哈师大附中高一下学期期中考试化学试题及答案.doc

哈师大附中2011级高一下学期期中考试
化学试卷（理科）
可能用到的相对原子质量：C 12 K 39
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共22小题，每小题2分，共44分）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是（ ）
A．CO2与C反应 B．Al与稀盐酸反应
C．CaCO3受热分解 D．Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl固体反应
2．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A． K能从LiCl的溶液中置换出Li
B． 随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱
C． 随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低
D． Cs2CO3受热易分解
3．某反应：3A+B 2C 其反应速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C)来表示（单位均相同），则下列关系正确的是（ ）
A．3v(A)=v(B)=2v(C) B．v(B)：v(A)=3：1
C．v(A)= 2/3 v(C) D．2v(B)= v(C)
4．2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为（ ）
A. -1 B. +2 C. +3 D. 0
5．下列变化属于化学反应的是（ ）
A．五氧化二磷吸水 B．冰熔化 C．HCl气体溶于水 D．NaCl熔化
6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．HCN B．N2 C．PCl5 D．XeF6
7．下列排列顺序不正确的是（ ）
A.原子半径：Na＞P＞ F＞H　 B.酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.热稳定性：HI＞HBr＞HCl>HF D.还原性：S2- ＞Cl- ＞ F-
8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是（ ）
A．C>B>A>D B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
9．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）
锌
铜

稀硫酸
A． (A一N) mol B． (A－N+m) mol
C．(A－N) mol D． (A一N+m) mol
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

11．下列各项表达中正确的是（ ）
A．H2O2的电子式为H:O: :O:H
B．在一定条件下，将2molSO2和1molO2混合反应，产物分子数目为2NA
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl-的结构示意图为

12. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或
金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
A．Q1 < Q2 B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低 D．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
13．下列说法中正确的是（ ）
A． 因为中和反应放热，所以可将其设计成化学电源
B． 原电池工作时，溶液中阳离子向负极运动
C． 原电池负极反应的物质一定有还原性
D． 氢氧燃料电池中每生成1molH2O，理论上导线通过的电子为4mol
14．112号元素是上世纪末制造出来的新元素，其原子质量数为277。关于该元素的下列叙述正确的是（ ）
A．该元素可能有放射性 B．该元素位于元素周期表中的第IIA族
C．其中子数与质子数之差为165 D．其原子质量是12C原子质量的277倍
15．以下三个反应放出的热量分别为Q1 、Q2、Q3
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l)
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g)
CH4(g)+1.5 O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) ,则Q1 、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A．Q1 >Q2 >Q3 B．Q3>Q2 >Q1 C．Q1 > Q3>Q2 D．Q2>Q1>Q3
16．已知某反应各物质浓度数据如下：
aX(g)+bY(g) cZ(g)
起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末浓度（mol/L） 2.4 0.8 0.4
据此推算各物质的化学计量数之比a:b:c是（ ）
A．6：2：1 B．31：2 C．2：1：3 D．3：2：1
17．北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质
属于离子化合物，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）
A.该物质分子式为K3C60
B.K3C60的摩尔质量是837
C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个
D. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电
18．可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO
B．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
19．下列说法正确的是（ ）
A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
C．第55号元素位于第5周期第IIA族
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
放电

充电
20．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）
A． 该电池为二次电池
B． 放电时Fe为负极
C． 蓄电池的电极可浸在酸性或碱性电解质溶液中
D． 放电时的正极反应式为：NiO2+2e—+2H2O=Ni(OH)2+2OH—
21．一定温度下， 2mol SO2和0.9molO2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态，下列叙述中该化学反应的进行限度最大的是（ ）
A．SO2的转化率为80% B．O2的转化率为85%
C．平衡时SO2的物质的量为0.5mol D．平衡时SO3的物质的量为1.7mol
22．在2L密闭容器中充有2molSO2和0.5molO2，发生下列反应：2SO2O22SO3,假设反应过程中温度不变，当反应进行2min时，测得SO2的浓度为0.6mol/L，则反应进行4min时，SO2的物质的量a为（ ）
A．1.0mol
（2）经计算，1mol氮气完全转化为氨___________（填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ 。
24．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）等质量的过量的两份锌a、b，分别加入一定量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是___________（填写相应字母）；
(4)实验室中现有①Na2SO4②MgSO4③Ag2SO4④K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 （填写相应序号）；
(5) 还可以采取多种措施加快上述实验中气体产生的速率，请写出其中的两种措施：
①____________________ ②___________________________________________。

25．（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。
（1）写出A元素的一种核素的原子符号 ；
（2）用电子式表示A与D形成化合物的过程 ；
　　(3)上述五种元素中两两组合能形成多种化合物，请写出两种原子数之比为1∶1的离子化合物的电子式___________
　　(4)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：
________________________________________；
　　(5)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：________________________________；
　　(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应式：
负极：________________________，正极：_
　26．（10分）如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是__________极，Cu电极是__________极(填“正”或“负”)；
②Fe电极发生____________反应(填“氧化”或“还原”)；
③负极的电极反应式为___________， 电池总反应的离子方程式为_____________________；
(2)当电解质溶液为稀硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应式为____________________________________。

三、计算题（本题包括1小题。共10 分）
27．在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。此时C的浓度为0.8mol/L，又测得反应速率vB = 0.2 mol /（L · min ）。试求算：
（1）x的值；
（2）达平衡时A的浓度；
（3）A、B的转化率之比 。

哈师大附中2011级高一下学期期中考试化学答案
一、选择题（本题包括22小题，每小题目2分，共44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
D
A
A
B
C
B
B
D
C
B
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22

A
A
B
D
D
B
C
D
A

二、填空题
23（6分，各2分） （1）略
（2）放热
（3）93
24(14分) (1)Zn+H2SO4= ZnSO4+H2­ （2分） CuSO4+Zn= Cu+ZnSO4 （2分）
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率（2分）
（3）A （2分） （4）③（2分）
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（4分）
..
..
1
1
1
25（16分）（1）1H /2H/3H /H/D/T 任意一种（2分）
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..
(2)H·+ ·S·+·H H:S:H（2分）
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..

..
（3） Na+[:O:O:]2-Na+ （2分） Na+[:H]—（2分）
（4）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2分）
（5）H+ + HSO3- = SO2­ + H2O （2分）
（6）负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O （2分） 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2分）
26（10分）（1）负 （1分） 正 （1分） 氧化 （1分）
Fe – 2e- = Fe2+ （2分） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2­ （2分）
（2） 正 （1分） 4H+ + NO3- + 3e- = NO­ + 2H2O （2分）
三、计算题
27（10分）（1） x = 4 （4分） (2) 1.4mol/L （3分） (3) 3:4 （3分）