高二化学期中考试卷(选修4)(含答案).doc

2017-2018学年第二学期期中考试试题科目：高二理科化学 说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1下列说法不正确的是 （ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生量 D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能2.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度3对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等4下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/mol C、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ5.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D6.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D7.在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）0.5mol11Bv（B）0.3mol11Cv（C）0.8mol11Dv（D）1mol118.当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( )A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)9.纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定10如图中的曲线表示在一定条件下，2NOO22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是() Aa点 Bb点 Cc点 Dd点11、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 （ ）A、等于8 B、等于7 C、略小于7 D、略大于712反应2（）（）2（）H0，在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（）与反应时间（）的关系如图216所示。则下述判断正确的是（）A12，p1p2B12，p1p2C12，p1p2D12，p1p213常温下，将0.1molL-1氢氧化钠溶液与0.06molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A1.7B2.0C12.0D12.414. 已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15某化学反应其H=122kJmol-1，S=231Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行16.下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH617下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气18 下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法错误的是（ ）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动19将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A溶液的pH增大BCH3COOH电离程度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小20用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失210.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)22在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Na、H、Cl、ClOB能使酚酞纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、OHD=0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO323在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Da cd24.下列反应中符合图像的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ1 kJmol1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)25.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质C的转化率为30 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是 A B C D第II卷（填空题）二、填空题26.（6分）（1）已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJ/mol 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式 。（2）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式_ (3)含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 27（8分）可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HC(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-) (2)210-7 mol/L ； 810-11 mol/L ； 810-11 mol/L（3）Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOHHCl三、实验题（每空2分，共10分）30、（10分）（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2）0.1448 mol/L (3) 锥形瓶内溶液颜色的变化（4）无色变粉红色且30s不变色 （5）AD四计算题（4分）31(1)1014 ， 1012 ； （2）29；