哈师大附中高一下学期期中考试化学试题及答案.doc

哈师大附中2011级高一下学期期中考试化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：C 12 K 39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共22小题，每小题2分，共44分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是（ ）ACO2与C反应 BAl与稀盐酸反应CCaCO3受热分解 DBa(OH)2 8H2O与NH4Cl固体反应2下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A K能从LiCl的溶液中置换出LiB 随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C 随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D Cs2CO3受热易分解3某反应：3A+B 2C 其反应速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C)来表示（单位均相同），则下列关系正确的是（ ）A3v(A)=v(B)=2v(C) Bv(B)：v(A)=3：1Cv(A)= 2/3 v(C) D2v(B)= v(C)42008年美国Science上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为（ ）A. -1 B. +2 C. +3 D. 05下列变化属于化学反应的是（ ） A五氧化二磷吸水 B冰熔化 CHCl气体溶于水 DNaCl熔化6下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AHCN BN2 CPCl5 DXeF67下列排列顺序不正确的是（ ） A.原子半径：NaP FH B.酸性： HClO4H2SO4H3PO4 C.热稳定性：HIHBrHClHF D.还原性：S2- Cl- F-8有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是（ ）ACBAD BDABC CDBAC DBADC9某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）锌 铜 稀硫酸 A (A一N) mol B (AN+m) molC(AN) mol D (A一N+m) mol10关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原11下列各项表达中正确的是（ ）AH2O2的电子式为H:O: :O:HB在一定条件下，将2molSO2和1molO2混合反应，产物分子数目为2NAC在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 DCl-的结构示意图为12. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）AQ1 Q2 Q3 BQ3Q2 Q1 CQ1 Q3Q2 DQ2Q1Q316已知某反应各物质浓度数据如下： aX(g)+bY(g) cZ(g)起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 2.4 0.8 0.4据此推算各物质的化学计量数之比a:b:c是（ ）A6：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D3：2：117北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）A.该物质分子式为K3C60 B.K3C60的摩尔质量是837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为636.021023个D. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电 18可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNOB用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1C混合气体的密度不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变19下列说法正确的是（ ）A短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族BL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C第55号元素位于第5周期第IIA族D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素放电充电20铁镍蓄电池充电放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）A 该电池为二次电池B 放电时Fe为负极C 蓄电池的电极可浸在酸性或碱性电解质溶液中D 放电时的正极反应式为：NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH21一定温度下， 2mol SO2和0.9molO2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态，下列叙述中该化学反应的进行限度最大的是（ ）ASO2的转化率为80% BO2的转化率为85%C平衡时SO2的物质的量为0.5mol D平衡时SO3的物质的量为1.7mol22在2L密闭容器中充有2molSO2和0.5molO2，发生下列反应：2SO2+O22SO3,假设反应过程中温度不变，当反应进行2min时，测得SO2的浓度为0.6mol/L，则反应进行4min时，SO2的物质的量a为（ ）A1.0mola1.2mol B0.5mola0.6molC等于0.4mol D略大于0.4mol二、填空题（本题包括4小题。共46分）23（6分）在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B键键能（kJmol-1）。下面是一些共价键的键能： （1）请写出工业合成氨的化学方程式 （2）经计算，1mol氮气完全转化为氨_（填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ 。24（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）等质量的过量的两份锌a、b，分别加入一定量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是_（填写相应字母）；(4)实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 （填写相应序号）；(5) 还可以采取多种措施加快上述实验中气体产生的速率，请写出其中的两种措施：_ _。25（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。 （1）写出A元素的一种核素的原子符号 ； （2）用电子式表示A与D形成化合物的过程 ；(3)上述五种元素中两两组合能形成多种化合物，请写出两种原子数之比为11的离子化合物的电子式_、_；(4)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_；(5)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：_；(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应式：负极：_，正极：_。26（10分）如图所示，组成一个原电池。 (1)当电解质溶液为稀硫酸时：Fe电极是_极，Cu电极是_极(填“正”或“负”)；Fe电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)；负极的电极反应式为_， 电池总反应的离子方程式为_； (2)当电解质溶液为稀硝酸时：Cu电极是_极，其电极反应式为_。三、计算题（本题包括1小题。共10 分）27在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。此时C的浓度为0.8mol/L，又测得反应速率vB = 0.2 mol /（L min ）。试求算：（1）x的值；（2）达平衡时A的浓度；（3）A、B的转化率之比 。哈师大附中2011级高一下学期期中考试化学答案一、选择题（本题包括22小题，每小题目2分，共44分）12345678910111213ACDAABCBBDCBC141516171819202122AABDDBCDA二、填空题23（6分，各2分） （1）略 （2）放热 （3）9324(14分) (1)Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 （2分） CuSO4+Zn= Cu+ZnSO4 （2分）(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率（2分）（3）A （2分） （4）（2分）(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（4分）.11125（16分）（1）1H /2H/3H /H/D/T 任意一种（2分）.(2)H+ S+H H:S:H（2分）.（3） Na+:O:O:2-Na+ （2分） Na+:H（2分） （4）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2分） （5）H+ + HSO3- = SO2 + H2O （2分） （6）负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O （2分） 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2分）26（10分）（1）负 （1分） 正 （1分） 氧化 （1分） Fe 2e- = Fe2+ （2分） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2分） （2） 正 （1分） 4H+ + NO3- + 3e- = NO + 2H2O （2分）三、计算题27（10分）（1） x = 4 （4分） (2) 1.4mol/L （3分） (3) 3:4 （3分）