物理化学可逆电池总结习题课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,哈尔滨师范大学,*,Ph,Ch,Ph,Ch,yyyy年M月d日星期,哈尔滨师范大学,物理化学,可逆电池,习题课总结,（精编篇）,29,题：分别设计测定下列数据的原电池,一、掌握可逆电极的类型,会写电极反应,二、掌握电池表达式与电池反应的互译,1,、由电池表达式写电池反应,规律：右边电对的氧化态和左边电对的还原态的反应,练习,3.,电池,Zn(s)ZnCl,2,（,0.1molkg,-1,）,AgCl,(s),Ag,（,s,）,的电动势,E,=1.015-4.9210,-4,（,T,-298,）,V.,（,1,）试写出电池反应；,（,2,）计算在,298K,当电池放电,2mol,元电荷电量时，电池,反应的,r,G,m,、,r,S,m,、,r,H,m,。,（,3,）若在,298K,下,ZnCl,2,（,0.1molkg,-1,）溶液的,=0.515,计算,计算电动势必须根据电池反应,五、同种物质不同价态的标准电极电势的关系,298K,时，在有玻璃电极的电池中，加入,pH=4.00,的缓冲,溶液，测得电动势为,0.1122V,；则当电动势为,0.2305,时，,溶液的,pH,为,；,用下列电池求溶液的,PH,值，,Pt,H,2,(,p,),H,+,(,aq,),参考,电极，该参考电极的电极电势为,0.2412V,，测得电池电,动势为,E,，则,PH,的计算式为,。,PH,值的计算,。,液接电势的计算,选择,(A)-0.807 V (B)-0.4395 V,(C)-0.879 V(D)0.807 V,欲求,AgCl,的活度积，则应设计的电池为：,欲求,PbSO,4,的活度积，则应设计的电池为：,常用三种甘汞电极，,(1),饱和甘汞电极；,(2),摩尔甘汞电极；,(3)0.1mol,dm,-3,甘汞电极。,电极反应式为：,Hg,2,Cl,2,(s),2e=2Hg(1),2Cl,-,(aq),。,25,时三者的电极电位,(A),1,2,3,(B),2,1,3,(C),3,2,1,(D),1,=,2,=,3,掌握电极电势的能斯特方程,下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：,c,会写电池反应,掌握电动势的能斯特方程,(A),Zn|ZnCl,2,(aq)|Cl,2,(,p,),Pt,；,(B),Zn|ZnCl,2,(,aq,)|,AgCl,Ag,；,(C),Ag,AgCl,|,KCl(aq,)|Cl,2,(,p,),Pt,；,(D),Pt,H,2,(,p,)|,HCl,(,aq,)|Cl,2,(,p,),Pt,。,规律：单液化学电池，两电极都对,Cl,-,可逆,下列电池中能测定,AgCl,的,(A)Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl,2,(,p,)|Pt,；,(B),Ag|Ag,+,|Cl,-,|Cl,2,|Pt,；,(C),Ag|Ag,+,|Cl,-,|,AgCl(s)|Ag,；,(D),Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag,。,的是：,a,(A)Ag|AgI(s)|KI(aq)|I,2,；,(B),Ag|Ag+|I,-|,AgI(s)|Ag,；,(C),Ag|Ag+|I,-|I,2,|Pt,；,(D),Ag|AgI|Pt,。,下列电池中能测定,AgI,的溶度积,K,sp,的是：,b,已知电极电位：,(Cl,2,/Cl,-,)=1.36 V,，,(Br,2,/Br,-,)=1.07 V,，,(I,2,/I,-,)=0.54 V,，,(Fe,3+,/Fe,2+,)=0.77 V,，标准状态下判断正确的是：,c,(A)Fe,3+,可氧化,Cl,-,；,(B),Fe,3+,可氧化,Br,-,；,(C)Fe,3+,可氧化,I,-,；,(D)Fe,3+,不能氧化卤离子。,电势高的电对的氧化态能和电势低的电对的还原态反应,(A)-0.0886 V,；,(B)-0.1772,V,；,(C),0.0276 V,；,(D)0.0452,V,。,