 CO、O2
三种加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿
三种构成物质的粒子——分子、原子、离子
A．A B．B C．C D．D
6．Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是
A．CO B．SO2 C．NH3 D．H2
7．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1:4
C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质
8．物质的“性质﹣用途”对应关系错误的是（　　）
A．石墨质地软且滑腻﹣制作电极
B．一氧化碳有还原性﹣冶炼金属
C．稀有气体通电发光﹣制霓虹灯
D．生石灰能吸收水分﹣作干燥剂
9．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．氧化钙能与水反应，可用作干燥剂 B．金刚石硬度大，可用作钻机钻头
C．氢氧化钠能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D．铜有导电性，可用作电线
10．重铬酸根离子Cr2O72﹣中铬元素的化合价是（　　）
A．+3 B．+6 C．+7 D．﹣2
11．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D．等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
12．乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（ ）
A．食盐 B．烟花爆竹
C．汽油 D．罐装液化石油气
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与我们的生产生活密切相关，请用所学的化学知识按要求填空。
（1）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用。
（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是_____。
（3）近几年空气污染越来越受到重视，“为生命呐喊”。气象局每日空气质量日报污染指数主要包含可吸入颗粒物、二氧化氮_____、一氧化碳等污染物检测结果。
（4）某些微量元素与人体健康息息相关，人体缺_____（元素名称）元素易导致骨质疏松。
（5）生活中食用盐加碘，其中“碘”是指_____（选填“分子”“原子”或“元素”）。
（6）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_____来止痒。
（7）垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是_____。
A．废电池 B．旧报纸 C．空易拉罐 D．过期药品
14．在20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时：现象如图乙；a:b两种固体的溶解度曲线如图丙。

（1）图丙中M表养___的溶解度曲线。
（2）图甲中b溶液为___（填“饱和”“不饱和”或“不确定”）溶液。
（3）30℃时两烧杯中溶液的溶质质量分数关系是a____（填“＞”或=或者“<”）b.
（4）若使20℃时a烧杯中未溶的固体继续溶解，除升温外还可以采用的方法是___。
15．化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：在酒精、汽油、水中，最常用的溶剂是______。合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是______（填序号）。
a 黄铜  b 不锈钢  c 铁矿石  d 金刚石现在很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、______等。有些小食品用生石灰作干燥剂，该变化的化学方程式是______，一些月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止腐败变质，其主要作用是吸收空气中的______（填化学式）。在野炊时，将柴草架空会燃烧的更旺，其原理是______，野炊结束后，要及时用沙土盖灭火堆，主要的灭火原理是______。乙醇汽油既可以节省石油资源，又可以减少汽车尾气的污染。乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，请写出乙醇燃烧的化学方程式：______。乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能→______能→机械能。
16． “食尽人间五味，方知人生百态”。
（1）“甜味”——蔗糖的化学式是C12H22O11，其中碳元素和氧元素的质量比为_________；
（2）“咸味”——烹调时常添加氯化钠来使食物具有咸味。工业上常用电解该物质的饱和溶液制取烧碱，同时生成另外两种气体。请写出该反应化学方程式____________。
（3）“酸味”——吃饭时会加点醋来提味。醋的主要成分是__________（写出化学式）。蒸馒头时常因小苏打过量而导致馒头发黄发苦，有经验的老人会在蒸馒头前向面团中滴加几滴白醋来调节馒头中碳酸钠的涩味，请写出醋酸与碳酸钠反应的化学方程式__________。
（4）“穿衣吃饭”，我们的衣物主要是由纤维织成。棉麻是种植物纤维，它的主要成分是_________，属于糖类。
（5）以下营养物质不能提供人体所需能量的是__________。
A蛋白质 B油脂 C糖类 D维生素
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列装置图，回答问题：
用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是______（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是______，若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是______（填序号），反应的化学方程式是______。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：______。
18．页岩气（主要成分为甲烷）的开采是正在研究的课题。分别写出甲烷、酒精充分燃烧的化学方程式____________。实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请在方框中画出该气体的收集装置图____________。（要求：用集气瓶与其他仪器收集）

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）取小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品10 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数_____。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____。
参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、上述过程中碳酸氢铵与氯化钠反应产生氯化铵与碳酸氢钠，符合“两种化合物反交换离子成应产生两种新的化合物”属于复分解反应；故选项正确，但不符合题意；
B、在20℃时，氯化铵的溶解度小于40g，将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，溶解固体质量小于20g，可以得到NH4Cl的饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；
C、将60℃时，将等质量的四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3；故选项错误，但符合题意；
D、在0~60℃之间，NH4Cl的溶解度最小为30g，则NaHCO3的溶解度最大为10g，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
2、C
【解析】
A、淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选项错误；
B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选项错误；
C、碳酸钙中虽含有碳元素，但具有无机物的特点，因此被看做无机物，故选项正确；
D、蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选项错误。
故选：C。
有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
3、A
【解析】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。故选A。
4、C
【解析】
A、根据白磷燃烧产物的状态来分析；
B、根据白磷燃烧放热来分析；
C、根据空气的组成来分析；
D、根据实验温度冷却后打开止水夹，水进入瓶内来分析。
【详解】
A、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量的白烟，选项A不正确；
B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，选项B不正确；
C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的×100%＝20%，选项C正确；
D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，而不是由温度升高造成的，选项D不正确。
故选C。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
5、D
【解析】
A、减少化石燃料使用有利于减少空气污染、保护环境；生活污水限排，既可以节约用水又可以减少水污染；垃圾分类回收既可以节约资源又可以减少固体废弃物，故A正确；
B、油锅着火时用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度至着火点以下的灭火原理；灭森林火灾设置隔离带是利用了移走可燃物的灭火原理，故B正确；
C、可以用肥皂水区别硬水和软水；酱油和醋的气味不同可以通过闻气味的方法进行区分；铜芯导线和铝芯导线的颜色不同，可以通过观察颜色的方法进行区分，故C正确；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，故D不正确。故选D。
6、D
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
反应前有：铝、钠、氧、氢，四种元素。则反应后生成物NaAlO2中包括钠、铝、氧元素，则生成的气体有氢元素。
而反应物中，不含有碳、硫、氮元素，所以生成物中也没有碳、硫、氮元素。
故选D。
7、B
【解析】
由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

【详解】
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。故选B。
8、A
【解析】
A、石墨具有导电性，可以用作电极，故A错误；
B、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，故B正确；
C、稀有气体通电会发出有色光，可以用作霓虹灯，故C正确；
D、生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，故D 正确。故选A。
9、C
【解析】
A、氧化钙能与水反应，可用作干燥剂，故A正确；
B、金刚石硬度大，可用作钻机钻头，故B正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，故C不正确；
D、铜具有导电性，可以制导线，故D正确。故选C。
10、B
【解析】
重铬酸根离子（Cr2O72﹣）带2个单位的负电荷，由化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则重铬酸根的化合价为﹣2价；
氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×7＝﹣2，则x＝+6价。
故选：B。
11、A
【解析】
A、足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，镁的金属活泼性强，需要反应的时间短，选项A正确；
B、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，立刻产生硫酸钡沉淀，图像起点位置错误，选项B错误；
C、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，未加入硝酸钾固体时，未饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数不为“0”，图像起点位置错误，选项C错误；
D、等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气的质量相等，选项D错误。故选A。
12、A
【解析】
A、食盐主要成分是氯化钠，既没有可燃性，也不会发生爆炸，乘坐公共交通工具可随身携带，选项正确；
B、烟花爆竹属于易爆物品，遇明火极易发生爆炸，不可以随身携带，选项错误；
C、汽油具有可燃性，在有限空间中与空气混合遇明火极易发生爆炸，乘坐公共交通工具不可随身携带，选项错误；
D、罐装液化石油气具有可燃性，在有限空间中与空气混合遇明火极易发生爆炸，乘坐公共交通工具不可随身携带，选项错误，故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、乳化 糯米 二氧化硫（SO2） 钙 元素 食醋 BC
【解析】
（1）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成微小颗粒，随着水流动而洗净；
（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉（蛋白质）、食盐（无机盐）、大枣（糖类）、食用油（油脂）等，其中富含淀粉的是：糯米。
（3）气象局每日空气质量日报污染指数主要包含可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫（有毒）、一氧化碳等污染物检测结果。
（4）某些微量元素与人体健康息息相关，人体缺钙元素易导致骨质疏松。
（5）生活中食用盐加碘，其中“碘”是以化合物的形式存在，是指碘元素。
（6）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的食醋（显酸性）来止痒。
（7）以下物质应放置于贴有“”标志（属于可循环利用标志）垃圾筒内的是：
A、废电池，分类处理，不可回收利用；
B、旧报纸，可回收利用；
C、空易拉罐，可回收利用；
D、过期药品，分类处理，不可回收利用。
故选BC。
14、a 不确定 = 增加水
【解析】
（1）20℃时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度，甲图中a烧杯有固体剩余，所以图丙中M表示a的溶解度曲线；
（2）图甲中b溶液底部没有固体剩余，所以不确定是否为饱和溶液；
（3）在20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，到30℃时，固体全部溶解，所以两烧杯中溶液的溶质质量分数关系是a=b；
（4）若使20℃时a烧杯中未溶的固体继续溶解，除升温外还可以采用的方法是增加水。
故答案为：（1）a；
（2）不确定；
（3）=；
（4）增加水。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15、水 ab 耐腐蚀 CaO+H2O=Ca（OH）2 氧气和水蒸气 因氧气浓度增高，所以火会越烧越旺 使可燃物与氧气隔绝 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 内
【解析】
铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触，灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物，生石灰与水反应生成氢氧化钙。
【详解】
（1）配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂。
（2）a、黄铜是铜和锌的合金，故a正确；
b、不锈钢是铁和碳的合金，故b正确；
c、铁矿石中含有的是铁的化合物和杂质，不是合金，故c不正确；
d、金刚石是碳单质，不是合金，故d不正确。故选ab。
（3）很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、耐腐蚀等。
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，反应的化学方程式为：
，铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触，所以市场上销售的月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止月饼变质，其主要作用是吸收空气中的氧气和水蒸气。
（5）将灶内木柴架空是氧气与木材充分接触，氧气浓度增高，所以火会越烧越旺。
用沙土盖灭火堆，使可燃物与氧气隔绝，可以达到灭火的目的。
（6）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能→内能→机械能。
16、9：11 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ CH3COOH 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 纤维素 D
【解析】
（1）根据蔗糖的化学式（C12H22O11），蔗糖中碳元素和氧元素的质量比=（12×12）：（16×11）=144：176=9：11；
（2）工业上常用电解氯化钠的饱和溶液制取烧碱，同时生成另外两种气体，根据质量守恒定律和参加反应的物质组成可知，这两种气体是氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）醋的主要成分是醋酸，其化学式为：CH3COOH；醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；
（4）棉麻是种植物纤维，它的主要成分是纤维素，属于糖类；
（5）A、蛋白质能提供人体所需能量，不符合题意；
B、油脂能提供人体所需能量，不符合题意；
C、糖类能提供人体所需能量，不符合题意；
D、维生素不能提供人体所需能量，符合题意。故选D。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、A 在试管口处放置一团棉花 导管口的气泡连续均匀冒出 BC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 随时控制反应的发生和停止
【解析】
（1）高锰酸钾在加热的条件下生成氧气，属于固体加热型，选择装置A来制取，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花；用排水法收集氧气时，导管口刚排出的是装置内的空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时再收集；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，选择装置B来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集；石灰石与大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G装置的优点是：随时控制反应的发生和停止。
18、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O； 或
【解析】
（1）甲烷和氧气点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；酒精和氧气点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O；
（2）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，甲烷的密度比空气的小，可以用向下排空气法收集，收集装置图为：，甲烷难溶于水，可以用排水法收集，收集装置图为：。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、84% 24.3%
【解析】
（1）设样品中碳酸氢钠的质量为x，恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y

，x=8.4g
，y=5.85g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 。
答：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数为84%；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为24.3%。