高一第一学期期中考试——化学试题卷(附答案).doc

第一学期期中考试高一化学试题 说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C2下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A氯酸钾-1 B天燃气-2 C铀 -3 D烧碱-43下列实验操作均要用到玻璃棒，过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 A和 B和 C和 D和4下列有关电解质的说法正确的是A将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质5下列物质的分类正确的是： 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO26进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是 A胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙 B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间 D胶体能够产生丁达尔效应7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液8氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2H2O=2H2+O2C2F2+2H2O=4HF+O2 DCl2+H2O=HCl+HClO9下列说法中正确的是A1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L B标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol C在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LDH2的气体摩尔体积约为22.4L10下列离子反应方程式正确的是A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)3 B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 C过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2HSO42Ba22OH= BaSO42H2O DNaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：OH+HCO3- = CO2+H2O 11. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ANH4+、Cu2、Cl、NO3- BBa2、Mg2、HCO3-、Br CK、Na、CO32-、SO42- DK、Na、SO32-、S212下列有关物质分离的方法不正确的是 A除去NaCl固体中少量CaCl2：溶解加入足量Na2CO3过滤洗涤蒸发结晶 B碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取分液蒸馏回收单质碘与四氯化碳 C氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解过滤蒸发结晶 D除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发13配制490mL1.0molL-1的NaOH溶液，下列说法正确的是A. 需用托盘天平称取NaOH固体19.6g B. 氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质 C加蒸馏水至离刻度线12 cm时改用胶头滴管定容D.容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低14实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K)2c(Cl)c(Na)2c(SO42)，则其溶质可能是A NaCl、K2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClC KCl、Na2SO4 DNaCl、K2SO4、Na2SO415为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是A B C D16设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分分解转移2NA个电子C在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子D 16g CH4所含的电子数为NA17已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D. 2Fe3+2I-=2Fe2+ I218下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B 蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐 C 蒸发时，待蒸发皿中没有水了就可停止加热 D 称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量19在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L水中，所得溶液密度 为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为() ABC D20在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+ 判断正确的是() A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=4, R2+ 是还原剂 C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=2y, R2+ 被氧化二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21填空题（8分）（1）用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物。C+ 2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。 CO2+ 2SO2+ 2H2O 氧化剂 氧化产物 （2）用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，判断被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比。2KMnO4 + 16HCl(浓)错误！未找到引用源。2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2+ 8H2O 22离子推断题（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、OH-、SO42-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象。 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。 23实验题（14分）现用18.4 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(填代号10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。量筒里的浓硫酸倒入 里之后 （填“要”或“不要”）洗涤量筒。(3)将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。24. 计算题（8分）Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu + 8HN03 (稀)3Cu(NO3)2 + 2NO +4H20在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，完成下列问题 (请写出计算过程)。 生成NO在标准状况下的体积 反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度 高一化学期中参考答案1-5ABDDD 6-10 CCDBC 11-15 BACCD 16-20CACAB21 .（1）H2SO4 CO2（2）10:6（5:3）22. Mg2+ ,H+ ,NO3- ； OH- ,SO42-, Cu2+, Fe3+ ； K+H+OH-=H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)223 . 500ml容量瓶5.4ml 盛有适量水的烧杯中 不要 合理答案即可24.（1）0.896L或896ml （2）1.6molL-1