化学平衡图像、等效平衡-课件(共15张PPT).ppt

,主目录,目标定位,知识回顾,学习探究,自我检测,高中化学精品课件,选修,4,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,等效平衡,知识归纳,知识回顾,温故追本溯源,推陈方可知新,压强：增大压强，平衡向气体分子数缩小的方向移动,浓度：增大反应物（或减小生成物）的浓度，平衡向正反应方向移动；,温度：升高温度，平衡向吸热的反应方向移动。,外界因素对化学平衡的影响：,正反应,减小,增大,正反应,增大,减小,增大,逆反应,减小,增大,减小,知识回顾,温故追本溯源,推陈方可知新,A,CD,A.673 K B.273 KC.373 KD.1 073 K,学习探究,基础自学落实,重点互动探究,T,2,T,1,减小,逆向,放热,p,1,p,2,减小,逆向,先拐先平，,温度高,先拐先平，,压强大,学习探究,归纳总结,基础自学落实,重点互动探究,可逆反应,m,A(g),n,B(g),p,C(g),q,D(g),，在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。,化学平衡图像题的分析解答方法,(1),无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。,三看化学平衡移动的方向。,(3),四要素分析法：,图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。,(2),三步分析法：,一看反应速率是增大还是减小；,二看,v,正,、,v,逆,的相对大小；,看曲线的终点。,看曲线的起点；,看曲线的变化趋势；,看曲线的转折点；,(4),先拐先平,：,(5),定一议二：,题目解析,学习探究,活学活用,基础自学落实,重点互动探究,A,随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。,向逆反应方向移动，生成物,C,的体积分数减小,增大体系的压强，正反应和逆反应的速率都增大,加入催化剂，不能使平衡移动,同温下，加压平衡右移，,A,的转化率增加。,同压下，升温平衡左移，,A,的转化率减小。,学习探究,探究点二,等效平衡,基础自学落实,重点互动探究,化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。在一定条件,(,恒温恒容或恒温恒压,),下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量,(,质量分数、体积分数、物质的量分数等,),相同，这样的平衡称为,等效平衡,。,（化学平衡与建立的途径无关）,如：,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),2.0,mol,SO,3,2.0,mol SO,2,1.0 mol O,2,化学平衡,化学平衡,等效,学习探究,基础自学落实,重点互动探究,按计量系数换算,成,方程式同一边的物质,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,2 mol 6mol 0 mol,结论,1,：恒温、恒容：反应物投料量相当，则平衡等效。,（恒温、恒容，化为,原值,）,N,2,(g),3H,2,(g)2NH,3,(g),1 mol N,2,3 mol H,2,2 mol N,2,6 mol H,2,2 mol N,2,6 mol H,2,加压,平衡移动,不等效,学习探究,基础自学落实,重点互动探究,按计量系数换算成,方程式同一边的物质,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,2 mol 6mol 0 mol,N,2,(g),3H,2,(g)2NH,3,(g),2 mol N,2,6 mol H,2,1 mol N,2,3 mol H,2,1 mol N,2,3 mol H,2,1 mol N,2,3 mol H,2,等 效,结论,2,：恒温、恒压：相同反应物投料比相等，则平衡等效。,（恒温、恒压，化为,原比,）,学习探究,基础自学落实,重点互动探究,按计量系数换算成,方程式同一边的物质,CO(g),H,2,O(g),CO,2,(g),H,2,(g),2 mol 2 mol 0 mol 0 mol,4 mol 4 mol 0mol 0 mol,6 mol 6 mol 0 mol 0 mol,2mol 3 mol 0 mol 1 mol,2 mol CO,2 mol H,2,O,4 mol CO,4 mol H,2,O,2 mol CO,2 mol H,2,O,加压,平衡等效,平衡不移动,结论,3,：恒温恒容，对前后气体体积不变的可逆反应：相同反应物的投料比相等，则为等效平衡。,学习探究,归纳总结,基础自学落实,重点互动探究,(2),恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。,等效平衡解题方法,解答等效平衡问题时，先看条件,(,恒温恒容或恒温恒压,),，再看方程式反应前后气体分子数,(,相同或不同,),，按,“,一边倒,”,转换比较。,(1),恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。,(3),恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都只要求极值等比。,题目解析,学习探究,活学活用,基础自学落实,重点互动探究,ABDE,DE,ABC,CDE,该反应为前后气体分子数不同的可逆反应,化为原比,（,填字母序号,）,化为原值,学习探究,基础自学落实,重点互动探究,学习小结,恒温恒容，反应前后气体分子数不同，量相同，等效平衡；恒温恒容，反应,前后气体分子数相同，成比例，等效平衡；恒温恒压，任何气体可逆反应，成,比例，等效平衡。,自我检测,检测学习效果,体验成功快乐,请选择,1,2,3,4,题目解析,(2),在恒温、恒压下，若投放,3 mol A,和,3 mol B,，则所占有的体积为,(1),中的,3,倍。由于,A,、,B,的投放比例与,(1),相同，故平衡时与,(1),等效，故,C,的物质的量为,3,a,mol,。,(1),由反应,A(g),B(g),C(g),知，反应达平衡后，若有,a,mol C,生成，则必有,a,mol A,消耗，此时,A,剩余的物质的量为,(1,a,)mol,3,a,1,a,5,本讲内容结束,请完成课时作业,