高二化学期中考试卷(选修4)(含答案).doc

2017----2018学年第二学期期中考试试题
科目：高二理科化学
说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分。）
1．下列说法不正确的是 （ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生量
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能
2.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度
3．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A、P、Q、R、S的浓度相等
B、P、Q、R、S在密闭容器中共存
C、P、Q、R、S的浓度不再变化
D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
4．下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
5.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强        ②升高温度        ③通入CO2        ④增加碳的量        ⑤降低压强
A．①②③④        B．②③④⑤        C．①②③        D．②③④
6.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 （ ）
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．①②③ C．④ D．②③④
7.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1
8.当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( )
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
9.纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是 ( )
A. 前者大 B. 后者大
C. 相等 D. 不能确定
10．如图中的曲线表示在一定条件下，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是(　　)
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

11、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 （ ）
A、等于8
B、等于7
C、略小于7
D、略大于7

12．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是（　　）
A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2
B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2
D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2

13．常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
14. 已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
15．某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
16.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

17．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
大理石
玻璃
氯化钾
高氯酸
干冰
B
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
氯气
C
明矾
水泥
苛性钠
亚硫酸
熟石灰
D
冰醋酸
漂白粉
BaSO4
氟化氢
氨气

18． 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法错误的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

19．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度增大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小
20．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
21．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

22．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－
B．能使酚酞纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－
D．=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－
23．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a >c＋d

24.下列反应中符合图像的是

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)
25.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质C的转化率为30％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④

第II卷（填空题）
二、填空题
26.（6分）（1）已知：(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348..3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH＝－31.0 kJ/mol
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式
。
（2）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式
_______________________
(3)含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

27．（8分）可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格。
（1）化学平衡常数的表达式
(2)保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量____________
(3)保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2的转化率______________
（4）体积不变时，加入N2，则H2的转化率
28. （10分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；
（3）在配制氯化亚铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ；
（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的试剂是 （填化学式）。
29.（12分）在0.5mol·L－1的NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。试回答有关问题：
(1)该溶液中HCO的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCO的水解程度。
溶液中Na＋、HCO、CO、H＋、OH－离子的浓度由大到小的顺序为__________
。
（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,
此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。
（3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、HCl 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl pH 由大到小的顺序为
三、实验题（每空2分，共10分）
30.(10分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
（1）准确配制0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液250ml，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
（3）用0.20mol·L -1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。
(4)达到滴定终点的标志是
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
四．计算题（4分）
31.水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比是多少？

高二化学第二学期期中（理科班班）考试参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1B；2A；3C；4C；5C；6D；7B；8B；9A；10C；11C；12C；13B；14B；15A；16B；
17D；18C；19A；20C；21D；22D；23A；24B；25B

二、填空题：(每空2分，共36分)
26.（6分）（1）Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH ＝－317.3 kJ/mol
（2）C2H6(g) + 7/2O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = -1558.3KJ/mol
（3）NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)=H2O(l) △H = -57.4KJ/mol
27．（8分）.(1)略（2）变小（3）不变（4）变大
28．（10分）（1）酸，Cu2+ ＋ 2H2O Cu(OH)2 ＋ 2H＋
(2)Al2O3 （3）HCl （4）MgO[MgCO3或Mg(OH)2]
29（12分）(1) (1)小于 ； C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)

(2)2×10-7 mol/L ； 8×10-11 mol/L ； 8×10-11 mol/L
（3）Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
三、实验题（每空2分，共10分）
30、（10分）（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2）0.1448 mol/L (3) 锥形瓶内溶液颜色的变化（4）无色变粉红色且30s不变色 （5）AD
四．计算题（4分）
31．(1)10－14 ， 10－12 ； （2）2∶9；