高考复习物质的分类2.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,高考一轮复习,第,8,课时 物质的量分散系及胶体,衡山四中 杨振林,二,.,化学反应的分类,1.,根据反应物的性质和种类分为,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,2.,根据反应中有无电子转移分为,氧化还原反应,非氧化还原反应,3.,根据反应中有无离子参加分为,离子反应,非离子反应,4.,根据反应中能量变化分为,放热反应,吸热反应,三,.,分散系及其分类,1.,分散系：,一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。,其中被分散的物质称做,分散质,，,分散其他物质的物质称做,分散剂。,2.,分散系的组成：,分散系分散质十分散剂,溶液,胶体,浊液。,3.,分散系的分类：,4,三种分散系比较,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质微粒直径,10,7,m,外观,均一、透明、稳定,多数均一、透明、稳定,不均一、不透明、不稳定,分散质微粒组成,单个分子或离子,分子集合体或有机高分子,许多分子集合体,能否透过滤纸,能,能,不能,能否透过半透膜,能,不能,不能,实例,食盐水、碘酒,肥皂水、淀粉溶液,泥水,（,1,）稳定性,溶液；最稳定性，均一的,浊液；最不稳定性，不均一,胶体；稳定性介于二者之间，介稳性,（,2,）微粒直径,溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于,1nm,浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于,1nm,胶体；微粒以分子、离子的集合体存在，直径在,1nm100nm,之间,（,3,）能否通过滤纸或半透膜,溶液；能通过滤纸和半透膜,浊液；不能通过滤纸和半透膜,胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜,（,4,）本质区别,分散质粒子大小不同,（,5,）鉴别方法,丁达尔效应,四,.,胶体,1.,胶体：,分散质直径在,1nm100nm,之间的分散系叫胶体。,2.,胶体的分类：,气溶胶 如：空气、云、雾、烟、尘,液溶胶 如：牛奶、豆浆、油漆,固溶胶 如：木炭、泡沫塑料、珍珠、湿砖块、合金、有色玻璃,定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。,3,胶体的性质和应用,（,1,）丁达尔现象,原因：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微,粒大，使光波发生散射。,应用：区别溶液和胶体。,定义：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。,（,2,）布朗运动,水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。,（,3,）电泳现象,定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。,解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。,带电规律：,1,）一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；,2,）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电；,蛋白质分子一端有,COOH,，一端有,NH,2,，因电离常数不同而带电；,3,）淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。,应用：,i,生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质。,ii,医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。,iii,电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。,iv,陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。,v,石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。,vi,工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。,应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成。,（,4,）胶体的沉聚,定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。,胶粒凝聚的原因：外界条件的改变,i,加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。,ii,加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。,iii,加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。,凝聚和盐析的区别,实质不同：凝聚是胶体粒子聚集成大颗粒，而盐析是由于加入电解质后引起了溶解度的变小而析出。,变化过程不同：凝聚一般不可逆，而盐析可逆。,（,2,）水解法：,Fe(OH),3,胶体,向,20mL,沸蒸馏水中滴加,1mL,2mLFeCl,3,饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的,Fe(OH),3,胶体。离子方程式为：,（,3,）复分解法：,AgI,胶体,向盛,10mL 0.01molL,1,KI,的试管中，滴加,810,滴,0.01molL,1,AgNO,3,，边滴边振荡，得浅黄色,AgI,胶体。,硅酸胶体,在一大试管里装入,5mL,10mL1molL,1,HCl,，加入,1mL,水玻璃，然后用力振荡即得。,离子方程式分别为：,Ag,+,+I,=AgI(,胶体,),SiO,3,2,+2H,+,+2H,2,O=H,4,SiO,4,(,胶体,),复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。,4,胶体的制备,（,1,）物理法：,如研磨,(,制豆浆、研墨,),，直接分散,(,制蛋白胶体,),利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而得到纯净的胶体。,5,提纯,Fe(OH),3,胶体，,Al(OH),3,胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。,FeCl,3,溶液：,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),3,(,胶体,)+3H,+,明矾溶液：,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体,)+3H,+,水玻璃：,SiO,3,2,+3H,2,O,H,4,SiO,4,(,胶体,)+2OH,肥皂水：,C,17,H,35,COO,+H,2,O,C,17,H,35,COOH(,胶体,)+OH,卤化银胶体。,Ag,+,+X,AgX(,胶体,),土壤胶体。,豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。,有色玻璃，如蓝色钴玻璃,(,分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃,),。,烟、云、雾。,6,常见的胶体分散系,【,例,1】,下列有关物质分类的说法正确的是,A,构成,H,2,O,、,CCl,4,、,PCl,5,、,N,2,分子的原子都,满足最外层,8,电子结构,B,纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质,C,煤、石油和天然气都属于化石能源,D,CH,2,Cl,2,、,CH,4,O,、,C,3,H,6,O,2,一定是纯净物,典型例题,C,【,例,2】,下列说法中正确的是 （）,A.,胶体区别于其它分散系的本质特性是,丁达尔现象,B.,利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量,NaCl,C.Fe(OH),3,胶体带正电荷,D.,加入电解质，胶体能发生凝聚,B,【,例,3】,分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是,根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等,根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液,根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应,A,B,C,D,D,【,例,4】,用下列方法来制备溶胶：,0.5mol/L BaCl,2,溶液和等体积的,2mol/L H,2,SO,4,相混合并振荡；把,1mL,饱和三氯化铁逐滴加入,20mL,沸水中，边加边振荡；把,1mol/L,水玻璃加入,10mL 1mol/L,盐酸中，用力振荡。可行的是,A.,只有,B.,只有,C.,只有,D.,C,【,例,5】,下列说法正确的是,A,硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物,B,洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质,C,Mg,、,Al,、,Cu,可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到,D,天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,D,【,例,6】,下列与胶体性质或用途无关的事实是,MgCl,2,能用于止血；硅胶能用作吸附剂；明矾用于净水；在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子；药皂里加苯酚能消毒；三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；,KMnO,4,溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深,A,B,C,D,D,