《物质的量在化学实验中的应用》PPT课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2.,化学计量在实验中的应用,第一课时,三、物质的量在化学实验中的应用,铜仁二中,高一化学组,课前思考：,(1),什么是浓度？,m,溶质,m,溶液,溶质质量分数,=100%,浓度,:,一定量的溶液里所含有的溶质的量,.,(2),你学过哪种表示溶液浓度的方法？,项目名称 检查结果 参考值 单位,钾,3.91 3.50,5.50,mmol,/L,甘油三脂,0.99 0.561.65,mmol,/L,低密度蛋白质,2.96 1.454.00,mmol,/L,直接胆红素,1.9 06.0,mol/L,尿素氮,5.34 2.007.14,mmol,/L,尿酸,361 140446,mol/L,葡萄糖,5.00 3.906.40,mmol,/L,果糖胺,2.49 1.402.95,mmol,/L,总胆固醇,4.93 3.106.00,mmol,/L,高密度脂蛋白胆固醇,1.52 1.003.00,mmol,/L,铜仁市第一医院体检档案,生化,检查时间,:2007-08-24 10:05,检查医生,:,董波,问题,如何从该溶液中取出含,0.1molNaCl,的溶液？,讲解,溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。,对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？,为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。,问题,根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表,示溶液浓度在实际使用中会更简单？,定义：,1.,物质的量浓度,符号：,数学表达式：,常用单位：,以,单位体积溶液,里所含溶质,B,的物质的量来表示溶液,组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,c,B,B,溶质,物质的量浓度,=,溶质的物质的量,溶液的体积,c,B,=,n,B,V,V,溶液的体积,mol/L,（,或,molL,-1,）,去伪存真,2,、,1molL,-1,的,NaCl,溶液中含有,1mol,的,NaCl,。,1,、,将,40,克,NaOH,溶解于,1L,水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为,1mol/L,？,40mol/L,？,3,、,溶液的体积,是否为溶质的体积与溶剂体积之和？,注意点,:,V,为溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位为,L,n,B,表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量,也不是溶质的摩尔质量,溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和,简单应用,例,配制,500ml0.1mol/LNaOH,溶液需要,NaOH,的质量是多少？,解：,n(NaOH,)=,c(NaOH,),VNaOH,(aq,),=0.1mol/L0.5L,=0.05mol,NaOH,的水溶液,m(NaOH,)=,n(NaOH,),M(NaOH,),=0.05mol40g/mol,=2g,简单应用,100mL 1.0mol/L,的,KOH,溶液中所含溶质的质量是,。,200mL,含,H,2,SO,4,98g,的硫酸溶液的物质的量浓度是,。,某,2mol/L,的,NaCl,溶液中含有,58.5g,溶质，则溶液体积为,L,5.6g,5mol/L,0.5,标,况下，将,11.2LHCl,溶,于,100mL,水制成溶液,，溶质的物质的量浓度为,mol/L.,气体溶于水时,溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度,.,思考：,气体溶于水时，溶液的体积是不是等于气体的体积加水的体积？,有关物质,的量浓度的计算,2.,溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。,NaOH,=,Na,+,+OH,-,则有,c(NaOH,)=,c(Na,+,)=,c(OH,-,),Ca(OH),2,=Ca,2+,+2OH,-,如果,cCa(OH),2,=0.5mol/L,则有,c(Ca,2+,)=0.5mol/L,c(OH,-,)=1mol/L,Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2-,如果,cAl,2,(SO,4,),3,=1mol/L,则有,c(Al,3+,)=2cAl,2,(SO,4,),3,=2mol/L,c(SO,4,2-,)=3cAl,2,(SO,4,),3,=3mol/L,电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和,一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。,例、在硝酸钾的物质的量浓度为,0.5mol/L,，氯化钾的物质的量浓度为,1.5mol/L,的混合溶液,1L,中,c(Cl,-,)=,mol/L,c(NO,3,-,)=,mol/,L,n(K,+,)=,mol,c(K,+,)=,mol/L,。溶液中各离子间的电荷守恒关系为：,。,1.5,0.5,2,2,c(K,+,)=,c(Cl,-,)+c(NO,3,-,),