人教版高中化学选修三-第三章-晶体结构与性质总复习(课件2).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,晶体结构与晶体性质 单位 温习课,讲师：荆老师,考点透视,考察 内容,1晶体与非晶体的区不，晶体中粒子的空间沉积 方法，晶胞的结构特色 及其应用。,2晶胞中粒子个数及边长，密度等的打算 。,命题趋势,形成 物质 的微粒及微粒间的感化，在必考中会出现考察 复杂 常识 的题目，每每 会联合 其余 常识，如考察 阿伏伽德罗常数。在选考中常出现晶体结构的剖析打算 的题目。,考察 题目,常识 梳理,晶体的常识,特征,自范性,各向异性,有固定的熔点,获得晶体的途径,熔融态物质凝固,凝华,溶质从溶液中析出,晶胞,描述晶体结构的基本单元,对平行六边体而言，一个晶胞的原子数,顶角原子数,面心原子数,棱心原子数,+,体心原子数,1,晶体的范例,分子晶体,分子晶体的特征,冰和干冰的结构特征,金属晶体,金属键：电子气理论,金属晶体的基本堆积模型：简单立方堆积,面心立方最密堆积,离子晶体,离子晶体的结构特征,离子晶体的特征,晶格能,定义,晶格能的作用,影响晶格能的因素,办法技能,考点技能：晶胞中粒子数量 标 打算 及罕见晶体模型 结构剖析,1用均摊 法断定 晶胞中粒子的数量,1均摊 法：指每个图形平均领有 的粒子数量。如某个粒子为n个图形晶胞所共有，那么该粒子有属于那个 图形晶胞。,2长方体形正方体形晶胞中差别 位置的粒子对晶胞的贡献。,处于顶点 的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为_。,处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为_。,处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为_。,处于体内的粒子，那么完整 属于该晶胞，对晶胞的贡献为1。,晶体,晶体结构,晶体详解,干冰,（,1,）,8个CO,2,分子构成立方体且在,6个面心又各占据1个CO,2,分子,（,2,）,每个,CO,2,分子周围等距紧邻的,CO,2,分子有,12个,冰,一个水分子与另外四个水分子以氢键结合成正四面体,晶体,晶体结构,晶体详解,NaCl,（型）,（,1,）每个,Na,(Cl,),周围等距且紧邻的,Cl,(Na,),有,6,个。每个,Na,周围等距且紧邻的,Na,有,12,个,（,2,）每个晶胞中含,4,个,Na,和,4,个,Cl,离子晶体,CsCl,（型）,（,1,）每个,Cs,周围等距且紧邻的,Cl,有,8,个，每个,Cs,(Cl,),周围等距且紧邻的,Cs,(Cl,),有,8,个,（,2,）如图为,8,个晶胞，每个晶胞中含,1,个,Cs,，,1,个,Cl,晶体,晶体结构,晶体详解,金属晶体,简单,立方,体心立方,典型代表,Na、K、Fe，空间利用率68%，配位数为8,六方,典型代表,Mg、Zn、Ti，空间利用率74%，配位数为12,面心立方,典型代表,Cu、Ag、Au，空间利用率74%，配位数为12,1晶体的性质,内容,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,结构,组成粒子,阴、阳离子,分子,原子,金属阳离子和自由电子,粒子间作用力,离子键,分子间作用力,共价键,金属键,物理性质,熔、沸点,较高,低,很高,有高、有低,硬度,硬而脆,小,大,有大有小、有延展性,分子晶体,原子晶体,金属晶体,物理性质,溶,解,性,易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂,难溶,(,钠等与水反应除外,),导,电,性,晶体不导电；溶于水中，其水溶液导电；熔化导电,晶体不导电；溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电,不良,(,半导体,Si,除外,),良导体,典型实例,NaCl,、,NaOH,、,Na,2,O,、,CaCO,3,干冰、白磷、冰、硫磺,金刚石、,SiO,2,、晶体硅、,SiC,Na,、,Mg,、,Al,、,Fe,、,Cu,、,Zn,2揣摸 晶体范例 的办法,1依照构成 晶体的粒子跟 粒子之间作使劲 范例 揣摸 。离子晶体的粒子是阴离子跟 阳离子，作使劲 是离子键；原子晶体的粒子是原子，作使劲 是共价键；分子晶体的粒子是分子，作使劲 是分子间作使劲 包含 氢键；形成 金属晶体的粒子是金属阳离子跟 自在电子，作使劲 是金属键。,2依照物质 分类揣摸 。金属氧化物、过氧化物、强碱跟 大年夜 少数盐类属于离子晶体；大年夜 少数非金属单质除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等外、气态氢化物、非金属氧化物除二氧化硅外、酸、绝大年夜 少数无机物除无机盐外是分子晶体；罕见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硼、氮化硅、氮化铝等。,4依照导电性揣摸 。离子晶体水溶液及熔融时能导电，分子晶体跟 原子晶体普通不导电，金属晶体是良导体。,3晶体熔、沸点高低 的比较,1差别 范例 晶体：原子晶体离子晶体分子晶体,2同种范例 晶体,离子晶体：化学式及结构相似时，阴、阳离子的半径之跟 越小，阴、阳离子所带的电荷越多，熔、沸点越高，如KFKClKBrKI，MgONaF。,分子晶体：构成 跟 结构相似的分子晶体，相对分子品质 越大年夜 ，普通分子间作使劲 越强，熔、沸点越高。如O2N2，HIHBrHCl；构成 跟 结构不相似的分子晶体，分子的极性越大年夜 ，其熔、沸点就越高，如CON2；在同分异构体中，普通支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷异戊烷新戊烷；假设 分子内存在吸引电子才干较强的元素，半径较小，易与氢原子形成 氢键，如H2O、HF、NH3、CH3OH等。分子间的氢键能够 使分子发生 缔合，使物质 的熔、沸点降落 。如HFHCl，H2OH2S，NH3PH3；形状差别 的物质 在一样前提 下，熔、沸点：固体液体气体。比方：SHgO2。,实战练习训练,例1,1如图是铜的某种氧化物的晶胞结构表示 图，可断定 该晶胞中阴离子的个数为_。,2甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应 生成 Cu2O积淀，1个Cu2O晶胞中结构如下图，所包含 的Cu原子数量 为_。,3氮是地球上极为丰富 的元素。,X+中所有 电子恰好 充满 K、L、M三个电子层，它与N3-形成 的晶体结构如下图。X的元素标记 是_，与统一 个N3-相连的X+有_个。,2联合 晶胞结构可知，Cu原子在破 方体内为4个。,3由X中电子恰好 充满 K、L、M电子层，可知其为29号元素，即Cu元素，由图中晶体结构可看出该晶体相似NaCl型，故与统一 个N3-相连的X+有6个分不处于N3-的前、后、左、右、上、下。,4NaCl晶体与MgO晶体结构相似，依照讲义 中NaCl晶胞的结构，图中应为实心球。,【答案 】14243Cu64空心球应为O2-实心球应为Mg2+号空心球改为实心球,例2 现有多少 组物质 的熔点()数据如下表：,A,组,B,组,C,组,D,组,金刚石：,3 550,Li,：,181,HF,：,-83,NaCl,：,801,硅晶体：,1 410,Na,：,98,HCl,：,-115,KCl,：,776,硼晶体：,2 300,K,：,64,HBr,：,-89,RbCl,：,718,二氧化硅：,1 723,Rb,：,39,HI,：,-51,CsCl,：,645,据此实现 以下咨询 题：,1A组属于_晶体，其融化 时克制 的微粒间的作使劲 是_；,A,组,B,组,C,组,D,组,金刚石：,3 550,Li,：,181,HF,：,-83,NaCl,：,801,硅晶体：,1 410,Na,：,98,HCl,：,-115,KCl,：,776,硼晶体：,2 300,K,：,64,HBr,：,-89,RbCl,：,718,二氧化硅：,1 723,Rb,：,39,HI,：,-51,CsCl,：,645,A,组,B,组,C,组,D,组,金刚石：,3 550,Li,：,181,HF,：,-83,NaCl,：,801,硅晶体：,1 410,Na,：,98,HCl,：,-115,KCl,：,776,硼晶体：,2 300,K,：,64,HBr,：,-89,RbCl,：,718,二氧化硅：,1 723,Rb,：,39,HI,：,-51,CsCl,：,645,【答案 】,1原子共价键2 3HF分子间能形成 氢键，其融化 时需要 耗费的能量更多只要 答出HF分子间能形成 氢键即可45D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷一样的状况下，半径越小，晶格能越大年夜 ，熔点就越高,例3,下面的排序不准 确 的选项是,综合练习训练,B,例4,氮化硼是一种新剖析 的结构资料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质 。以下各组物质 融化 时所克制 粒子间作使劲 与氮化硼融化 时克制 粒子间作使劲 的范例 都一样的是,B,例5,某物质 存在 以下性质 ：是电解质溶于水有化学键被破坏融化 时不 化学键被破坏。那么该物质 固态时属于,A原子晶体B离子晶体,C分子晶体D金属晶体,C,1砷原子核外电子排布式为_。,2K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间的键型为_，该化学键能够 形成 的缘故是_。,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,3,配位键,CN-能供给 孤对电子，Fe3+能接受孤对电子或Fe3+有空轨道,剖析上表中四种物质 的相干 数据，请回答：,CH4跟 SiH4比较，NH3跟 PH3比较，沸点高低 的缘故是_。,CH4跟 SiH4比较，NH3跟 PH3比较，剖析 温度高低 的缘故是：,结构相似时，相对分子品质 越大年夜 ，分子间作使劲 越大年夜 ，因而SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键感化，因而NH3的沸点高于PH3,CH键键能大年夜 于SiH键，因而CH4剖析 温度高于SiH4；NH键键能大年夜 于PH键，因而NH3剖析 温度高于PH3。,3曾经清楚：,_,。,备考指津,进修 本单位 的要害 是分清形成 物质 的微粒及微粒间的相互感化，用结构决定 性质 的思维，从晶体结构了解物质 存在 差别 物理性质 的原,