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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学反应速率和化学平衡,3/1/2026,1,一.有效碰撞理论,有效碰撞：,活化分子：,活化分子百分数：,化学反应与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应速率。如:,指能够发生化学反应的碰撞。,指能够发生有效碰撞的分子。,指活化分子在反应物分子中所占的百分数。,加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等。,3/1/2026,2,二、化学反应速率,1、概念：单位时间内生成物的,物质的量浓度,的增多或反应物的物质的量浓度的减少,2、表达式：v=c/t,单位：mol/(Ls),mol/(Lmin),3/1/2026,3,3、特点：,化学反应速率是,平均,速率，且均取,正值,。但在时间速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。,同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同,且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。,例：对于反应：mA+nB=pC+qD,V(A)V(B)V(C)V(D)mnpq,用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，,应选择同一物质来,比较。,在一定温度下，,固态和纯液态物质，,物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO,3,、液态水等。,3/1/2026,4,例把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）,A Fe B Al C Mg D Cu,A,讨论,例实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？,1.增大盐酸浓度 2.将铁片改为铁粉,升温 4.加入少量的CuSO,4,粉末,3/1/2026,5,4：影响化学反应速率的因素,(1)内因,(2)外因：,对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为:,参加反应的物质的,性质,是决定化学反应速率的,重要因素。,浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积的大小,、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应,的速率等。,3/1/2026,6,浓度:,在其它条件不变时，,增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。,注意,：,固体，纯液体,的浓度均可视作常数。因固体物质,间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对,反应速率无影响。,3/1/2026,7,注意：,反应物为,固体或液体,时，可以认为压强对它的反应速率无影响。,压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的,浓度,而产生的。,压强,在其它条件不变时，增大,气体反应,体系压强，化学反应,速率加快；反之则慢。,改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应,区分引起压强改变的原因。,3/1/2026,8,对于气体反应体系，有以下几种情况：,反应速率加快。,反应速率加快。,反应速率不变。,反应速率减慢。,3/1/2026,9,温度：,其它条件不变时，,升高温度，反应速率加快。,温度每升高10，化学反应速率增大到原来的24倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。,催化剂：,使用正催化剂，能加快化学反应速率。,使用负催化剂，能减慢化学反应速率。,未特殊指明时，均指正催化剂。,3/1/2026,10,小结：影响化学反应速率的因素,影响,外因,单位体积内,有效碰撞频率,化学反应速率,分子总数,活化分子 活化,百分数 分子数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,催化剂,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,不变,增大,增大,3/1/2026,11,例、取 2g 干燥铝粉和 3g 碘粉小心混合均匀，分为四堆。往各堆上分别加 0.5g 水，1g 明矾，1g 胆矾，1g 无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆混合物最难发生反应。,(1)铝和碘反应的方程式是,。,(2)铝和碘反应还可以看到的是,。,(3)四堆混合物发生反应的先后顺序说明了,。,2Al+3I,2,=2AlI,3,冒紫色烟,水是催化剂，明矾比胆矾更易失去结晶水,H,2,O,3/1/2026,12,例、以下述反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na,2,S,2,O,3,+2HCl2NaCl+S+SO,2,+H,2,O,一同学在下午活动课中，配制了0.2 mo1/L的盐酸置于大烧杯中，并取了3mL 0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液与 3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需要 t s。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3mL 0.2mo1/L Na,2,S,2,O,3,溶液与原盐酸 3mL 反应，产生明显浑浊也需时间 t s 左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。,(1)结论是(),A、可靠 B不可靠 C基本正确，但有疑点 D可能正确，也可能不正确,B,3/1/2026,13,(2)一般对比实验都要控制条件，且再现性好。,请评价他实验控制的条件,。,请评价他实验现象对比方法：,；,若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的对比方法可行；此问可不答),。,a.再次实验的温度可能有差异；,b.在敞口烧杯中盐酸可能因挥发而浓度改变，故没有 控制好条件。,所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，不能进行严密的对比,如：可在进行实验的两支试管背侧贴上同一大小的标志，如“+”，并分别记下“+”看不见时所需的时间,3/1/2026,14,三、化学平衡,1、,化学平衡状态,的概念、特征,2、,化学平衡移动,3、化学平衡状态的,判断依据与方法,4、,等效平衡原理,5、平衡常数,6、,化学平衡有关计算,7、,化学平衡图像题,3/1/2026,15,化学平衡状态，就是,在,一定条件,下可逆反应里，当,正反应 速率,与,逆反应速率,相等,时，反应混合物中各组成成分的,百分含量保持不变,的状态。,1、定义：,强调四点,条件：一定条件（温度、浓度与压强）,本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量(或质量)、浓度（或体积分数）等保持不变,对象：可逆反应,（一）化学平衡状态的概念与特征,3/1/2026,16,2、化学平衡状态的特征,(2)动：,动态平衡,（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率,0,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。,(5),变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到,在新的条件下建立新的平衡。,(1)逆：研究对象可逆反应。,3/1/2026,17,(1)直接标志：,、速率标志：,v,正,v,逆0；,、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数,不再发生变化；,(2)间接标志：,各组分的,浓度,不随时间改变而改变,各物质的,物质的量,不随时间改变而改变,各气体的,压强(分压),不随时间改变而改变,气体的,颜色（有颜色变化的）,不随时间改变而改变,气体的,密度,或,平均相对分子质量,不随时间改变而改变,反应物的转化率、生成物的产率,不再发生变化；,反应物反应时,破坏的化学键,与逆反应得到的反应物,形成的化学,键,种类和数量相同；,3.化学平衡的标志,3/1/2026,18,【例1】在一定温度下，反应A,2,(g)+B,2,(g)2AB(g)达到平衡的标志是 (),A.单位时间生成,n,mol的A,2,同时生成,n,mol的AB,B.容器内的压强不随时间变化,C.单位时间生成2,n,mol的AB同时生成,n,mol的B,2,D.单位时间生成,n,mol的A,2,同时生成,n,mol的B,2,C,3/1/2026,19,【例】能够说明 N,2,+3H,2,2NH,3,反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：,容器内N,2,、H,2,、NH,3,三者共存,容器内N,2,、H,2,、NH,3,三者浓度相等,容器内N,2,、H,2,、NH,3,的浓度比恰为1:3:2,t min内生成1mol NH,3,同时消耗0.5mol N,2,t min内，生成1mol N,2,同时消耗3mol H,2,某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键,容器内质量不随时间的变化而变化,容器内压强不随时间的变化而变化,容器内密度不再发生变化,容器内的平均相对分子质量不再发生变化,3/1/2026,20,在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入 2molNO,2,(g)发生如下反应：,2NO,2,(g)2NO,(g)+O,2,(g)，不能作为此反应达到平衡的标志的是,A、混合气体的密度不再变化,B、混合气体的颜色不再变化,C、混合气体的相对分子质量不再变化,D、容器内的压强不再变化,A,3/1/2026,21,（二）化学平衡移动,当,改变,已经达到化学平衡的可逆反应的,条件,时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程叫做化学平衡移动。,勒夏持列原理,：如果,改变,影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够,减弱这种改变,的方向移动。,其中包含：,影响平衡的因素：,浓度,、,压强,、,温度,三种；,原理的适用范围：只适用于,一项条件发生变化,的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；,平衡移动的结果：,只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化,。,1.化学平衡移动的概念,3/1/2026,22,平衡移动原理（只改变一个条件）,化学平衡状 态,正,=,逆,外界条件改变,引起速率变化,正,逆,正,=,逆,正,逆,正,逆,向右移动,不 移 动,向左移动,原因,方向,结果,过程分析,结果分析,2从正、逆反应速度是否相等判断：,3/1/2026,23,3,从浓度商和平衡常数分析：,对于一个一般的可逆反应：,mA+nB pC+qD,，在平衡状态时，平衡常数,K大于10,5,时，反应基本完全。,非平衡状态时有浓度商,当,Q=K,时，平衡；,当,Q K,时，逆移。,欲破坏化学平衡状态，必须使,Q,K,，,3/1/2026,24,【例】,现有反应：,CO,(,g,),H,2,O,(,g,),CO,2,(,g,),H,2,(,g,);H0。在,850,时，,K,1,。,(1),若升高温度到,950,时，达到平衡时,K,1(,填“大于”“小于”或“等于”,),。,(2)850,时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入,1.0 mol CO,，,3.0 mol H,2,O,，,1.0 mol CO,2,和,x,mol H,2,，则：,当,x,5,.,0,时，上述平衡向,方向移动。,若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则,x,应满足的条件是,。,在,850,时，若设,x,5.0,和,x,6,.,0,，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得,H,2,的体积分数分别为,a,、,b,，则,a,b,(,填“大于”“小于”或“等于”,),。,小于,逆反应,0,x,3.0,小于,3/1/2026,25,4.影响化学平衡的条件,浓度、压强、温度、催化剂等。,3/1/2026,26,转化率：对于反应,mA(g),nB(g)pC(g),qD(g),若增大的是c(A),则A的转化率减小，B的转化率增大,(,1)、浓度,3/1/2026,27,小结：,正在上,向向正移动，,逆在上,向逆向移动。,图象连续？为什么？,增大反应物,减少生成物,减少反应物,增大生成物,3/1/2026,28,结论,：,在其他条件不变,，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；,减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动,。,在其他条件不变,，减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。,注意:,影响化学平衡移动的是浓度，而不是质量、物质的量或体积；,对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；,浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；,如：FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl，增加c(K,+,)或c(Cl,-,),，不会影响化学平衡。,如:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。,3/1/2026,29,注意,：,增加,固体或纯液体,的量不能改变其浓度，也不能改变速率,，所以,V,(正),仍等于,V,(逆),，平衡不移动。,例：,CO(g),H,2,O(g)CO,2,(g),H,2,(g),起始时各加入1mol的CO(g),和,H,2,O(g)，平衡时，四种物质的物质的量相等，,求平衡常数 K 和CO(g),、,H,2,O(g)的转化率,若再加入2mol H,2,O(g)，求平衡后CO(g),、,H,2,O(g)的转化率。,若再加入2mol CO(g),、,H,2,O(g)，求平衡后CO(g),、,H,2,O(g)的转化率。,这种情况应该说平衡发生了移动，但转化率与原平衡相同。即与原平衡等效,3/1/2026,30,（2）、压强,其他条件不变，,增大,压强，平衡向,气体体积减小,的方向移动；,减小,压强，平衡向,气体体积增大,的方向移动。,只有,压强的变化,引起反应物质的,浓度变化,时，化学平衡才,有可能,移动；,平衡移动过程中速率的变化情况,（结合平衡移动方向分析）,对于某些物质，压强的变化可能改变其,聚集状态,；,3/1/2026,31,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),速率-时间关系图,3/1/2026,32,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对,平衡无影响；,例：对如下平衡,A(气)B(气)2C(气)D(固),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,加压对化学平衡的影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,减压对化学平衡的影响,3/1/2026,33,温度对化学平衡的影响：,速率-时间关系图,3/1/2026,34,催化剂,同等程度改变化学反应速率，,V,正,=V,逆,，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,例：对如下平衡,A(气)B(气)2C(气)D(固),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,正的对化学平衡的影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,负的对化学平衡的影响,(4)催化剂,3/1/2026,35,(3)、温度,注：升高温度,同时加快,正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更,多,，故升温使可逆反应,向吸热反应方向,移动。即,温度对吸热反应的速率影响更大,。,2,NO,2,(g),N,2,O,4,(g),H0,升高温度，平衡向,吸热方向,移动；,降低温度，平衡向,放热方向,移动。,3/1/2026,36,外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响,可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),H=+Q kJmol,-1,条件变化,反应特征,化学反应速率,正,与,逆,的关系,平衡移动方向,正,逆,增大,c(A),可逆反应,增大,c(C),减小,c(A),可逆反应,减小c(C),增大压强,m+np+q,m+n=p+q,m+n,p+q,加快,加快,加快,加快,正反应方向,加快,加快,加快,加快,加快,加快,减慢,减慢,减慢,减慢,逆反应方向,逆反应方向,平衡不移动,正反应方向,正反应方向,逆反应方向,正,逆,正,逆,正,逆,正,逆,正,逆,正,=,逆,正,逆,3/1/2026,37,外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响,条件变化,反应特征,化学反应速率,正,与,逆,的关系,平衡移动方向,正,逆,减小压强,m+np+q,m+n=p+q,m+n,p+q,升高温度,Q,0,Q,0,降低温度,Q,0,Q,0,可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),H=Q kJmol,-1,减慢,减慢,减慢,减慢,逆反应方向,加快,加快,减慢,减慢,减慢,减慢,减慢,加快,减慢,加快,平衡不移动,正反应方向,正反应方向,正反应方向,逆反应方向,逆反应方向,正,逆,正,=,逆,正,逆,正,逆,正,逆,正,逆,正,逆,3/1/2026,38,5、难点分析,如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？,不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么,条件,引起的。如果是通过改变,温度、压强,或,减小生成物浓度,引起的平衡右移，则反应物的转化率一定,增大,。,如果是向体系中,增加某种反应物的量,，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要,具体分析,：,如果平衡向正反应方向移动，,正,一定增大吗？,不一定。因为平衡向,正反应方向移动,的原因是：,正,逆,，尽管,正,减小，但只要满足,正,逆,平衡就向正反应方向移动。,3/1/2026,39,转化率变化具体分析,条件,特点,A的转化率,B的转化率,增加A的量,可逆反应,减小,增大,按原比例同时增加A、B的物质的量,a+b,c+d,增大,增大,a+b=c+d,不变,不变,a+b,c+d,减小,减小,（恒容）反应物只有一种：a A(g)b B(g)+c C(g),反应物不止一种：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),条件,特点,A的转化率,增加A的量,a,b+c,增大,a=b+c,不变,a,b+c,减小,3/1/2026,40,若 m+n=p+q,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动,对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？,恒温恒容,条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动；,恒温恒压,条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。,3/1/2026,41,例题1、,相同容器,的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A,（g）,+B,（g）,3C,（g）,+2D,（g）,起始时四个容器所装A、B的量分别为：,A：2mol A：1mol A：2mol A：1mol,B：1mol B：1mol B：2mol B：2mol,在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为：,A、A的转化率：甲丙丁乙 B、A的转化率：甲,丙,乙丁,C、B的转化率：甲乙丙丁 D、B的转化率：丁乙丙甲,甲 乙 丙 丁,解析：以乙、丙为基准，先比较它们两组A、B转化率的大小，再与甲、丁两组比较。丙组的A、B都为乙组的两倍，两容器的体积相等，所丙容器压强比乙容器的大，此反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大平衡向逆反应方向移动，所以丙组A、B的转化率都比乙组的小。,A的转化率：乙丙,B的转化率：乙丙,甲、乙相比：B相同，甲中A比乙中多1 mol，,A的转化率：乙甲；B的转化率：甲乙；,甲、丙相比：A相同，甲中B比丙中少1 mol，,A的转化率：丙甲；B的转化率：甲丙；,乙、丁相比：A相同，丁中B比乙中多1 mol，,A的转化率：丁乙；B的转化率：乙丁；,丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1 mol，,A的转化率：丁丙；B的转化率：丙丁；,A的转化率：丁,乙丙,甲；,B的转化率：甲,乙丙,丁,BC,3/1/2026,42,2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是,生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂,A (B)(C)(D),注：化学平衡移动的方向与平衡后的结果无必然联系,1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是,(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH,3,的利用率(D)在FeSO,4,溶液中，加入铁粉以防止氧化,练习,3/1/2026,43,3、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是,A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动,B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动,C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动,D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,3/1/2026,44,4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO,2,和O,2,，在相同温度下发生反应,2SO,2,O,2,2SO,3,，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO,2,的转化率为p，则乙容器中SO,2,的转化率(),A等于p B.大于p C.小于p D.无法判断,B,5、反应FeCl,3,3NH,4,SCNFe(SCN),3,+3NH,4,C1达到平衡后，可使其颜色变深的措施是,A、滴入少量饱和FeCl,3,溶液 B加大压强,C、滴入少量较浓的NH,4,SCN溶液,D、加入NH,4,Cl晶体,AC,3/1/2026,45,6、一定条件下，向一个带活塞的密闭容器中充入2 mol SO,2,和 l mol O,2,，发生下列反应：,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),达到平衡后改变下述条件，SO,3,气体平衡浓度不改变的是(),A、保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO,2,(g),B、保持温度和容器内压强不变，充入l mol SO,3,(g),C、保持温度和容器内压强不变，充入l mol O,2,(g),D、保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr(g),B,3/1/2026,46,7下述实验能达到预期目的的是,编号,实验内容,实验目的,A,将SO,2,通入酸性KMnO,4,溶液中,证明SO,2,具有氧化性,B,将Cl,2,通入NaBr溶液中,比较氯与溴的氧化性强弱,C,将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温,研究温度对化学平衡的影响,D,分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H,2,O,2,溶液，再向其中1支加入少量MnO,2,研究催化剂对H,2,O,2,分解速率的影响,BC,3/1/2026,47,8,“碘钟”实验中，3I,S,2,O,8,2,I,3,2SO,4,2,的反应速率可以用 I,3,与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在,20,进行实验，得到的数据如下表：,回答下列问题：,（1）该实验的目的是,。,（2）显色时间t,2,。,实验编号,c(I,)/molL,1,0.040,0.080,0.080,0.160,0.120,c(,S,2,O,8,2,)/molL,1,0.040,0.040,0.080,0.020,0.040,t/s,88.0,44.0,22.0,44.0,t,2,研究反应物I,与S,2,O,8,2,的浓度对反应速率的影响,29.3s,3/1/2026,48,实验编号,c(I,)/molL,1,0.040,0.080,0.080,0.160,0.120,c(SO,4,2,)/molL,1,0.040,0.040,0.080,0.020,0.040,t/s,88.0,44.0,22.0,44.0,t,2,（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t,的范围为,（填字母）,A k,，未达平衡，,逆向进行,。,Q,C,=k,达平衡，,平衡不移动,。,Q,C,0.6),B、l mol A+0.5mol B+1.5mo1C+x mol D(x0.1),C2 mol A+1mol B+x mol D(x0),Dl mol A+0.5mol B+4.5mo1C+x mol D,(x0.7),D,3/1/2026,66,3、对于平衡体系,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0。有下列判断，其中正确的是,A、若温度不变，将容器的体积增大为原来的两倍，此时A物质的浓度变为原来的0,.,48倍，则m+n p+q,B、若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物的量之比为n,:,m；,C、若温度不变而压强增大为原来的两倍，则达到新的平衡时平衡混合物的体积小于原体积的1/2,D、若平衡体系共有a mol气体，再向其中加入b molB，当达到新平衡时共有(a+b)mol气体，则m+n=p+q,AD,3/1/2026,67,4、在一定温度下，把 2 molSO,2,和 l mol O,2,通入一个,一定容积,的密闭容器里，发生如下反应：2SO,2,O,2,2SO,3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c 分别代表初始加入的 SO,2,、O,2,、SO,3,的物质的量(mol)。如果a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的,完全相同,。,填写下列空白：,(1)若a 0，b 0，则 c 。,(2)若a=0.5，则 b=，c=。,(3)a、b、c 取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和b，另一个只含b和c)：,2,0.25,1.5,a+c=2,b+c/2=1,3/1/2026,68,0,0.5,2a,2(n-2m),(n-m)a,5.在一个,固定体积,的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H,2,(g)+Br,2,(g)2HBr(g)。,已知加入,1molH,2,和,2molBr,2,时，达到平衡后生成,amolHBr,（见下表,“,已知,”,项）。在相同条件下，,且保持平衡时各组分的物质的量分数不变,，对下列编号（,1,）,（,3,）的状态，填写表中的空白：,编号,起始状态（mol）,平衡时HBr物质的量（mol）,H,2,Br,2,HBr,已知,1,2,0,a,2,4,0,1,0.5a,m,n(n2m),改为恒压条件？,3/1/2026,69,