高三化学物质的量.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量,物质的量,复习,主要内容：,(,一,),物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数,0.012,k,g,12,C,所含碳原子数,(,二,),气体摩尔体积,标准状况时的气体摩尔体积,6.02,10,23,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律的推论,标准状况,(,三,),物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目,有关计算,摩尔质量,1.,物质的量和摩尔：,定义：,物质的量,是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号,n,）。,物质的量,的单位是,摩尔,（符号,mol,）,理解：,（,1,）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。,（,2,）,1 mol,任何物质,都含有,阿伏加德罗常数,个微粒。,一、理解几个重要的概念,注意的问题,:,专有名词，不可拆开。,描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。,阿伏加德罗常数,：,N,A,表示，,近似值,6.02,10,23,mol,1,。,2.,阿伏加德罗常数,定义,：,1 mol,任何微粒的微粒数叫做,阿伏加德罗常数,。,符号,：,N,A,理解,：,（,1,）阿伏加德罗常数近似值为,6.0210,23,mol,-1,。,（,2,）,微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：,0.012Kg,12,C,所含碳原子数,定义,阿伏加德罗常数,定义,摩尔,例（,11,年广东）：设,n,A,是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）,A.,常温下,23gNO,2,含有,N,A,个氧原子,B.1L0.1mol/L,的氨水含有,0.1NA,个,OH,-,C.,常温常压下，,22.4LCCL,4,含有,N,A,个,CCL,4,分子,D.1molFe,2+,与足量的,H,2,O,2,溶液反应，转移,2N,A,个电子,例（,11,年江苏）：设,N,A,是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）,A.1mol,甲醇含有,C-H,键的数目为,4,N,A,B.25,PH=13,的,NaOH,溶液中含有,OH-,的数目为,0.1NA,C.,标准状况下，,2.24L,已烷含有分子的数目为,0.1NA,D.,常温常压下，,Na2O2,与足量,H2O,反应,共生成,0.2molO2,转移电子的数目为,0.4 NA,例（,11,海南）设,N,A,是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）,A.1molAl,3+,离子含有的核外电子数为,3NA,B.1molCl,2,与足量的铁反应，转移的电子数为,3NA,C.10LpH=1,的硫酸溶液中含有的,H,+,离子数为,2N,A,D.10LpH=13,的,NaOH,溶液中含有的,OH,-,离子数为,N,A,定义,：,1mol,物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。,符号,：,M,单位,：,gmol,-1,3.,摩尔质量,摩尔质量,在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。,物质的质量,与,摩尔质量,的区别和联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,联系,数值等于该物质的相对分子质量，单位是,g,mol,1,数值任意，单位通常是,g,或,kg,区别,摩尔质量,物质的质量,例（,2008,四川延考卷）,20 g,由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到,11.2L,氢气,(,标准状况,),这种金属混合物的组成可能是（）,A,Mg,和,Al B,Al,和,Fe,C,Fe,和,Zn D,Zn,和,Cu,4.,气体摩尔体积（“,Vm,”),定义,：单位物质的量,(,即,1 mol,),的气体具有的体积。在标准状况下，,1mol,的任何气体所占的体积都约是,22.4L,，,这个体积叫做,标准状况,下气体的,摩尔体积,。,符号,：,V,m,单位,：,Lmol,-1,理解,：,（,1,）它只适用于气体,.,（,2,）标准状况下,.,（,3,）,气体的物质的量为,mol,时，体积都约为,22.4L,。,定义,:,在,相同,的温度和压强下，,相同,体积的任何气体都含有,相同,数目的分子数。,5.,阿伏加德罗定律和推论,依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是,(,）,A.,同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比,B.,同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比,C.,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,D.,同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比,推论,:,对于任何气体,(,PV=,nRT,),在同温同压下气体体积,V,与物质的量,n,之间的关系为：,_,；,在同温同压同体积时其质量,m,、,式量,M,、,密度,d,之间的关系为：,_,；,在同温同体积时其压强,P,与物质的量,n,之间的关系为,_,；,在同温同压同质量时其体积,V,与式量,M,之间的关系为,_,_,。,V,1,:V,2,=n,1,:n,2,m,1,:m,2,=M,1,:M,1,=d,1,:d,2,P,1,:P,2,=n,1,:n,2,V,1,:V,2,=M,2,:M,1,6.,物质的量浓度,定义,：以单位体积,(1L),溶液里所含溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,符号,：,C,单位,：,molL,-1,理解,：（,1,）,1L,是溶液的体积，不是溶剂的体积。,（,2,）溶质的物质的量受体积影响。,（,3,）溶液的物质的量浓度不受体积影响。,稀释公式,:_,_,物质的量浓度,与,质量分数,的关系式,:,C,1,V,1,=C,2,V,2,c,B,(mol,/L),=,(g/mL,),1000,(mL),B%,M,B,(g,/mol),1,(L),(2010,四川,),标准状况下,VL,氨气溶解在,1L,水中（水的密度近似为,1g/ml,），所得溶液的密度为,p g/ml,质量分数为,，物质浓度为,c mol/L,，则下列关系中不正确的是,(),A.p,=(17V+22400)/(22.4+22.4V),B.W=17c/(1000),C.17V/,(17V+22400),D.C=1000V/(17V+22400),可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取不准确；,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒；,定容时水加多了或加少了；,定容时未平视刻度线。,例：要配制浓度约为,2mol/LNaOH,溶液,100ml,下面的操作正确的是（,D,）,A.,用托盘天平秤取,8gNaOH,固体,(,NaOH,固体放置于天平的托盘上,),放入,250mL,烧杯中，用,100mL,量筒量取,100mL,蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解,B.,秤取,8gNaOH,固体,放入,100mL,量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至,100mL,C.,秤取,8gNaOH,固体,放入,100mL,容量瓶中，加入适量蒸馏水，震荡容量瓶使固体溶解，盖好瓶塞，反复摇匀,D.,用,100mL,量筒量取,40mL5mol/LNaOH,溶液，倒入,250mL,烧杯中，再用同一量筒量取,60mL,蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中,二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系,n,N,m,M,M,N,A,N,A,V,m,o,V,m,o,V,0,C,B,V,V,混合气体的平均相对分子质量,=,一、基本概念及概念辨析,例,1.,判断正误，分析原因。,1.,摩尔是表示物质微粒数量的单位，,1 mol H,2,中含有,6.0210,23,个氢分子。,2.,1 mol O,2,的质量为,32 gmol,1,。,3.,在标准状况下，,1 mol,任何物质的体积都约为,22.4 L,22.4 L,气体所含分子数一定大于,11.2 L,气体所含分子数。,将,58.5 g,NaCl,溶,于,1 L,水中，所得溶液的物质的量浓度为,1 molL,1,，,从其中分别取出,5,mL,和,50,mL,其物,质的量浓度分别为,0.005 mol,L,1,和,0.05 mol,L,1,。,物质的量,阿伏加德罗常数,摩尔质量,宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积,阿伏加德罗定律,气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液的配制,溶液体积和溶质微粒间的关系,基本概念,：物质的量,(n),、,阿伏加德罗常数,(N,A,),、,摩尔质量,(M),、,气体摩尔体积,(,V,m,),、,物质的量浓度,(C,B,),0.5mol,氧的质量是,8g,2mol,的,O,3,的摩尔质量与,96gO,2,的摩尔质量之比为,3,：,2,水的摩尔质量等于,N,A,个水分子质量之和,等体积的,CH,4,和,CO,所含分子数相同、,50mL 1mol/L,的,AlCl,3,溶液与,150,mL,1mol/L NH,4,Cl,溶液中,Cl,-,浓度相等,标准状况下的,a L,HCl,气体溶于,1L,水中，得到盐酸的密度为,b g/cm,3,则该盐酸中,HCl,的物质的量浓度是,ab/(22400+36.5a)molL,-1,物质的量浓度,（,C,B,),物质的量,（,n,）,气体在标准状况下的体积,(V),粒子数,(N),质 量,（,m,）,摩尔质量的计算：,1.,由定义,M=,2.,标准状况下的气体,3.,同温同压下的气体,4.,（,十字交叉法的运用）,摩尔质量的有关计算,：,练习,：用体积为,200,mL,的集气瓶收集一瓶干燥的,HCl,气体，该瓶气体的密度是相同条件下,O,2,密度的,1.082,倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。,注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体,物质的量浓度的有关计算公式：,练习,：质量分数为,3x%,的硫酸溶液和,x%,的,硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为,ygcm,-3,则混合溶液的物质的量浓度（）,等于,B.,小于,C.,大于,D.,无法判断,练习,：在,NaCl,、,MgCl,2,、,MgSO,4,、,Na,2,SO,4,四种盐配成的混合溶液中，若,C(Na,+,)=0.1molL,-1,、,C(Mg,2+,）,=0.,25mol,L,-1,、,C(Cl,-,）,=0.2molL,-1,，,C(SO,4,2-,）,=,0.,2mol,L,-1,练习,：有一摩尔质量为,a gmol,-1,的可溶性盐，在一定温度下，将,b g,该盐完全溶于,c,mL,水中恰好饱和，所得溶液的密度为,d gcm,-3,则此温度时该盐的溶解度是（），该溶液中溶质的物质的量浓度是（）。,物质的量浓度的有关计算公式：,化学计算中的守恒法：,1.,化学反应前后：质量守恒,2.,离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）,3.,溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒,溶液配制,：,欲配制,1000,mL,浓度为,0.12 molL,-1,的,NaOH,溶液，需要的仪器是（）,请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）,用适量蒸馏水洗涤烧杯,23,次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。,用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。,在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）,g,NaOH,.,将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。,向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。,将溶液沿玻璃棒注入（）,mL,容量瓶。,2.,操作步骤,计算,称量（如是液体就用滴定管量取）,溶解（少量水，搅拌，注意冷却）,转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）,洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）,振摇,定容,摇匀,用固体配制,NaOH,溶液的误差分析,(,下列横线上填写准确,偏大或偏小,),称量右物左码则，,n,B,_,V_c,B,_,容量瓶内有少量水,则,n,B,_,V_c,B,_,称量时间过长，则,n,B,_,V_c,B,_,用滤纸称量,NaOH,固体,则,n,B,_,V_c,B,_,5.,未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,则,n,B,_,V_c,B,_,6.,未洗涤烧杯和玻璃棒,则,n,B,_,V_c,B,_,7.,向容量瓶内注入溶液时有少量流出，则,n,B,_,V_c,B,_,定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，则,则,n,B,_,V_c,B,_,定容时仰视刻度线，,则,n,B,_,V_c,B,_,14.,一定条件下，一定量的,A,单质与,1.2 molCl,2,发生反应，生成,0.80 mol,ACl,x,则,x=,。,15.100mL0.25mol/L BaCl,2,溶液中，,Cl,-,的物质的量浓度为,；若将上述溶液加水稀释到,500mL,，,Cl,-,的物质的量浓度为,。,1.,标准状况下，,7.0g,某气体与,0.5gH,2,所含的分子数相同，该气体的密度是,_,12.8g SO2,所含原子数目相等的,NO,的质量是,_,2).,设,N,A,为阿佛加德罗常数值，下列关于,0.2 mol,L,-1,K,2,SO,4,的有关说法中正确的是（）,A.500ml,溶液中含有,K,+,SO,4,2-,的总数为,0.3 N,A,B.500ml,溶液中含有,K,+,为,0.1 N,A,C.1L,溶液中,K,+,浓度是,0.2 molL,-1,D.1L,溶液中,SO,4,2-,浓度是,0.4 molL,-1,实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为,36.5%,，密度为,1.19g/cm,3,。,（,1,）将多少升氯化氢（标准状况）通入,1.00L,水中可得到,36.5%,的浓盐酸？,（,2,）求该浓盐酸的物质的量浓度。,（,3,）若用该盐酸配制,250mL1.00mol/L,盐酸，请写出相应的操作步骤,。,再见,